철(III)

염화물 FeCl
3,황산염 Fe
2(SO
4)
3 및 질산염 Fe(NO
3)
3 과 같은 일부 철(III)염은 물 및 기간에 용해됩니다. 그러나,다른 염 산화물 다음과 같 Fe
2O
3(양쪽),철(III)산화물-수산화 FeO(OH)에는 매우 불용성,적어도에서 중성으로 인해 그들의 고분자 구조입니다. 따라서,그 녹는 철(III)소금을 하는 경향이 hydrolyze 녹일 때에 순수한 물을 생산,철(III)수산화칼페(OH)
3 는 즉시 변환하여 고분자산화물-수산화를 통해 프로세스라고 olation 및 침전 솔루션입니다., 그 반응은 수소 이온 H+를 용액으로 해방시켜 평형에 도달 할 때까지 pH 를 낮춘다.

Fe3++2H
2O⇌FeO(OH)+3H+

결과적으로 철(III)염의 농축 용액은 매우 산성입니다. 철(II)에 철(III)의 쉬운 감소는 철(III)염이 산화제로 또한 작용하게 한다. 철(III)염화물 용액은 인쇄 회로 기판의 생산에서 구리 코팅 플라스틱 시트를 에칭하는 데 사용됩니다.,

이 문제의 철(III)소금과 대조의 염 양이온의 수산화물은 더 많은 수용성처럼,나트륨 염화물 염화나트륨(소금),그에 용해 물 없이는 눈에 띄는 가수분해 없이 낮추는 pH.

녹은 혼합물의 철(III)산화물과 산화물-수산화 하는 일반적으로 형성 할 때철 금속에 노출된 습기. 과 달리 청산화물층을 형성하는 다른 금속과 같은,크롬과 알루미늄,녹이 떨어져 나가기 때문에,그것은 부피가 큰 것보다는 금속을 형성했습니다., 따라서,보호되지 않는 철체에서 시간을 완전히 설정으로 녹

ComplexesEdit

철(III)d5 중앙을 의미하는 금속이 다섯”원”전자서 3d 궤도 쉘입니다. 이러한 부분적으로 채워지거나 채워지지 않은 d-orbitals 는 조정 복합체를 형성하기 위해 큰 다양한 리간드를 받아 들일 수 있습니다. 리간드의 수와 유형은 리간드 필드 이론에 의해 설명됩니다. 일반적으로 철이온에 의해 둘러싸여 있는 여섯 ligands 배치에서 팔면체;그러나 때로는 세 때로는 많은 같은 일곱 ligands 가 관찰되었다.,

다양한 킬레이트 화합물을 일으킬 철 산화물-수산화물(녹)용해도 neutral pH,형성하여 녹지와 철(III)이온 것 보다는 안정되어 있습니다. 이러한 ligands 포함 EDTA 자주 사용하는 용해 철 예금 또는 추가 비료를 철 토양에서 사용할 수 있습니다. 구연산염은 또한 그것의 복합물이 EDTA 의 그들 보다는 보다 적게 안정되어 있더라도,중립 pH 에 철 이온을 가용화합니다.