Resumo
Por muitas décadas, o ácido carbônico (H2CO3)—formado a partir de CO2 e a água era considerada como “inexistente” livre molécula que só existia em equilíbrio com o seu deprotonated íons bicarbonato (HCO3−) e carbonato (CO32−), em solução. Tanto H2O quanto CO2 são muito estáveis, e qualquer produto ligado covalentemente destas duas moléculas será termodinamicamente menos estável., No entanto, o trabalho teórico no final da década de 1970 sugeriu que barreiras cinéticas poderiam prevenir a decomposição de H2CO3 (1), e em 1987, H2CO3 foi mostrado ter uma vida útil finita em experimentos de fase gasosa (2). Na década de 1990, duas sínteses independentes de H2CO3 sólido foram publicadas, mas os dois sólidos tinham propriedades espectroscópicas bastante diferentes (3, 4). Em uma série de publicações (5-7), estas duas formas de ácido carbônico foram atribuídas a estruturas polimórficas que, após a sublimação, foram reivindicadas para produzir diferentes estruturas na fase gasosa. A recent, very elegant study by Reisenauer et al., (8) resolve estas discrepâncias e demonstra que existe apenas uma forma de H2CO3 sólido. O segundo “polimorfo” foi identificado como o éster metílico do ácido carbónico.