sommige ijzer(III) zouten, zoals het chloride FeCl
3, sulfaat Fe
2(SO
4)
3 en nitraat Fe (NO
3)
3 zijn oplosbaar in water. Echter, andere zouten zoals oxide Fe
2O
3(hematiet) en ijzer(III) oxide-hydroxide FeO (OH) zijn zeer onoplosbaar, ten minste bij neutrale pH, vanwege hun polymere structuur. Daarom hebben deze oplosbare ijzer(III) zouten de neiging te hydrolyseren wanneer ze in zuiver water worden opgelost, waardoor ijzer(III) hydroxide Fe(OH)
3 ontstaat, dat onmiddellijk via het proces dat olatie wordt genoemd, in polymere oxidehydroxide wordt omgezet en uit de oplossing neerslaat., Die reactie bevrijdt waterstofionen H+ aan de oplossing, waardoor de pH wordt verlaagd, totdat een evenwicht is bereikt.
Fe3 + + 2 h
2O Fe FeO (OH) + 3 H+
hierdoor zijn geconcentreerde oplossingen van ijzer(III) zouten vrij zuur. De gemakkelijke reductie van ijzer (III) tot ijzer (II) laat ijzer(III) zouten ook functioneren als oxidatiemiddelen. Ijzer (III) chlorideoplossingen worden gebruikt voor het etsen van met koper beklede kunststofplaten bij de productie van printplaten.,
Dit gedrag van ijzer(III) zouten contrasteert met zouten van kationen waarvan de hydroxiden beter oplosbaar zijn, zoals natriumchloride NaCl (keukenzout), die oplossen in water zonder merkbare hydrolyse en zonder verlaging van de pH.
Roest is een mengsel van ijzer(III) oxide en oxide-hydroxide dat meestal ontstaat wanneer ijzermetaal wordt blootgesteld aan vochtige lucht. In tegenstelling tot de passiverende oxide lagen die worden gevormd door andere metalen, zoals chroom en aluminium, roest schilfers af, omdat het groter is dan het metaal dat het gevormd., Daarom zullen onbeschermde ijzerobjecten na verloop van tijd volledig worden omgezet in roest
complexe Edit
ijzer(III) is een D5 centrum, wat betekent dat het metaal vijf “valentie” elektronen heeft in de 3d orbitale schaal. Deze gedeeltelijk gevulde of ongevulde d-orbitalen kunnen een grote verscheidenheid van liganden accepteren om coördinatiecomplexen te vormen. Het aantal en type liganden wordt beschreven door de ligand-veldtheorie. Meestal zijn ijzerionen omgeven door zes liganden in octaëder, maar soms worden er drie en soms zelfs zeven liganden waargenomen.,
verschillende chelaatvormende verbindingen zorgen ervoor dat ijzeroxide-hydroxide (zoals roest) zelfs bij neutrale pH oplost, door oplosbare complexen te vormen met het ijzer(III) – ion die stabieler zijn dan het. Deze liganden omvatten EDTA, die vaak wordt gebruikt om ijzerafzettingen op te lossen of toegevoegd aan meststoffen om ijzer in de bodem beschikbaar te maken voor planten. Het Citraat Lost ook ijzerion bij neutrale pH op, hoewel zijn complexen minder stabiel zijn dan die van EDTA.