La decomposizione chimica, o decomposizione chimica, è il processo o l’effetto di semplificare una singola entità chimica (molecola normale, intermedio di reazione, ecc.) in due o più frammenti. La decomposizione chimica è solitamente considerata e definita come l’esatto opposto della sintesi chimica. In breve, la reazione chimica in cui due o più prodotti sono formati da un singolo reagente è chiamata reazione di decomposizione.,
I dettagli di un processo di decomposizione non sono sempre ben definiti, ma parte del processo è compreso; molta energia è necessaria per rompere i legami. Poiché tutte le reazioni di decomposizione rompono i legami che lo tengono insieme per produrre nelle sue parti di base più semplici, le reazioni richiederebbero una qualche forma di questa energia in vari gradi. A causa di questa regola fondamentale, è noto che la maggior parte di queste reazioni sono endotermiche anche se esistono eccezioni.,
La stabilità di un composto chimico è infine limitata quando esposto a condizioni ambientali estreme come calore, radiazioni, umidità o acidità di un solvente. A causa di questa decomposizione chimica è spesso una reazione chimica indesiderata. Tuttavia la decomposizione chimica viene utilizzata in un numero crescente di modi.
Ad esempio questo metodo è impiegato per diverse tecniche analitiche, in particolare spettrometria di massa, analisi gravimetrica tradizionale e analisi termogravimetrica., Inoltre le reazioni di decomposizione sono utilizzate oggi per una serie di altri motivi nella produzione di un’ampia varietà di prodotti. Uno di questi è la reazione esplosiva di rottura di sodio azide in gas azoto (N2) e sodio (Na). È questo processo che alimenta gli airbag salvavita presenti praticamente in tutte le automobili di oggi.
Le reazioni di decomposizione possono essere generalmente classificate in tre categorie; reazioni di decomposizione termica, elettrolitica e fotolitica.