magnesiumcarbonaat chemische eigenschappen,Gebruik,productie
omschrijving
magnesiumcarbonaat (MgCO3, pKso=7,5-8,2), een andere belangrijke verbinding van magnesium, komt van nature voor als magnesiet,maar het magnesiumcarbonaat dat in de Verenigde Staten wordt gebruikt, wordt allemaal synthetisch vervaardigd. Het wordt gebruikt in de farmaceutische industrie als een inert materiaal: wanneer je een tablet neemt, is de kans groot dat je ook magnesiumcarbonaat neemt. Het wordt gebruikt als een inert bindmiddel om de werkelijke deeltjes van het medicijn samen te houden.,Het wordt ook gebruikt in cosmetica, talkpoeder en de vervaardiging van zeep omdat het een geur zeer effectief kan vasthouden en dragen.magnesiumcarbonaat wordt toegevoegd aan rubber en kunststoffen als brandvertrager: het vermindert de snelheid waarmee vuur zich verspreidt en de hoeveelheid char en as die wordt geproduceerd.
chemische eigenschappen
magnesiumcarbonaat is een witte, gelige, grijswitte of bruine kristallijne vaste stof of kristallijn poeder. Het komt in de natuur voor als mineraal magnesiet en is een belangrijke bron van elementair magnesium., Het kan kunstmatig worden geproduceerd door de werking van kooldioxide op een verscheidenheid aan magnesiumverbindingen.
magnesiumcarbonaat is een flux. Het kan worden gebruikt om mat te maken, maar te veel kan gaatjes veroorzaken. Kobalt produceert violette tinten in combinatie met magnesiumcarbonaat, en roze tinten in combinatie met zink.Magnesiumcarbonaten kunnen worden gebruikt als magnesiumbron voor de vervaardiging van katalysatorverbindingen.
magnesiumverbindingen
minerale samenstelling CAS-Nr.,
anhydrous salt magnesite MgCO3
dihydrate barringtonite MgCO3•2H2O
trihydrate nesquehonite MgCO3•3H2O
pentahydrate lansfordite MgCO3•5H2O
basic carbonate artinite MgCO3•Mg(OH)2•3H2O
basic carbonate hydromagnestite 4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O
basic carbonate dypingite 4MgCO3•Mg(OH)2•5H2O
basic carbonate — 4MgCO3•Mg(OH)2•8H2O
Occurrence and Uses
Magnesium carbonate occurs in nature in several minerals as hydrated, basic and double salts, as shown above. The two principal minerals are magnesite, MgCO3 and dolomite, a double salt, CaCO3•MgCO3., Beide mineralen worden gebruikt als grondstof voor de productie van magnesiummetaal. Ook worden ze gecalcineerd om basische vuurvaste stenen te produceren. Andere toepassingen van magnesiumcarbonaat zijn in vloeren, brandwerende en brandbluscomposities; als vulmateriaal en rookonderdrukkend middel in kunststoffen; als versterkend middel in neopreenrubber; als droogmiddel en voor kleurbehoud in levensmiddelen; in cosmetics; in stofpoeder; en in tandpasta. Het hoogzuiver magnesiumcarbonaat wordt gebruikt als antacidum in de geneeskunde; en als toevoeging aan keukenzout., Een andere belangrijke toepassing van magnesiumcarbonaat is als uitgangsmateriaal voor de productie van een aantal magnesiumverbindingen.
omschrijving
magnesiumcarbonaat wordt voornamelijk verkregen door de winning van het natuurlijk mineraal magnesiet. Het trihydraat zout, MgCO3 * 3H2O, wordt bereid door het mengen van oplossingen van magnesium en carbonaationen in aanwezigheid van kooldioxide.
chemische eigenschappen
magnesiumcarbonaat komt voor als lichte, witgekleurde brosse massesor als een omvangrijk, witgekleurd poeder., Het heeft een licht aardse smaak en is geurloos, maar omdat het een hoog absorptievermogen heeft, kan magnesiumcarbonaat geuren absorberen.de USP 32 beschrijft magnesiumcarbonaat als een basichydraat magnesiumcarbonaat of een normaal gehydrateerd magnesiumcarbonaat. De Feur beschrijft echter magnesiumcarbonaat als een gehydrateerd basismagnesiumcarbonaat in twee afzonderlijke grafieken: zwaar magnesiumcarbonaat en lichtmagnesiumcarbonaat., De molecuulformules voor zwaar magnesiumcarbonaat en licht magnesiumcarbonaat variëren, maar zwaar magnesiumcarbonaat kan over het algemeen als hetetrahydraat worden beschouwd , terwijl licht magnesiumcarbonaat als het trihydraat kan worden beschouwd .het molecuulgewicht van de zware en lichte vormen vanmagnesiumcarbonaat bedraagt respectievelijk 383,32 en 365,30.,
gebruik
sommige toepassingen van magnesiumcarbonaat zijn gebruikssamenstellingen voor bloeiwijze, brandwerende en brandblusstoffen;als vulmateriaal en rookonderdrukkend middel in kunststoffen;als versterkend middel in neopreenrubber; als droogmiddel en voor kleurbehoud in levensmiddelen; in cosmetica.Magnesiumcarbonaat wordt gebruikt als antacidum in de geneeskunde en als toevoeging aan keukenzout. Een andere belangrijke toepassing van magnesiumcarbonaat is als uitgangsmateriaal bij de productie van een aantal magnesiumverbindingen.,vanwege de in water onoplosbare hygroscopische eigenschappen werd MgCO3 in 1911 voor het eerst aan zout toegevoegd om het zout vrijer te laten stromen. Magnesiumcarbonaat, meestal aangeduid als” krijt”, wordt gebruikt als droogmiddel voor handenin gymnastiek, gewichtheffen en rotsklimmen. Magnesiumcarbonaat wordt ook gebruikt in de taxidermie voor wittekoppen. Het kan worden gemengd met waterstofperoxide omeen pasta te maken, die vervolgens op de schedel wordt verspreid om het eenhitefinish te geven. Basic magnesiumcarbonaat wordt gebruikt als een klei inface maskers en het heeft milde samentrekkende eigenschappen en helpt om de huid glad en te verzachten., Het wordt aanbevolen voorgebruik op normale tot droge huid.
gebruik
gebruikt in farmaceutische eenheden als magnesiumzout, warmte-isolator en Refractor, antacidum. Ook gebruikt in cosmetica, inkten, glas, droogmiddel, kleurbehoud agent en enz.
gebruikt
chemisch tussenproduct voor magnesiumsalts; bestanddeel van geneesmiddelen, cosmetica,tandsteen, vrijlooptafelzout; agens-isolatie en vuurvaste toepassingen
definitie
de term magnesiet wordt vaak gebruikt als synoniem voor magnesia, net als de termen bijtend gebrand magnesiet, doodgebrande magnesiet en synthetisch magnesiet.,
definitie
een wit mengsel, MgCO3, bestaande in anhydrius en gehydrateerde vormen. Het anhydrousmateriaal (trigonaal; r. d. 2. 96) wordt gevonden in het mineraal magnesiet.Er is ook een trihydraat, MgCO3.3H2O (R. d.1,85),dat van nature voorkomt als nesquehoniet,en een pentahydraat, MgCO3.5H2O (monoclinisch; r. d.1,73),dat voorkomt als lansfordiet. Magnesiumcarbonaat komt ook voor in gemixt zout dolomiet (CaCO3.MgCO3) en als basis magnesiumcarbonaatin de twee mineralen artiniet(MgCO3.Mg (OH)2. 3H2O) en hydromagnesiet(3MgCO3.Mg (OH) 2.3H2O).,Het watervrije zout kan worden gevormd door het verhitten van magnesiumoxide in een kooldioxidestroom:
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s)
boven 350°c, de omgekeerde reactie predomineert en het carbonaat ontleedt.Magnesiumcarbonaat wordt gebruikt bij het maken van magnesiumoxideen is een droogmiddel (bijvoorbeeld in tablesalt). Het wordt ook gebruikt als medicinale zuur en laxeermiddel (het basiscarbonaatwordt gebruikt) en is een bestanddeel van bepaalde inkten en glazen.
definitie
hydromagnesiet: een minerale vorm van basisch magnesiumcarbonaat,3MgCO3.Mg (OH)2. 3H2O.,
definitie
lansfordiet: een minerale vorm vanmagnesiumcarbonaat-pentahydraat, MgCO3. 5H2O.
productiemethoden
afhankelijk van het gebruikte fabricageprocédé kan de samenstelling van het verkregen magnesiumcarbonaat variëren van normaal gehydrateerd magnesiumcarbonaat tot basis gehydrateerd magnesiumcarbonaat.licht magnesiumcarbonaat kan worden vervaardigd door verzadiging van een waterige suspensie van dolomiet, CaMg(CO3)2, met kooldioxide onder druk. Bij verhoging van de temperatuur precipiteert calciumcarbonaat bijna volledig., De gefilterde oplossing wordt vervolgens gekookt; het magnesiumbicarbonaat in de oplossing verliest neerslag.zwaar magnesiumcarbonaat kan worden vervaardigd door een geconcentreerde oplossing van magnesiumchloride of magnesiumsulfaat te mengen met een oplossing van natriumcarbonaat. Het zware magnesiumcarbonaat kan worden neergeslagen om een korrelig materiaal te produceren of gesproeidroogd. Het variëren van de temperatuur van de reactieoplossingen produceert zwaar magnesiumcarbonaat met verschillende fysische eigenschappen: bij voorbeeld materiaal met een hoger specifiek oppervlak wordt bij een lagere reactietemperatuur geproduceerd., Lage verwerkingstemperatuur op voorwaarde dat de grootste oppervlakte, die produceerdeoptimum korrels of gesproeidroogd poeder.Als verdunde magnesiumchloride of magnesiumsulfaat oplossingen worden gebruikt voor de reactie, aless dichte materiaal wordt geproduceerd.Magnesiumcarbonaten in verschillende hydratatietoestanden worden ook als mineralen in de natuur aangetroffen.
algemene beschrijving
wit, geelachtig, grijsachtig-wit of bruin kristallijne vaste stof of kristallijn poeder. Dichtheid: 3-3, 1 g cm-3. Een belangrijk erts voor magnesium. Gebruikt bij de vervaardiging van materialen die bestand zijn tegen zeer hoge temperaturen., Soms gebruikt om kooldioxide te produceren.
Reactiviteitsprofiel
magnesiumcarbonaat heeft over het algemeen een lage chemische reactiviteit. Onbrandbaar en onbrandbaar. Reageert met zuren en zure zouten om gasvormige kooldioxide te produceren met bruisen (borrelen). De reactie kan snel en exotherm zijn met geconcentreerde oplossingen van zuren. De efferversence kan schuimvorming veroorzaken. Onverenigbaar met formaldehyde.
gevaar
A schadelijke deeltjes.
gevaar voor de gezondheid
magnesiet wordt als anuisantiestof beschouwd.,
farmaceutische toepassingen
als hulpstof wordt magnesiumcarbonaat voornamelijk gebruikt als een direct comprimeerbaar tabletverdunner in concentraties tot 45% M/M.zwaar magnesiumcarbonaat produceert tabletten met een hoge verbrijzelingssterkte, lage brosheid en goede desintegratieeigenschappen.Magnesiumcarbonaat kan echter wisselende effecten hebben op Oplossing en stabiliteit.Magnesiumcarbonaat is opgenomen in microsfeer formuleringen met het doel om ingekapselde eiwitten te stabiliseren., Het is ook Gecapsuleerd in poly (lactide-Co-glycolide) microsfeerformuleringen om de zuurgraad te neutraliseren en de immunogeniciteit van een contraceptief peptidevaccin te verbeteren. Magnesiumcarbonaat wordt ook gebruikt om vloeistoffen, zoals smaakstoffen, in tabletteringsprocessen op te nemen.Magnesiumcarbonaat wordt bovendien gebruikt als additief voor levensmiddelen entherapeutisch als antacidum.
agrarisch gebruik
Hydromagnesiet is een magnesiumerts dat als carbonaat voorkomt. Magnesiumcarbonaat komt voor in een gemengd zout dolomiet (CaCO3.MgCO3) en als basisch magnesiumcarbonaat in twee mineralen, namelijk artiniet (MgCO3.Mg (OH) 2.,3H2O) en hydromagnesiet (3MgCO3.Mg (OH)2.3H2O).
agrarisch gebruik
magnesiumcarbonaat is een witte verbinding die voorkomt in gehydrateerde en gehydrateerde vormen. Het wordt gebruikt als bemesting en ook voor het maken van magnesiumoxide.
Het watervrije materiaal wordt van nature aangetroffen in mineralmagnesiet. Er is ook een trihydraat, MgC03 * 3H2O (rhombisch) dat van nature voorkomt als nesquehoniet, en apentahydraat, MgCO3.5H2O (monoclinisch) dat aslansfordiet voorkomt., magnesiumcarbonaat komt ook voor in een gemengd zoutdolomiet (CaCO3·MgCO3) en als basismagnesiumcarbonaat in twee mineralen, namelijk artiniet en hydromagnesiet. Het verhitten van magnesiumoxidein een stroom kooldioxide leidt tot de vorming van hetwaterzout.
boven 350°C overheerst de omgekeerde reactie en het carbonaat ontleedt om MgO terug te geven.
agrarisch gebruik
Nesquehoniet is de natuurlijke vorm van magnesiumcarbonaattrihydraat (MgCO3.3H2O).,
veiligheid
magnesiumcarbonaat wordt gebruikt als hulpstof in orale vaste doseringen farmaceutische formuleringen en wordt over het algemeen beschouwd als anessentieel niet-toxisch en niet-irritant materiaal. Het gebruik vanmagnesiumzouten, zoals magnesiumcarbonaat, is echter gecontra-indiceerd bij patiënten met een nierfunctiestoornis. In bepaalde studies is aangetoond dat magnesiumcarbonaat een effectief fosfaatbinder is bij kortdurend gebruik bij patiënten met chronische nierziekte, maar de effecten van langdurig gebruik vereisen verder onderzoek.De waarschijnlijke dosis orallethal bij de mens is geschat op 0,5–5,0 g/kg lichaamsgewicht.,Bij contact met maagzuur reageert magnesiumcarbonaat in de maag om oplosbaar magnesiumchloride en kooldioxide te vormen.Magnesiumcarbonaat mag daarom niet als antacidum worden gebruikt door personen wier magen de evolutie vankooldioxide niet kunnen verdragen. Sommige magnesium wordt geabsorbeerd, maar wordt meestal in de urine geëxcreteerd. Zoals bij andere magnesiumzouten heeft magnesiumcarbonaat een laxerend effect en kan het diarree veroorzaken.therapeutisch gezien is de gebruikelijke dosis magnesiumcarbonaat als anantzuur 250-500mg en 2,0–5,0 g als laxeermiddel.,
opslag
magnesiumcarbonaat is stabiel in droge lucht en bij blootstelling aan licht.Het bulkmateriaal moet worden opgeslagen in een goed gesloten container op een koele, droge plaats.
onverenigbaarheden
onverenigbaar met fenobarbital natrium, diazepam oplossing ata pH≥5, sommige binaire poedermengsels, lansoprazol en formaldehyde. Zuren lossen magnesiumcarbonaat op, waarbij koolstofdioxide vrijkomt. Lichte alkaliniteit wordt verleend aanwater. Magnesiumcarbonaat bleek ook de oplossing van acetazolamideformuleringen bij een pH van 1,12 te verhogen; de oplossing werd echter vertraagd bij een pH van 7,4.,
wettelijke Status
GRAS vermeld. Goedgekeurd als levensmiddelenadditief in Europa. Opgenomen in de FDA inactieve ingrediënten Database (orale capsules en tabletten).Opgenomen in niet-parenterale geneesmiddelen in het Verenigd Koninkrijk.