magnesiumkarbonat kemiska egenskaper,användningsområden,produktion
beskrivning
magnesiumkarbonat (MgCO3, pKso=7.5-8.2), en annan viktig förening av magnesium, förekommer naturligt som magnesit,men magnesiumkarbonat som används i USA är alla syntetiskt tillverkade. Det används inom läkemedelsindustrin som ett inert material: när du tar en tablett, är chansen att du också tar magnesiumkarbonat. Dess används som ett inert bindemedel för att hålla de faktiska partiklarna av läkemedlet tillsammans.,Det används också i kosmetika, talk och tillverkning av tvål eftersom det kan hålla och bära en doft mycket effektivt.
magnesiumkarbonat tillsätts till gummi och plast som flamskyddsmedel: det minskar hastigheten vid vilken brandspread och mängden röding och aska som produceras.
kemiska egenskaper
magnesiumkarbonat är ett Vitt, gulaktigt, gråvitt eller brunt kristallint fast eller kristallint pulver. Det förekommer i naturen som mineralmagnesit och är en viktig källa till elementärt magnesium., Det kan produceras artificiellt genom verkan av koldioxid på en mängd olika magnesiumföreningar.
magnesiumkarbonat är ett flöde. Den kan användas för att göra matt, men för mycket kan orsaka pinholes. Kobolt kommer att producera violett nyanser i kombination med magnesiumkarbonat och rosa nyanser i kombination med zink.
Magnesiumkarbonater kan användas som magnesiumkälla för tillverkning av katalysatorföreningar.
magnesiumföreningar
sammansatt mineralformel CAS-nr.,
anhydrous salt magnesite MgCO3
dihydrate barringtonite MgCO3•2H2O
trihydrate nesquehonite MgCO3•3H2O
pentahydrate lansfordite MgCO3•5H2O
basic carbonate artinite MgCO3•Mg(OH)2•3H2O
basic carbonate hydromagnestite 4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O
basic carbonate dypingite 4MgCO3•Mg(OH)2•5H2O
basic carbonate — 4MgCO3•Mg(OH)2•8H2O
Occurrence and Uses
Magnesium carbonate occurs in nature in several minerals as hydrated, basic and double salts, as shown above. The two principal minerals are magnesite, MgCO3 and dolomite, a double salt, CaCO3•MgCO3., Båda mineralerna används som källmaterial vid framställning av magnesiummetall. De kalcineras också för att producera grundläggande eldfasta tegelstenar. Andra tillämpningar av magnesiumkarbonat är i golv, brandtätning och brandsläckningskompositioner; som fyllnadsmaterial och rökundertryckande i plast; som ett förstärkande medel i neoprengummi; som torkmedel och för färgretention i livsmedel; i cos-metics; i dammpulver; och i tandkräm. Magnesiumkarbonatet med hög renhet används som antacid i medicin; och som tillsats till bordsalt., En annan viktig tillämpning av magnesiumkarbonat är som utgångsmaterial vid framställning av ett antal magnesiumföreningar.
beskrivning
magnesiumkarbonat erhålls huvudsakligen genom brytning av den naturliga mineralmagnesiten. Trihydratsaltet, MgCO3 * 3H2O, framställs genom blandning av lösningar av magnesiumoch karbonatjoner i närvaro av karbondioxid.
kemiska egenskaper
magnesiumkarbonat uppträder som ljus, vitfärgad spröd massoreller som ett skrymmande, vitfärgat pulver., Den har en något jordnära smakoch är luktfri men eftersom den har en hög absorptionsförmåga kan magnesiumkarbonat absorbera lukt.
USP 32 beskriver magnesium karbonat som antingen en basichydrated magnesiumkarbonat eller en normal hydratiserade magnesiumcarbonate. PhEur beskriver emellertid magnesiumkarbonat som ett hydratiserat grundläggande magnesiumkarbonat i två separatemonografier: tungt magnesiumkarbonat och lightmagnesiumkarbonat., Molekylformlerna forheavy magnesiumkarbonat och lätt magnesiumkarbonat varierar, men tungt magnesiumkarbonat kan i allmänhet betraktas som tetrahydrat, medan lätt magnesiumkarbonat kan betraktas som trihydratet .
molekylvikterna för de tunga och lätta formerna avmagnesiumkarbonat är 383,32 respektive 365,30.,
använder
vissa tillämpningar av magnesiumkarbonat är använder flytande, brandtätning och brandsläckningskompositioner;som ett fyllnadsmaterial och rökundertryckande i plast;som ett förstärkande medel i neoprengummi; som en dryingagent och för färgretention i livsmedel; i kosmetika.Magnesiumkarbonat används som antacid i medicinoch som tillsats till bordsalt. En annan viktig tillämpningav magnesiumkarbonat är som utgångsmaterial iproduktion av ett antal magnesiumföreningar.,
på grund av dess vattenolösliga, hygroskopiska egenskaper tillsattes MgCO3 först till salt 1911 för att göra detsaltflödet mer fritt. Magnesiumkarbonat, oftastföredras som ”krita”, används som torkmedel för händeri gymnastik, tyngdlyftning och bergsklättring. Magnesiumkarbonat används också i taxidermi för viteningskulls. Det kan blandas med väteperoxid för att skapaen pasta, som sedan sprids på skallen för att ge den en stund definierad. Grundläggande magnesiumkarbonat används som en lera iface masker och det har milda sammandragande egenskaper ochhjälper till att släta och mjukna huden., Det rekommenderas förAnvänd på normala till torra skinn.
använder
används i farmaceutiska enheter som magnesiumsalt, värmeisolator och refraktor, antacida. Används även i kosmetika, bläck, glas, torkmedel, färgretentionsmedel och etc.
använder
kemisk intermediär för magnesiumsalter; komponent i läkemedel, kosmetika,dentifriser, frigående bordsalt; agent inheat isolering och eldfasta tillämpningar
Definition
termen magnesit ärloosely används som en synonym för magnesia som är ocksåtermerna kaustikkalcinerad magnesit, dödbrändmagnesit och syntetisk magnesit.,
Definition
en whitecompound, MgCO3, som finns i vattenfri och hydratiserad form. Det vattenfria materialet (trigonal; r.d.2.96) finns i mineralmagnesit.Det finns också en trihydrat, MgCO3.3H2O (rhombic; r. d. 1.85), som uppträder naturligt som nesquehonit och en pentahydrat, MgCO3.5h2o (monoklinisk; r.d. 1.73), som uppträder som lansfordite. Magnesiumkarbonat förekommer också iblandat salt dolomit (CaCO3.MgCO3)och som grundläggande magnesiumkarbonati de två mineralerna artinit(MgCO3.Mg (OH) 2. 3H2O) och hydromagnesit(3MgCO3.Mg (OH)2.3H2O).,Det vattenfria saltet kan bildas genomuppvärmning av magnesiumoxid i Enström av koldioxid:
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s)
över 350°C, den omvända reaktionendominerar och karbonatet sönderdelas.Magnesiumkarbonat används för att göra magnesiumoxidoch är ett torkmedel (t.ex. i tabellalt). Det används också som en medicinsksyra och laxermedel (den grundläggande karbonatanvänds) och är en komponentav vissa bläck och glasögon.
Definition
hydromagnesit: en mineralform av grundläggande magnesiumkarbonat,3MgCO3.Mg (OH)2.3H2O.,
Definition
lansfordit: en mineralform av magnesiumkarbonatpentahydrat, MgCO3.5h2o.
produktionsmetoder
beroende på vilken tillverkningsprocess som används kan sammansättningen av det erhållna magnesiumkarbonatet variera från normalhydratiserat magnesiumkarbonat till bashydratiserat magnesiumkarbonat.
lätt magnesiumkarbonat kan tillverkas genom mättnaden vattenhaltig suspension av dolomit, CaMg (CO3)2, med karbondioxid under tryck. Vid ökning av temperaturen fälls kalciumkarbonat nästan helt., Den filtrerade lösningen är dåuppvärmd till kokning; magnesiumbikarbonatet i lösningen förlorar fällningar.
tung magnesiumkarbonat kan tillverkas genom att blanda ahot koncentrerad lösning av magnesiumklorid eller magnesiumsulfat med en lösning av natriumkarbonat. Det tunga magnesiumkarbonatet kan antingen fällas ut för att producera ett granulärt materialeller spraytorkat. Genom att variera temperaturen i reaktionslösningarnaproducerar tungt magnesiumkarbonat med olika fysikaliska egenskaper: t. ex. material med en högre specifik yta produceras vid en lägre reaktionstemperatur., Låg bearbetningtemperatur gav den största ytarean, som produceradeoptimum granulat eller spraytorkat pulver.Om utspädd magnesiumklorid eller magnesiumsulfatlösningar används för reaktionen, produceras aless tätt material.
Magnesiumkarbonater i olika hydratiseringstillstånd är ocksåfunna som mineraler i naturen.
allmän beskrivning
Vitt, gulaktigt, gråvitt eller brunt kristallint fast eller kristallint pulver. Densitet: 3-3.1 g cm-3. En viktig malm för magnesium. Används vid tillverkning av material som kan motstå mycket höga temperaturer., Ibland används för att producera koldioxid.
Reaktivitetsprofil
magnesiumkarbonat har i allmänhet låg kemisk reaktivitet. Icke brännbart och icke brännbart. Reagerar med syror och sura salter för att generera gasformig koldioxid med effervescence (bubblande). Reaktionen kan vara snabb och exoterm med koncentrerade lösningar av syror. Efferversence kan skapa skumning. Oförenligt med formaldehyd.
fara
olägenhet partiklar.
hälsorisk
magnesit anses vara anuisansdamm.,
farmaceutiska tillämpningar
som hjälpämne används magnesiumkarbonat huvudsakligen som ett direktkompressibelt tablettdiluent i koncentrationer upp till 45% w/w.tungt magnesiumkarbonat producerar tabletter med hög krossningstyrka, låg sprödhet och goda sönderdelningsegenskaper.Magnesiumkarbonat kan emellertid ha varierande effekter pålösning och stabilitet.Magnesiumkarbonat har införlivats i mikrosfärformuleringar för syftet att stabilisera inkapslade proteiner., Det har också beencoencapsulated i Poly (laktid-Co-glykolid) mikrosfär formulationerför att neutralisera surhet och förbättra immunogeniciteten hos akontraceptivt peptidvaccin. Magnesiumkarbonat används ocksåFör att absorbera vätskor, såsom smaker, i tablettprocesser.Magnesiumkarbonat används dessutom som livsmedelstillsats ochterapeutiskt som antacida.
jordbruksanvändning
Hydromagnesit är en magnesiummalm som uppträder som karbonat. Magnesiumkarbonat förekommer i en blandad salt dolomit (CaCO3.MgCO3) och som grundläggande magnesiumkarbonat i två mineraler, nämligen artinit (MgCO3.Mg (OH) 2.,3H2O) och hydromagnesit (3MgCO3.Mg (OH)2.3H2O).
jordbruksanvändning
magnesiumkarbonat är en vit förening som förekommer i vattenfri och hydratiserad form. Det används som gödningsmedel och även för att göra magnesiumoxid.
det vattenfria materialet finns naturligt i mineralmagnesit. Det finns också en trihydrat, MgC03 * 3H2O (rhombic) som uppträder naturligt som nesquehonit och apentahydrat, MgCO3.5H2O (monoklinisk) som uppträder aslansfordite.,
magnesiumkarbonat uppstår även i en blandad saltdolomite (CaCO3·MgCO3) och som grundläggande magnesiumcarbonate i två mineraler, nämligen artinite och hydromagnesite. Uppvärmning av magnesiumoxidin en ström av koldioxid leder till bildandet av vattenfritt salt.
över 350°C dominerar den omvända reaktionen ochkarbonatet sönderdelas för att ge tillbaka mgo.
jordbruksanvändning
Nesquehonit är den naturliga formen av magnesiumkarbonattrihydrat (MgCO3.3H2O).,
säkerhet
magnesiumkarbonat används som hjälpämne i perorala fastdosagefarmaceutiska formuleringar och betraktas allmänt som icke-toxiskt och nonirritant material i huvudsak. Användningen avmagnesiumsalter, såsom magnesiumkarbonat, är kontraindiceradehos patienter med nedsatt njurfunktion. I vissa studier har magnesiumkarbonat visat sig vara ett effektivt fosfatbindemedel i kortvarig användning för patienter med kronisk njursjukdom, men effekterna av långvarig användning kräver ytterligare studier.Den sannolika oralletaldosen hos människa har uppskattats till 0, 5-5, 0 g/kg kroppsvikt.,Vid kontakt med magsyra reagerar magnesiumkarbonat iblandmage för att bilda löslig magnesiumklorid och koldioxid.Magnesiumkarbonat bör därför inte användas som antacida av de individer vars magar inte kan tolerera utvecklingen avkoldioxid. Vissa magnesium absorberas men är vanligtvisutsöndras i urinen. Som med andra magnesiumsalter har magnesiumkarbonat en laxerande effekt och kan orsaka diarré.
terapeutiskt är den vanliga dosen av magnesiumkarbonat som anantacid 250-500mg och 2,0–5,0 g som laxermedel.,
Lagring
magnesiumkarbonat är stabilt i torr luft och vid exponering för ljus.Bulkmaterialet ska förvaras i en väl sluten behållare i acool, torr plats.
inkompatibiliteter
oförenliga med fenobarbitalnatrium,diazepam-lösning ata pH≥5, vissa binära pulverblandningar, lansoprazol och formaldehyd. Syror kommer att lösa upp magnesiumkarbonat, med befrielse av koldioxid. Liten alkalinitet förmedlas tillvatten. Magnesiumkarbonat befanns också öka upplösningen av acetazolamidformuleringar vid ett pH av 1,12; upplösningen retarderades emellertid vid ett pH av 7,4.,
lagstadgad status
GRAS listade. Accepteras som livsmedelstillsats i Europa. Ingår i databasen FDA Inaktiva Ingredienser (orala kapslar och tabletter).Ingår i icke-avelsläkemedel som är licensierade i Storbritannien.