O que é uma reacção química?
uma reacção química é a mudança de uma substância para uma nova identidade química diferente. Como posso saber se ocorre uma reacção química?
Um chemicalreaction é geralmente acompanhada pela facilmente observados efeitos físicos, tais como emissão de calor e luz, a formação de um precipitado, o evolutionof gás, ou uma mudança de cor., A confirmação absoluta de uma alteração química só pode ser validada pela análise química dos produtos!
dê uma vista de olhos na seguinte imagem e descreva o que vê a acontecer? Quais são os principais indicadores de uma mudança química? A chave é a observação!
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Existem muitos tipos diferentes de reacções químicas. Os químicos classificaram as muitas reacções diferentes em categorias gerais. As reações químicas que vamos explorar são a arepresentação dos tipos de reações encontradas em cada grupo. Existe uma descrição geral dos tipos de acção principal e exemplos específicos fornecidos nas caixas de selecção.
reacção de síntese (reacção combinada)
numa reacção de síntese, duas ou mais substâncias combinam-se para formar um novo composto., Este tipo de reação
é representado pela seguinte equação.
A + B, AB
Um e Brepresent a reagir elementos ou compostos, enquanto que AB representa um composto como produto.
os exemplos que se seguem são representativos das acções de síntese.,
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Alumínio e Bromo |
a Formação do Brometo de Alumínio: Quando o Al é colocado sobre a superfície do líquido Br2 uma reação exotérmica ocorre. O Al é oxidado para Al3+ pelo Br2, que é reduzido a br-ions. O produto iônico, AlBr3, pode ser observado no vidro de relógio após a reação., |
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o Sódio e o Cloro |
a Formação de Cloreto de Sódio: Fundição de sódio queimaduras quando ele é colocado em um recipiente de gás de cloro. Na reação, um íon de sódio perde um elétron para formar um catião de sódio e um átomo de cloro simultaneamente ganha um elétron para formar um ânion de cloreto. O produto da reação é o composto iônico cloreto de sódio, que é o sólido branco observado., |
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Zinco e Oxigênio |
a Formação de Óxido de Zinco: Oxidação é a perda de elétrons e de redução é o ganho de elétrons. A oxidação de Zn metálico por O2 para formar ZnO(s) é ilustrada a nível molecular. A transferência de elétrons de Zn para O2 é mostrada. Pode observar-se que os átomos mudam à medida que são oxidados ou reduzidos, respectivamente, às suas formas iónicas., |
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de Sódio e Potássio na Água |
a Formação de Hidróxido de Sódio e Hidróxido de Potássio: Quando um pequeno pedaço de Na é adicionado a uma solução contendo um indicador, uma evidência de que a reação poderá ser observada pela mudança de cor da solução de NaOH é formado pela fusão de Na e pela circulação de Na, causado pela formação de gás hidrogênio. K é mais reativo do que Na, como demonstrado pela sua reação com a água., Esta reação produz calor suficiente para acender o H2 produzido. |
Single-ReplacementReaction
In a single-replacementreaction (displacement reaction) one element replaces a similar element
in the compound. As acções de substituição simples podem ser representadas pelas seguintes equações.,
AB + C AC + B
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de Ferro (III) Óxido de Alumínio e Reação 2 |
Thermite Reação: a reação thermite, Al reduz Fe2O3 para Fe extremamente reação exotérmica em que Al é oxidado para Al2O3. A reação produz calor suficiente para derreter o ferro. Devido ao calor extremo produzido na reação de termite, é usado industrialmente para soldar ferro., |
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de Cobre (II) Óxido de Carbono e |
Redução do CuO: Quando o negro de carbono e preto óxido de cobre são aquecidos juntos o Cu2+ íons são reduzidos para metalizado Cu e um gás é evoluído. Quando o gás é coletado em Ca (OH)2, forma-se um precipitado branco de CaCO3. A reação que ocorre envolve a redução de íons Cu2+ pelo carbono que é oxidado em CO2., |
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Nitrato de Prata e de Cobre |
a Formação de Cristais de Prata: Quando um fio de cobre é colocada em uma solução de AgNO3, o Cu reduz Ag+ para metalizado Ag. Ao mesmo tempo, Cu é oxidado para 2 Cu+. À medida que a reação progride, cristais Ag podem ser vistos a formar-se no fio Cu e a solução torna-se azul como resultado da formação de íons Cu2+., |
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de Estanho (II) e Cloreto de Zinco |
a Formação de Cristais de Estanho: Oxidação-redução química de Sn e Zn. Quando o Sn(II)Cl2 acidificado é adicionado a um copo contendo um pedaço de Zn, parte do Sn2+ reage com H+ na solução para produzir gás H2. Mudanças imediatas também podem ser observadas na superfície da Zn como ela rapidamente se torna revestida com cristais de Sn., Após progressão da reacção durante um período de tempo, podem ser observadas agulhas de Sn na superfície da Zn. |
clique duas vezes ReplacementReaction
Em adouble-substituição de reação, os íons de dois compostos de câmbio anaqueous solução
para formar dois novos compostos. Uma reacção de dupla substituição pode ser representada pelaequação seguinte.,
AB + CD AC + BD
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o carbonato de Cálcio e Sulfurosa Ácido |
Esta estátua de mármore tem sido corroída pela chuva ácida. O mármore é um material que tem o CaCO3 como seu componente primário. Ácidos reagem com e dissolvem o mármore. O ácido vem do dióxido de enxofre na atmosfera combinando com água para formar ácido sulfuroso., |
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de Chumbo (II) Nitrato e Iodeto de Potássio |
Uma solução aquosa de Iodeto de Potássio é adicionado a uma solução aquosa de Chumbo (II) formando Nitrato de chumbo (II) iodeto. A formação de um precipitado ocorre quando as catiões de um reagente se combinam com os ânions do outro reagente para formar um composto insolúvel ou ligeiramente insolúvel., |
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Sodium chloride and Silver nitrate |
An aqueous solution of Sodium Chloride is added to an aqueous solution of Silver Nitrate forming silver chloride. |
DecompositionReaction
In a decomposition reaction, single compound undergoes areaction that produces two or more simpler
substances., Uma ação de decomposição pode ser representada pela seguinte equação.
AB A + B
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a Água em Hidrogênio e Oxigênio |
Eletrólise da Água: Quando uma corrente contínua é transmitido através da água que se decompõe para formar o oxigênio e o hidrogênio. O volume de gás hidrogênio produzido no eletrodo negativo é duas vezes o volume do gás oxigênio formado no eletrodo positivo., Isto indica que a água contém duas vezes mais átomos de hidrogênio do que átomos de oxigênio, o que é uma ilustração da lei da composição constante. |
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de Nitrogênio Triiodide |
a Decomposição do Nitrogênio Triiodide: Nitrogênio triiodide é extremamente instável quando está seco. Tocar-lhe com uma pena faz com que se decomponha explosivamente. A explosão ocorre quando a energia química é libertada pela decomposição do triiodeto de nitrogênio em N2 e I2., Vapor de iodo violeta pode ser observado após a explosão. |
CombustionReaction
Em acombustion reação, uma substância se combina com o oxigênio, liberando uma grande amountof energia na forma
de luz e calor. Para os compostos orgânicos, como os hidrocarbonetos, os produtos da reacção de combustão são o dióxido de carbono e a água.,
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
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Hydrogen and Oxygen Reaction II |
The combustion of hydrogen yields water vapor as a reaction product. Three balloons of hydrogen and one balloon mixed with hydrogen and oxygen form an explosive mixture |
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Various Substances with Oxygen |
Reactions with Oxygen., Magnésio, lã de aço, fósforo branco e enxofre são queimados em oxigênio. As reacções resultantes são reacções combinadas nas quais duas substâncias reagem para formar um único produto. Os produtos formados nestas reações são MgO, Fe2O3, P4O10 e SO2. Todas estas reacções de combustão são muito exotérmicas. |