alguns sais de ferro(III), como o Cloreto FeCl
3, sulfato Fe
2(SO
4)
3, e nitrato Fe (no
3)
3 são solúveis em água. No entanto, outros sais como óxido Fe
2O
3 (hematite) e óxido-hidróxido de ferro(III) FeO(OH) são extremamente insolúveis, pelo menos a pH neutro, devido à sua estrutura polimérica. Portanto, esses sais solúveis de ferro(III) tendem a hidrolisar quando dissolvidos em água pura, produzindo hidróxido de ferro(III) Fe(OH)
3 que imediatamente converte em hidróxido de óxido polimérico através do processo chamado olação e precipita para fora da solução., Essa reação libera íons de hidrogênio H+ para a solução, baixando o pH, até que um equilíbrio seja alcançado.
Fe3+ + 2 H
2OO FeO(OH) + 3 H+
como resultado, as soluções concentradas de sais de ferro (III) são bastante ácidas. A fácil redução do ferro (III) para o ferro(II) permite que os sais de ferro(III) também funcionem como oxidantes. As soluções de cloreto de ferro(III) são utilizadas para esculpir folhas de plástico revestidas de cobre na produção de placas de circuitos impressos.,este comportamento dos sais de ferro(III) contrasta com os sais de catiões cujos hidróxidos são mais solúveis, como o cloreto de sódio NaCl (sal de mesa), que se dissolvem em água sem hidrólise perceptível e sem baixar o pH.
ferrugem é uma mistura de óxido de ferro(III) e hidróxido de óxido que normalmente se forma quando o metal de ferro é exposto ao ar úmido. Ao contrário das camadas de óxido passivante que são formadas por outros metais, como o crómio e alumínio, ferrugem escoa, porque é mais volumoso do que o metal que o formou., Portanto, objetos de ferro desprotegidos serão completamente transformados em ferrugem
ComplexesEdit
ferro(III) é um centro d5, significando que o metal tem cinco elétrons de “Valência” na concha orbital 3d. Estes d-orbitais parcialmente preenchidos ou não preenchidos podem aceitar uma grande variedade de ligandos para formar complexos de coordenação. O número e tipo de ligandos é descrito pela teoria dos Campos ligantes. Normalmente, iões férricos são cercados por seis ligandos dispostos em octaedro, mas às vezes três e às vezes até sete ligandos são observados.,vários compostos quelantes fazem com que o hidróxido de óxido de ferro (como ferrugem) se dissolva mesmo em pH neutro, formando complexos solúveis com o íon de ferro(III) que são mais estáveis do que ele. Estes ligantes incluem EDTA, que é frequentemente usado para dissolver depósitos de ferro ou adicionado a fertilizantes para fazer o ferro no solo disponível para as plantas. Citrato também solubiliza íon férrico em pH neutro, embora seus complexos sejam menos estáveis que os de EDTA.