Che cos’è una reazione chimica?
Una reazione chimica è il cambiamento di una sostanza in una nuova cheha una diversa identità chimica.
Come posso sapere se si verifica una reazione chimica?
Una reazione chimica è solitamente accompagnata da effetti fisici facilmente osservabili, come l’emissione di calore e luce, la formazione di un precipitato, l’evoluzione del gas o un cambiamento di colore., La conferma assoluta di un cambiamento chimico può essere convalidata solo mediante analisi chimica dei prodotti!
Dai un’occhiata all’immagine seguente e descrivi cosa vedi in corso? Quali sono gli indicatori chiave di un cambiamento chimico? La chiave è l’osservazione!
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Esistono molti tipi diversi di reazioni chimiche. I chimici haveclassified le molte reazioni differenti nelle categorie generali. Le reazioni chimiche che esploreremo sono arepresentazione dei tipi di reazioni presenti in ciascun gruppo. C’è una descrizione generale del principaletipi di reazione ed esempi specifici forniti nelle caselle di selezione.
Reazione di sintesi (reazione di combinazione)
In una reazione di sintesi, due o più sostanze si combinano per formare un nuovo composto., Questo tipo di reazione
è rappresentato dalla seguente equazione.
A + B AB
A e Brepresent gli elementi reagenti o composti mentre AB rappresenta un composto comeil prodotto.
I seguenti esempi sono rappresentativi della sintetiereazioni.,
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Alluminio e bromo |
Formazione di bromuro di alluminio: quando Al viene posizionato sulla superficie del liquido Br2 si verifica una reazione esotermica. L’Al è ossidato ad Al3+ dal Br2, che è ridotto agli ioni Br. Il prodotto ionico, AlBr3, può essere osservato sul vetro dell’orologio dopo la reazione., |
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il Sodio e il Cloro |
la Formazione di Cloruro di Sodio: Fuso di sodio brucia quando viene messo in un contenitore di gas di cloro. Nella reazione uno sodium di sodio perde un elettrone per formare un catione di sodio e un atomo di cloro guadagna simultaneamente un elettrone per formare un anione di cloruro. Il prodotto della reazione è il cloruro di sodio composto ionico, che è il solido bianco osservato., |
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Zinco e Ossigeno |
la Formazione di Ossido di Zinco: L’ossidazione è una perdita di elettroni e di riduzione del guadagno di elettroni. L’ossidazione di Zn metallico da O2 per formare ZnO (s) è illustrata a livello molecolare. Viene mostrato il trasferimento di elettroni da Zn a O2. Gli atomi possono essere osservati per cambiare mentre sono ossidati o ridotti, rispettivamente alle loro forme ioniche., |
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di Sodio e di Potassio in Acqua |
la Formazione di Idrossido di Sodio e Idrossido di Potassio: Quando un piccolo pezzo di Na è aggiunto a una soluzione contenente un indicatore, prove di reazione può essere osservato dal cambiamento di colore della soluzione di NaOH è formata dalla fusione di Na e dal movimento della Na causato dalla formazione di gas di idrogeno. K è più reattivo di Na come dimostrato dalla sua reazione con l’acqua., Questa reazione produce abbastanza calore per accendere l’H2 prodotto. |
Single-ReplacementReaction
In una single-replacementreaction (reazione di spostamento) un elemento sostituisce un elemento simile
nel composto. Sostituzione singolale reazioni possono essere rappresentate dalle seguenti equazioni.,
AB + C AC + B
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di Ferro (III) E l’ossido di Alluminio la Reazione 2 |
Thermite Reazione: la thermite reazione, riduce Al Fe2O3 a Fe in un estremamente una reazione esotermica che Al è ossidato a Al2O3. La reazione produce abbastanza calore per fondere il ferro. A causa del calore estremo prodotto nella reazione di termite, viene utilizzato industrialmente per saldare il ferro., |
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di Rame (II) e l’Ossido di Carbonio |
la Riduzione di CuO: Quando il nero di carbonio e nero ossido di rame sono riscaldati insieme il Cu2+ ioni sono ridotti metallizzato Cu e un gas è evoluto. Quando il gas viene raccolto in Ca (OH) 2 si forma un precipitato bianco di CaCO3. La reazione che si verifica comporta la riduzione degli ioni Cu2+ da parte del carbonio che viene ossidato a CO2., |
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Nitrato di Argento e di Rame |
la Formazione di Argento Cristalli: Quando un filo di rame immerso in una soluzione di AgNO3, il Cu riduce Ag+ metallico Ag. Allo stesso tempo, Cu è ossidato a Cu2+. Come la reazione progredisce cristalli Ag può essere visto per formare sul filo Cu e la soluzione diventa blu come risultato della formazione di ioni Cu2+., |
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Stagno (II) Cloruro di Zinco |
la Formazione di Stagno Cristalli: Ossidazione-riduzione chimica di Sn e Zn. Quando Sn(II)Cl2 acidificato è aggiunto ad un becher che contiene un pezzo di Zn, alcuno del Sn2+ reagisce con H+ nella soluzione per produrre il gas H2. Cambiamenti immediati possono anche essere osservati sulla superficie dello Zn mentre diventa rapidamente rivestito con cristalli Sn., Dopo che la reazione è progredita per un certo tempo, gli aghi di Sn possono essere osservati sulla superficie dello Zn. |
Reazione a doppia sostituzione
In una reazione a doppia sostituzione, gli ioni di due composti si scambiano posti in una soluzione acquosa
per formare due nuovi composti. Una reazione a doppia sostituzione può essere rappresentata da quanto segueequazione.,
AB + CD AC + BD
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carbonato di Calcio e Zolfo in Acido |
Questa statua, in marmo, è stato eroso dalla pioggia acida. Il marmo è un materiale avente CaCO3 come componente primario. Gli acidi reagiscono e dissolvono il marmo. L’acido proviene dall’anidride solforosa nell’atmosfera che si combina con l’acqua per formare acido solforoso., |
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Piombo (II) Nitrati e Ioduro di Potassio |
Una soluzione acquosa di Ioduro di Potassio viene aggiunto ad una soluzione acquosa di Piombo (II) Nitrato di formare piombo (II) ioduro. La formazione di un precipitato si verifica quando i cationi di un reagente si combinano con gli anioni dell’altro reagente per formare un composto insolubile o leggermente insolubile., |
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Sodium chloride and Silver nitrate |
An aqueous solution of Sodium Chloride is added to an aqueous solution of Silver Nitrate forming silver chloride. |
DecompositionReaction
In a decomposition reaction, single compound undergoes areaction that produces two or more simpler
substances., Una decompositionreaction può essere rappresentata dalla seguente equazione.
AB A + B
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l’Acqua in Idrogeno e Ossigeno |
l’Elettrolisi dell’Acqua: Quando una corrente passa attraverso acqua si decompone in ossigeno e idrogeno. Il volume di gas idrogeno prodotto all’elettrodo negativo è il doppio del volume del gas ossigeno formato all’elettrodo positivo., Ciò indica che l’acqua contiene il doppio degli atomi di idrogeno rispetto agli atomi di ossigeno, che è un’illustrazione della legge della composizione costante. |
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Azoto Triiodide |
la Decomposizione di Azoto Triiodide: Azoto triiodide è estremamente instabile quando è asciutto. Toccandolo con una piuma lo fa decomporre in modo esplosivo. L’esplosione si verifica quando l’energia chimica viene rilasciata dalla decomposizione del triioduro di azoto in N2 e I2., Il vapore di iodio viola può essere osservato dopo l’esplosione. |
CombustionReaction
Nella reazione di combustione, una sostanza si combina con l’ossigeno, rilasciando una grande quantitàdi energia sotto forma
di luce e calore. Per i composti organici, come gli idrocarburi, i prodotti della reazione di combustione sono anidride carbonica e acqua.,
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
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Hydrogen and Oxygen Reaction II |
The combustion of hydrogen yields water vapor as a reaction product. Three balloons of hydrogen and one balloon mixed with hydrogen and oxygen form an explosive mixture |
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Various Substances with Oxygen |
Reactions with Oxygen., Magnesio, lana d’acciaio, fosforo bianco e zolfo vengono bruciati in ossigeno. Le reazioni risultanti sono reazioni combinate in cui due sostanze reagiscono per formare un prodotto. I prodotti formati in queste reazioni sono MgO, Fe2O3, P4O10 e SO2. Tutte queste reazioni di combustione sono molto esotermiche. |