TransitionMetals
위치 ofTransition 금속에서의 주기율표
요소의 주기율표에서는 수시로 나누어 fourcategories:(1)주요 그룹의 요소,(2)전이금속(3)란탄 족하고,(4)악티늄. 주요 그룹 원소는주기율표의 극단적 인 왼쪽에있는 두 열의 활성 금속과 맨 오른쪽의 여섯 열의 금속,반 금속 및 비금속을 포함합니다. 전이 금속테이블의 양면간에 다리 또는 전이 역할을하는 금속 요소입니다., 란탄 족 및 악티늄의 맨 아래에서 테이블은 sometimesknown 이너로 전이 금속기 때문에 그들은 haveatomic 숫자 사이 첫 번째와 두 번째 요소들에서 마지막 두 줄의 전이금속입니다.
전이금속에 대 주요 그룹의 요소
이 논란에 대해의 분류 theelements 사이의 경계에서 주요 그룹 andtransition-금속소의 오른쪽에 있는 테이블. 문제의 요소는 아연(Zn),카드뮴(Cd)및 수은(Hg)입니다.,
불일치는지에 대해 이러한 요소를 beclassified 으로 주요 그룹의 요소 또는 전이금속 suggeststhat 사이의 차이점 이러한 범주는 명확하지 않습니다.전이 금속은 여러면에서 주요 그룹 금속과 같습니다.금속과 마찬가지로 가단성 및 연성이며 전도 및 전기이며 양성 이온을 형성합니다., 사실 파 최고의 전기의 지휘자는 전이금속(구리)및 주요 그룹 금속(알루미늄)보도 키 물리적 특성의 주요 그룹 금속 및 transitionmetals 겹칠 수 있습니다.
이 금속들 사이에도 차이점이 있습니다. Thetransition 금속은 주요 그룹 금속,예를 들어,보다 electronegative 이며,따라서 형성 가능성이 더 높습니다.
주요 그룹 금속과 transition 금속의 또 다른 차이점은 compoundsthey 형태의 공식에서 볼 수 있습니다., 주요 그룹 금속을 형성하는 경향이 소금(등 asNaCl,Mg3N2 및 CaS)있는 arejust 충분한 부정적인 이온을 균형 충전 positiveions. 전이금속의 형태와 유사한 화합물,하지만 그들은 더 likelythan 주요 그룹 금속을 형성합물과 같은 FeCl4-,HgI42-,그리고 Cd(OH)42-이온,는 과잉의 번호를 부정적인 이온.
세번째 차이는 주요 그룹 전환-metalions 는 용이성과 함께 그들은 형태 안정 화합물 withneutral 분자와 같은 물 또는 암모니아., Salts of main groupmetal ions dissolve in water to form aqueous solutions.
| H2O | ||||
| NaCl(s) |  |
Na+(aq) | + | Cl-(aq) |
When we let the water evaporate, we get back the originalstarting material, NaCl(s). Salts of the transition-metalions can display a very different behavior., 크롬(III)염화,예를 들어,바이올렛합물을 용해 inliquid 암모니아를 형성하는 노란색과 화합물 공식 CrCl3 6NH3 할 수 있는 고립 된 경우 암모니아 isallowed 을 증발합니다.
CrCl3(s)+6NH3(l)
ElectronConfiguration 의 전이 금속 이온
사이의 관계를 전자 구성 oftransition-금속 성분과 자신의 이온은 복잡합니다.,
예:co2+또는 Co3+이온을 포함하는 복합체를 형성하는 코발트의 화학을 생각해 봅시다.
중성 코발트 원자의 전자 구성은 다음과 같습니다.
Co:4s2 3d7
토론 상대적으로 에너지의 원자 orbitalssuggests4s 궤도가 낮은 에너지 보다 3dorbitals. 따라서 우리는 코발트가 더 높은 에너지 3 차원 인공 위성에서 전자를 잃을 것으로 예상 할 수 있지만,이것이 isobserved 는 아닙니다. Co2+및 Co3+이온은다음 전자 구성.,
Co2+:3d7
Co3+:3d6
에서 일반적으로,전자는 제거에서 thevalence-shell s orbitals 제거되기 전까지 fromvalence d orbitals 때 전이 금속 이온화됩니다.
연습 문제 1:
Fe3+이온의 전자 구성을 예측합니다.
를 확인하려면 여기를 클릭하십시오 당신의 대답을 연습 문제의 1
기 때문에 원자의 전자에서는 전이 금속 이온 areconcentrated d orbitals,이러한 이온은 자주 describedas 는 dn 구성이 있습니다., 예를 들어,Co3+및 Fe2+이온은 d6configuration 을 가지고 있다고합니다.
Co3+:3d6
Fe2+:3d6
산화국의 theTransition 금속
대부분의 전이금속 양식을 하나 이상의 산화 상태입니다. 그러나 일부 산화 상태는 다른 상태보다 일반적입니다.첫 번째 시리즈의 가장 일반적인 산화 상태연산 금속은 아래 표에 나와 있습니다. 이 표에서 명백한 패턴을 설명하려는 노력은 궁극적으로 이유의 결합에 실패합니다. 이러한 산화 상태 중 일부는 일반적입니다.그들은 상대적으로 안정하기 때문에., 다른 사람들은 복합체를 묘사합니다.그것은 반드시 안정적이지는 않지만 천천히 반응합니다. 여전히 역사적인 관점에서만 공통적입니다.
일반적인 산화국의 첫 번째 Seriesof 전이금속
중 하나는 지점에 대한 산화 상태의 전환 metalsdeserves 특별한 주의:전이 금속 이온 chargeslarger+3 이상에 존재할 수 없는 수성 솔루션입니다.
망간이+2 에서+7 산화 상태로 산화되는 다음 반응을 고려하십시오.,
Mn2+(aq)+4H2O(l)MnO4-(aq)+8H+(aq)+5 전자
경우 망간 아날로그 전자기구,디지털 전자 산화, 가 moreelectronegative. +7 산화 상태에서이 원자는공유 결합 산화 물,MnO4-를 형성하기 위해 물과 반응 할만큼 충분히 전기.
전이-금속 이온에 thecharge 와 thetransition 금속의 산화 상태를 구별 하는 방법이 유용 합니다. 규칙에 따라 Mn2+와 같은 기호는+2 전하를 운반하는 이온을 나타냅니다., Mn(VII)과 같은 기호는망간이+7 산화 상태에있는 화합물을 설명하는 데 사용됩니다.
Mn(VII)은 물 분해에 강력한 산화 상태의 유일한 예가 아닙니다. Mn2+가 산화 되 자마자 Mn(IV)에 물 과 반응하여 MnO2 를 형성합니다. Asimilar 현상은 두 vanadiumand 크롬의 화학에서 볼 수 있습니다. 바나듐은 V2+이온으로서 수용액에 존재한다. 그러나 일단+4 또는+5 산화 상태로 산화되면 물과의 반응으로 VO2+또는 VO2+이온을 형성합니다. Cr3+이온은 수용액에서 발견 될 수있다.,그러나 일단이 이온이 Cr(VI)으로 산화되면 물과의 반응으로 CrO42-및 Cr2O72-이온을 형성합니다.