Alcuni sali di ferro(III), come il cloruro FeCl
3, solfato Fe
2(SO
4)
3 e nitrato Fe(NO
3)
3 sono solubili in acqua. Tuttavia, altri sali come l’ossido Fe
2O
3 (ematite) e l’ossido-idrossido di ferro(III) FeO(OH) sono estremamente insolubili, almeno a pH neutro, a causa della loro struttura polimerica. Pertanto, quei sali solubili di ferro(III) tendono a idrolizzare quando disciolti in acqua pura, producendo idrossido di ferro(III) Fe(OH)
3 che si converte immediatamente in ossido-idrossido polimerico attraverso il processo chiamato olazione e precipita dalla soluzione., Questa reazione libera ioni idrogeno H + alla soluzione, abbassando il pH, fino a raggiungere un equilibrio.
Fe3 + + 2 H
2O ⇌ FeO(OH) + 3 H+
Di conseguenza, le soluzioni concentrate di sali di ferro(III) sono piuttosto acide. La facile riduzione del ferro (III) a ferro(II) consente ai sali di ferro(III) di funzionare anche come ossidanti. Le soluzioni di cloruro di ferro(III) vengono utilizzate per incidere fogli di plastica rivestiti di rame nella produzione di circuiti stampati.,
Questo comportamento dei sali di ferro(III) contrasta con i sali di cationi i cui idrossidi sono più solubili, come il cloruro di sodio NaCl (sale da cucina), che si dissolvono in acqua senza idrolisi evidente e senza abbassare il pH.
La ruggine è una miscela di ossido di ferro(III) e ossido-idrossido che di solito si forma quando A differenza degli strati passivanti di ossido formati da altri metalli, come il cromo e l’alluminio, la ruggine si sfalda, perché è più ingombrante del metallo che l’ha formata., Pertanto, gli oggetti di ferro non protetti saranno nel tempo completamente trasformati in ruggine
Complessimodifica
Il ferro(III) è un centro d5, il che significa che il metallo ha cinque elettroni di “valenza” nel guscio orbitale 3d. Questi d-orbitali parzialmente riempiti o non riempiti possono accettare una grande varietà di ligandi per formare complessi di coordinazione. Il numero e il tipo di ligandi è descritto dalla teoria del campo del ligando. Di solito gli ioni ferrici sono circondati da sei ligandi disposti in ottaedro; ma a volte si osservano tre e talvolta fino a sette ligandi.,
Vari composti chelanti fanno sì che l’ossido-idrossido di ferro (come la ruggine) si dissolva anche a pH neutro, formando complessi solubili con lo ion ferro(III) che sono più stabili di esso. Questi leganti includono l’EDTA, che viene spesso usato per sciogliere i depositi di ferro o aggiunto ai fertilizzanti per rendere disponibile il ferro nel terreno alle piante. Il citrato inoltre solubilizza lo ion ferrico a pH neutro, sebbene i suoi complessi siano meno stabili di quelli di EDTA.