Wat is een chemische reactie?
een chemische reactie is de verandering van een stof in een nieuwe die een andere chemische identiteit heeft.
Hoe kan ik zien of er een chemische reactie optreedt?
een chemische reactie gaat gewoonlijk gepaard met gemakkelijk waargenomen fysische effecten, zoals de emissie van warmte en licht, de vorming van een Neerslag, de evolutie van gas of een kleurverandering., Absolute bevestiging van een chemische verandering kan alleen worden gevalideerd door chemische analyse van de producten!
bekijk de volgende afbeelding en beschrijf wat u ziet gebeuren? Wat zijn de belangrijkste indicatoren van een chemische verandering? De sleutel is observatie!
klik op Sherlock Holmes als een warm om uw observatievermogen te testen!
Oh …..vergeet niet om de blaffende hond te bekijken!,
Er zijn veel verschillende soorten chemische reacties. Chemici hebben de vele verschillende reacties ingedeeld in algemene categorieën. De chemische reacties die we zullen onderzoeken zijn eenpresentatie van de soorten reacties die in elke groep worden gevonden. De selectieboxen bevatten een algemene beschrijving van de belangrijkste soorten acties en specifieke voorbeelden.
Synthesereactie (Combinatiereactie)
in een synthesereactie combineren twee of meer stoffen tot een nieuwe verbinding., Dit type
reactie wordt weergegeven door de volgende vergelijking.
A + B AB
A en Brepresent de reagerende elementen of verbindingen terwijl AB een verbinding als het product vertegenwoordigt.
de volgende voorbeelden zijn representatief voor synthesereacties.,
|
aluminium en broom |
vorming van Aluminiumbromide: wanneer Al op het oppervlak van vloeibare Br2 wordt geplaatst, treedt een exotherme reactie op. De al wordt geoxideerd tot Al3+ door de Br2, die wordt gereduceerd tot Br – ionen. Het Ionische product AlBr3 kan na de reactie op het horlogeglas worden waargenomen., |
|
Natrium en Chloor |
de Vorming van Natriumchloride: Gesmolten natrium brandt wanneer het in een container van chloorgas. In de reactie verliest een natriumion een elektron om een natriumkation te vormen en een chlooratoom krijgt tegelijkertijd een elektron om een chloride anion te vormen. Het product van de reactie is de ionische verbinding natriumchloride, dat is de witte vaste stof waargenomen., |
|
zink en zuurstof |
vorming van zinkoxide: oxidatie is een verlies aan elektronen en reductie is een winst aan elektronen. De oxidatie van metallisch Zn door O2 tot ZnO(s) wordt op moleculair niveau geïllustreerd. De overdracht van elektronen van Zn naar O2 wordt getoond. Atomen kunnen worden waargenomen om te veranderen aangezien zij geoxideerd of verminderd, respectievelijk aan hun Ionische vormen zijn., |
|
Natrium en Kalium in Water |
de Vorming van natriumhydroxide en kaliumhydroxide: Wanneer een klein stukje Na is toegevoegd aan een oplossing met een indicator, het bewijs van de reactie kan worden waargenomen door de verandering in de kleur van de oplossing van NaOH wordt gevormd door het smelten van de Na en door de beweging van de Na-veroorzaakt door de vorming van waterstofgas. K is meer reactief dan Na, zoals blijkt uit de reactie met water., Deze reactie produceert genoeg warmte om de geproduceerde H2 te ontsteken. |
Single-Replacementreactie
In een single-replacementreactie (verplaatsingsreactie) vervangt één element een soortgelijk element
in de verbinding. Eenmalige vervangingen kunnen worden weergegeven door de volgende vergelijkingen.,
AB + C AC + B
|
Ijzer (III) Stikstofmonoxide en Aluminium Reactie 2 |
Thermite Reaction: In de thermite reaction, Al vermindert Fe2O3 voor Fe in een zeer exotherme reactie waarbij Al wordt geoxideerd tot Al2O3. De reactie produceert genoeg warmte om het ijzer te smelten. Vanwege de extreme warmte die in de thermietreactie wordt geproduceerd, wordt het industrieel gebruikt om ijzer te lassen., |
|
koper (II) Oxide en koolstof |
reductie van cuo: wanneer zwarte koolstof en zwart koperoxide samen worden verhit, worden de CU2+ – ionen gereduceerd tot metallisch Cu en ontstaat er een gas. Wanneer het gas wordt opgevangen in Ca (OH)2 wordt een witte neerslag van CaCO3 gevormd. De reactie die optreedt impliceert de vermindering van Cu2 + – ionen door koolstof die tot CO2 wordt geoxideerd., |
|
zilvernitraat en koper |
vorming van zilverkristallen: wanneer een koperdraad in een oplossing van AgNO3 wordt geplaatst, reduceert de Cu AG+ tot metallische ag. Tegelijkertijd wordt Cu geoxideerd tot Cu2+. Naarmate de reactie vordert, kunnen AG-kristallen op de Cu-draad worden gevormd en wordt de oplossing blauw als gevolg van de vorming van Cu2+ – ionen., |
|
Tin (II) Chloride en zink |
vorming van tinkristallen: oxidatie-reductie chemie van Sn en Zn. Wanneer aangezuurd Sn (II)Cl2 wordt toegevoegd aan een bekerglas dat een stuk Zn bevat, reageert een deel van Sn2+ met H+ in de oplossing om H2-gas te produceren. Onmiddellijke veranderingen kunnen ook worden waargenomen op het oppervlak van de Zn als het snel wordt gecoat met Sn kristallen., Na verloop van tijd kunnen naalden van Sn worden waargenomen op het oppervlak van de Zn. |
Dubbele Replacementreactie
In een dubbele replacementreactie wisselen de ionen van twee verbindingen in anaqueoplossing
om twee nieuwe verbindingen te vormen. Een dubbelvervangende reactie kan worden weergegeven door de volgende vergelijking.,
AB + CD-AC + BD
|
calciumcarbonaat en Zwavelhoudend Zuur |
Dit marmeren beeld is aangetast door zure regen. Marmer is een materiaal met CaCO3 als primaire component. Zuren reageren met en lossen het marmer op. Het zuur komt uit zwaveldioxide in de atmosfeer die met water wordt gecombineerd om zwavelzuur te vormen., |
|
Lood (II) Nitraat en Kalium Jodide |
Een waterige oplossing van kaliumjodide toegevoegd aan een waterige oplossing van Lood (II) Nitraat vormen van lood (II) jodide. De vorming van een precipitaat vindt plaats wanneer de kationen van een reactant zich met de anionen van de andere reactant verenigen om een onoplosbare of licht onoplosbare verbinding te vormen., |
|
Sodium chloride and Silver nitrate |
An aqueous solution of Sodium Chloride is added to an aqueous solution of Silver Nitrate forming silver chloride. |
DecompositionReaction
In a decomposition reaction, single compound undergoes areaction that produces two or more simpler
substances., Een ontledingsreactie kan worden weergegeven door de volgende vergelijking.
AB a + B
|
Water in waterstof en zuurstof |
elektrolyse van water: wanneer een gelijkstroom door water wordt geleid, ontleedt deze tot zuurstof en waterstof. Het volume waterstofgas dat bij de negatieve elektrode wordt geproduceerd, is tweemaal het volume van het zuurstofgas dat bij de positieve elektrode wordt gevormd., Dit geeft aan dat water twee keer zoveel waterstofatomen bevat als zuurstofatomen, wat een illustratie is van de wet van constante samenstelling. |
|
Stikstoftriiodide |
afbraak van stikstoftrijodide: stikstoftrijodide is extreem instabiel wanneer het droog is. Het aanraken met een veer zorgt ervoor dat het explosief ontbindt. De explosie treedt op als chemische energie wordt vrijgegeven door de afbraak van stikstof triiodide tot N2 en I2., Violette jodiumdamp kan worden waargenomen na de explosie. |
verbranding
bij een ontstekingsreactie combineert een stof met zuurstof, waardoor een grote hoeveelheid energie vrijkomt in de vorm van licht en warmte. Voor organische verbindingen, zoals koolwaterstoffen, zijn de producten van de ontstekingsreactie kooldioxide en water.,
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
|
Hydrogen and Oxygen Reaction II |
The combustion of hydrogen yields water vapor as a reaction product. Three balloons of hydrogen and one balloon mixed with hydrogen and oxygen form an explosive mixture |
|
Various Substances with Oxygen |
Reactions with Oxygen., Magnesium, staalwol, witte fosfor en zwavel worden verbrand in zuurstof. De resulterende reacties zijn gecombineerde reacties waarbij twee stoffen reageren om één product te vormen. De producten die in deze reacties worden gevormd zijn MgO, Fe2O3, P4O10 en SO2. Al deze verbrandingsreacties zijn zeer exotherm. |