thermodynamica van Hydrophobic Interactions
wanneer een hydrophob in een waterig medium wordt gedropt, zullen waterstofbindingen tussen watermoleculen worden verbroken om ruimte te maken voor de hydrophob; watermoleculen reageren echter niet met hydrophob. Dit wordt beschouwd als een endotherme reactie, omdat wanneer bindingen worden verbroken warmte in het systeem wordt gebracht., Watermoleculen die vervormd worden door de aanwezigheid van de hydrofobe maken nieuwe waterstofbindingen en vormen een ijsachtige kooistructuur, een clathrate kooi rond de hydrofobe. Deze oriëntatie maakt het systeem (hydrofobe) meer gestructureerd met een afname van de totale entropie van het systeem; daarom \( \Delta s < 0\).,
de verandering in enthalpie (\( \Delta H \)) van het systeem kan negatief, nul of positief zijn omdat de nieuwe waterstofbindingen gedeeltelijk, volledig of over compenseren voor de waterstofbindingen die door de ingang van de hydrofobe worden verbroken. De verandering in enthalpie is echter onbeduidend in het bepalen van de spontaniteit van de reactie (mengen van hydrofobe moleculen en water) omdat de verandering in entropie (\( \Delta s \)) groot is.
volgens de Gibbs-energieformule
\