Termodinâmica das interacções hidrofóbicas
quando um hidrofóbico é largado num meio aquoso, as ligações de hidrogénio entre moléculas de água serão quebradas para dar espaço à hidrofóbica; no entanto, as moléculas de água não reagem com hidrofóbica. Isto é considerado uma reação endotérmica, porque quando as ligações são quebradas o calor é colocado no sistema., Moléculas de água que são distorcidas pela presença do hidrofóbico farão novas ligações de hidrogênio e formarão uma estrutura de gaiola semelhante ao gelo chamada uma gaiola de clatrato em torno do hidrofóbico. Esta orientação torna o sistema (hidrofóbico) mais estruturado com uma diminuição da entropia total do sistema; portanto \( \Delta S < 0\).,
A mudança na entalpia (\( \Delta H \)) do sistema pode ser negativo, zero, ou positivo porque as novas ligações de hidrogénio pode parcialmente, totalmente, ou através de compensar as ligações de hidrogénio quebrado pela entrada do hydrophobe. A mudança na entalpia, no entanto, é insignificante em determinar a espontaneidade da reação (mistura de moléculas hidrofóbicas e água), porque a mudança na entropia (\( \Delta S \)) é grande.
de acordo com a fórmula de energia de Gibbs
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