Vad är en kemisk reaktion?
en kemiskreaktion är förändringen av ett ämne till en ny som har en annan kemisk identitet.
hur kan jag se om en kemisk reaktion förekommer?
en kemiskreaktion åtföljs vanligtvis av lätt observerade fysiska effekter, såsomutsläpp av värme och ljus, bildandet av en fällning, evolutionenav gas eller en färgförändring., Absolut bekräftelse av en kemisk förändring kan endast valideras genom kemisk analys av produkterna!
ta en titt påföljande bild och beskriv vad du ser på? Vilka är nyckelindikatorerna för en kemisk förändring? Nyckeln är observation!
klicka på Sherlock Holmes som en varm för att testa dina befogenheter ofobservation!
Oh …..glöm inte att kolla in skällande hund!,
det finns många olika typer avkemiska reaktioner. Kemister har klassificerat de många olika reaktionerna i allmänna kategorier. De kemiska reaktioner vi kommer att undersöka är ärpresentation av de typer av reaktioner som finns i varje grupp. Det finns en allmän beskrivning av de viktigastereaktionstyper och specifika exempel som finns i urvalsrutorna.
syntesreaktion (Kombinationsreaktion)
I en syntesreaktion kombineras två eller flera ämnen för att bilda en ny förening., Denna typ av
reaktion representeras av följande ekvation.
A + B AB
a och Brepresent reaktionselementen eller föreningarna medan AB representerar en förening somprodukten.
följande exempel är representativa för synthesisreaktioner.,
|
aluminium och brom |
bildning av Aluminiumbromid: när Al placeras på ytan av flytande Br2 sker en exoterm reaktion. Al oxideras till Al3+ av Br2, som reduceras till Br – joner. Den joniska produkten, AlBr3, kan observeras på klockglaset efter reaktionen., |
|
natrium och klor |
bildning av natriumklorid: smält natriumbrännskador när det brinner sätts i en behållare med klorgas. I reaktionen förlorar en natriumjon en elektron för att bilda en natriumkatjon och en kloratom får samtidigt en elektron för att bilda en kloridanjon. Produkten av reaktionen är den joniska föreningen natriumklorid, som är den vita fasta observerade., |
|
zink och syre |
bildning av zinkoxid: Oxidation är en förlust av zinkoxid.elektroner och reduktion är en vinst av elektroner. Oxidationen av metallisk Zn med O2 för att bilda ZnO (s) illustreras på molekylär nivå. Överföringen av elektroner från Zn till O2 visas. Atomer kan observeras att förändras när de oxideras eller reduceras, respektive till deras Joniska former., |
|
natrium och kalium i vatten |
bildning av natriumhydroxid och kaliumhydroxid: när en liten bit na tillsätts till en lösning som innehåller en indikator, bevis på reaktionen kan observeras genom förändringen i lösningens färg som NaOH bildas, genom smältning av NA och genom rörelsen av Na som orsakas av bildning av vätegas. K är mer reaktivt än Na, vilket framgår av dess reaktion med vatten., Denna reaktion ger tillräckligt med värme för att antända den H2 som produceras. |
single-ReplacementReaction
i en single-replacementreaction (deplacement reaction) ett element ersätter ett liknande element
i föreningen. Enstaka ersättningreaktioner kan representeras av följande ekvationer.,
AB + C AC + b
|
järnoxid och aluminium reaktion 2 |
termitreaktion: i termitreaktionen minskar al Fe2O3 till FE i en extremt exoterm reaktion där al oxideras till Al2O3. Reaktionen ger tillräckligt med värme för att smälta järnet. På grund av den extrema värmen som produceras i termitreaktionen används den industriellt för att svetsa järn., |
|
koppar (II) oxid och kol |
minskning av CuO: när svart kol och svart kopparoxid upphettas tillsammans Cu2+ joner reduceras till metallisk cu och en gas utvecklas. När gasen uppsamlas i ca (OH) 2 bildas en vit fällning av CaCO3. Reaktionen som uppstår innebär en minskning av Cu2 + joner med kol som oxideras till CO2., |
|
silvernitrat och koppar |
Formation of Silver Crystals: When a copper wire is placerad i en lösning av AgNO3 reducerar cu ag+ till metallic ag. Samtidigt oxideras cu till Cu2+. När reaktionen fortskrider kan AG-kristaller ses för att bildas på CU-tråden och lösningen blir blå som ett resultat av bildandet av Cu2+ – joner., |
|
tenn (II) klorid och zink |
bildning av Tennkristaller: Oxidation-reduktion kemi av sn och zn. När surgjord sn (II)Cl2 tillsätts till en bägare som innehåller en bit Zn, reagerar en del av Sn2+ med H+ i lösningen för att producera H2-gas. Omedelbara förändringar kan också observeras på Zn-ytan eftersom den snabbt blir belagd med sn-kristaller., Efter reaktionen har utvecklats under en tid kan nålar av Sn observeras på ZNS yta. |
Double-ReplacementReaction
i adouble-replacement reaction byter jonerna av två föreningar ut platser i anaqueous solution
för att bilda två nya föreningar. En dubbel-ersättningsreaktion kan representeras av följandekvation.,
AB + CD AC + BD
|
kalciumkarbonat och svavelsyra |
denna marmorstaty har eroderats av surt regn. Marmor är ett material som har CaCO3 som sin primära komponent. Syror reagerar med och löser upp marmor. Syran kommer från svaveldioxid i atmosfären som kombinerar med vatten för att bilda svavelsyra., |
|
bly (II) nitrat och kaliumjodid |
en vattenlösning av kaliumjodid jodid tillsätts till en vattenhaltig lösning av bly (II) nitratbildande bly (II) jodid. Bildandet av en fällning uppstår när katjonerna av ett reaktant kombinerar med anjonerna hos det andra reaktantet för att bilda en olöslig eller något olöslig förening., |
|
Sodium chloride and Silver nitrate |
An aqueous solution of Sodium Chloride is added to an aqueous solution of Silver Nitrate forming silver chloride. |
DecompositionReaction
In a decomposition reaction, single compound undergoes areaction that produces two or more simpler
substances., En dekompositionreaktion kan representeras av följande ekvation.
AB a + b
|
vatten till väte och syre |
elektrolys av vatten: när en likström passerar genom vatten sönderdelas den för att bilda syre och väte. Volymen av vätgas som produceras vid den negativa elektroden är dubbelt så stor som volymen av den syregas som bildas vid den positiva elektroden., Detta indikerar att vatten innehåller dubbelt så många väteatomer som syreatomer, vilket är en illustration av lagen om konstant komposition. |
|
Kvävetrijodid |
nedbrytning av Kvävetrijodid: Kvävetrijodid trijodid är extremt instabil när den är torr. Att röra den med en fjäder gör att den sönderdelas explosivt. Explosionen sker som kemisk energi frigörs genom sönderdelning av kväve trijodid till N2 och I2., Violett jodånga kan observeras efter explosionen. |
Brännreaktion
i enkombinationsreaktion kombineras ett ämne med syre, vilket frigör en stor mängdav energi i formen
av ljus och värme. För organiska föreningar, såsom kolväten, produkterna avkombinationsreaktionen är koldioxid och vatten.,
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
|
Hydrogen and Oxygen Reaction II |
The combustion of hydrogen yields water vapor as a reaction product. Three balloons of hydrogen and one balloon mixed with hydrogen and oxygen form an explosive mixture |
|
Various Substances with Oxygen |
Reactions with Oxygen., Magnesium, stålull, vit fosfor och svavel bränns i syre. De resulterande reaktionerna är kombinationsreaktioner där två ämnen reagerar för att bilda en produkt. De produkter som bildas i dessa reaktioner är MgO, Fe2O3, P4O10 och SO2. Alla dessa förbränningsreaktioner är mycket exoterma. |