Noen av jern(III) salter, som klorid FeCl
3, sulfat Fe
2(SÅ
4)
3, og nitrat Fe(IKKE
3)
3, er løselig i vann. Imidlertid, andre salter som oksid Fe
2O
3 (hematite) og jern(III) oksid-hydroksid FeO(OH) er svært uløselig, i hvert fall ved nøytral pH, på grunn av deres polymeriske strukturen. Derfor, de løselig jern(III) salter har en tendens til å hydrolyze når oppløst i rent vann, å produsere jern(III) hydroksid Fe(OH)
3 som umiddelbart konverterer til polymere oksid-hydroksid via prosessen kalles olation og utfellinger ut av løsningen., Som reaksjon utvikles hydrogen ioner H+ til løsning, senke pH til en likevekt er nådd.
Fe3+ + 2 H
2O ⇌ FeO(OH) + 3 H+
Som et resultat, konsentrerte løsninger av jern(III) salter er ganske syrlig. Enkel reduksjon av jern(III) jern(II) lar jern(III) salter også fungere som oksyder. Jern(III) klorid løsninger er brukt til etch, kobber-belagt plast ark i produksjon av kretskort.,
Denne virkemåten av jern(III) salter kontraster med salter av kationer som hydroksider er mer løselig, som natriumklorid NaCl (bordsalt), som løser seg opp i vannet uten merkbar hydrolyse og uten å senke pH.
Rust er en blanding av jern(III) oksid-og oksid-hydroksid som vanligvis former når jern metall er utsatt for fuktig luft. I motsetning til den passivating oksid lag som er dannet av andre metaller som krom og aluminium, rust flak av, fordi det er bulkier enn det metallet som dannet det., Derfor, ubeskyttet strykejern objekter vil med tiden bli slått helt inn rust
ComplexesEdit
Jern(III) er et d5 center, noe som betyr at metall har fem «valence» elektroner i 3d-orbital shell. Disse er delvis fylt eller ikke-fylte d-orbitals kan godta et stort utvalg av ligander til å danne koordinering komplekser. Antall og type av ligander er beskrevet av ligand felt teori. Vanligvis jern-ioner, og er omgitt av seks ligander arrangert i oktahedron, men noen ganger tre og noen ganger så mange som sju ligander er observert.,
Ulike chelaterende forbindelser føre jernoksid-hydroksid (f.eks. rust) oppløse seg selv ved nøytral pH, ved danner løselige komplekser med jern(III) ioner, som er mer stabil enn det. Disse ligander inkluderer EDTA, som ofte brukes til å oppløse strykejern innskudd eller lagt til gjødsel for å gjøre jern i jorda tilgjengelig for planter. Citrate også solubilizes jern-ion ved nøytral pH, selv om dens komplekser er mindre stabile enn de av EDTA.