Sommario
Per molti decenni, l’acido carbonico (H2CO3)—formata da CO2 e acqua— è stato considerato come un “inesistente” gratuito molecola che esisteva solo in equilibrio con il suo deprotonated ioni bicarbonato (HCO3−) e carbonato (CO32−) in soluzione. Sia H2O che CO2 sono molto stabili e qualsiasi prodotto legato covalentemente a queste due molecole sarà termodinamicamente meno stabile., Tuttavia, il lavoro teorico alla fine degli anni ‘ 70 ha suggerito che le barriere cinetiche potrebbero impedire la decomposizione di H2CO3 (1), e nel 1987, H2CO3 ha dimostrato di avere una vita finita negli esperimenti in fase gassosa (2). Negli anni 1990 sono state pubblicate due sintesi indipendenti del solido H2CO3, ma i due solidi avevano proprietà spettroscopiche piuttosto diverse (3, 4). In una serie di pubblicazioni (5-7), queste due forme di acido carbonico sono state assegnate a strutture polimorfiche che, dopo la sublimazione, sono state dichiarate per produrre strutture diverse nella fase gassosa. Un recente, molto elegante studio di Reisenauer et al., (8) risolve queste discrepanze e dimostra che esiste una sola forma di H2CO3 solido. Il secondo “polimorfo” è stato identificato come l’estere metilico dell’acido carbonico.