samenvatting
gedurende vele decennia werd koolzuur (H2CO3)—gevormd uit CO2 en water— beschouwd als een “niet− bestaand” vrij molecuul dat alleen bestond in evenwicht met zijn gedeprotoneerde ionen, bicarbonaat (HCO3−) en carbonaat (CO32 -), in oplossing. Zowel H2o als CO2 zijn zeer stabiel, en elk covalent gebonden product van deze twee moleculen zal thermodynamisch minder stabiel zijn., Echter, theoretisch werk in de late jaren 1970 suggereerde dat kinetische barrières H2CO3 ontbinding kon voorkomen (1), en in 1987, H2CO3 werd aangetoond dat een eindige levensduur in gas-fase experimenten (2). In de jaren 1990 werden twee onafhankelijke syntheses van vaste H2CO3 gepubliceerd, maar de twee vaste stoffen hadden nogal verschillende spectroscopische eigenschappen (3, 4). In een reeks publicaties (5-7) werden deze twee vormen van koolzuur toegewezen aan polymorfe structuren die bij sublimatie verschillende structuren zouden produceren in de gasfase. Een recente, zeer elegante studie door Reisenauer et al., (8) Lost deze verschillen op en toont aan dat er slechts één vorm van vaste H2CO3 bestaat. De tweede “polymorf” werd geïdentificeerd als de methylester van koolzuur.