vissa järn(III) salter, som kloridfecl
3, sulfat Fe
2(SO
4)
3 och nitrat Fe(NO
3)
3 är lösliga i vatten. Andra salter som oxid Fe
2o
3(hematit) och järn(III) oxidhydroxidfeo (OH) är emellertid extremt olösliga, åtminstone vid neutralt pH, på grund av deras polymerstruktur. Därför tenderar de lösliga järn(III) salterna att hydrolysera när de löses i rent vatten och producerar järn(III) hydroxid Fe(OH)
3 som omedelbart omvandlas till polymeroxidhydroxid via den process som kallas olation och fälls ut ur lösningen., Denna reaktion frigör vätejoner h + till lösningen, sänker pH, tills en jämvikt uppnås.
Fe3 + + 2 H
2o(OH) + 3 h+
som ett resultat är koncentrerade lösningar av järn(III) salter ganska sura. Den lätta minskningen av järn (III) till järn(II) låter järn(III) salter fungera även som oxidationsmedel. Järn (III) kloridlösningar används för att etsa kopparbelagda plastplåtar vid framställning av tryckta kretskort.,
detta beteende av järn (III) salter kontrasterar med salter av katjoner vars hydroxider är mer lösliga, som natriumklorid NaCl (bordsalt), som löses upp i vatten utan märkbar hydrolys och utan att sänka pH.
rost är en blandning av järn(III) oxid och oxidhydroxid som vanligtvis bildas när järnmetall utsätts för fuktig luft. Till skillnad från de passive oxidskikt som bildas av andra metaller, som krom och aluminium, rost flingor av, eftersom det är fylligare än den metall som bildade den., Därför kommer oskyddade järnobjekt i tid att helt omvandlas till rost
ComplexesEdit
Iron(III) är ett D5-centrum, vilket innebär att metallen har fem ”valenselektroner” i 3d-orbitalskalet. Dessa delvis fyllda eller ofyllda d-orbitaler kan acceptera ett stort antal ligander för att bilda koordinationskomplex. Antalet och typen av ligander beskrivs av ligand field theory. Vanligtvis är järnjoner omgivna av sex ligander ordnade i oktaedron; men ibland observeras tre och ibland så många som sju ligander.,
olika kelaterande föreningar orsakar järnoxidhydroxid (som rost) att lösa upp även vid neutralt pH, genom att bilda lösliga komplex med järn(III) jonen som är stabilare än den. Dessa ligander inkluderar EDTA, som ofta används för att lösa upp järnavlagringar eller läggas till gödselmedel för att göra järn i jorden tillgänglig för växter. Citrat löser också ferrijon vid neutralt pH, även om dess komplex är mindre stabila än EDTA.