Některé železo(III) soli, jako chlorid FeCl
3, síran Fe
2 (
4)
3, a amonného Fe(ŽÁDNÁ
3)
3 jsou rozpustné ve vodě. Jiné soli, jako je oxid Fe
2o
3 (hematit) a železo(III) oxid-hydroxid FeO(OH), jsou však díky své polymerní struktuře extrémně nerozpustné, alespoň při neutrálním pH. Proto ti, rozpustné železo(III) soli mají tendenci se rozpouštějí, když se rozpustí v čisté vodě, výrobu železa(III) hydroxid Fe(OH)
3, která okamžitě převádí na polymerní oxid-hydroxid přes proces volal olation a vysráží z roztoku., Tato reakce uvolňuje vodíkové ionty H + K roztoku a snižuje pH, dokud není dosaženo rovnováhy.
Fe3 + + 2 H
2o ⇌ FeO (OH) + 3 H +
v důsledku toho jsou koncentrované roztoky solí železa(III) poměrně kyselé. Snadná redukce železa (III) na železo(II) umožňuje soli železa(III) fungovat také jako oxidační činidla. Roztoky chloridu železa (III) se používají k leptání plastových desek potažených mědí při výrobě desek s plošnými spoji.,
Tento chování ze železa(III) solí v rozporu s soli kationtů, jejichž hydroxidy jsou více rozpustné, jako chlorid sodný NaCl (kuchyňská sůl), které se rozpustí ve vodě bez znatelného hydrolýze a bez snížení pH.
Rez je směs železa(III) oxidů a oxid-hydroxid, který se obvykle tvoří, když železo kov je vystaven vlhký vzduch. Na rozdíl od pasivačních vrstev oxidu, které jsou tvořeny jinými kovy, jako je chrom a hliník, se rez odlupuje, protože je objemnější než kov, který ho vytvořil., Proto nechráněné železné předměty, bude za čas zcela se obrátil na rez
ComplexesEdit
Železo(III) je d5 center, což znamená, že kov má pět „valence“ elektronů v 3d orbitalu. Tyto částečně vyplněné nebo nevyplněné d-orbitaly mohou přijímat velké množství ligandů za vzniku koordinačních komplexů. Počet a typ ligandů je popsán teorií ligandového pole. Obvykle jsou železité ionty obklopeny šesti ligandy uspořádanými v oktahedronu; ale někdy jsou pozorovány tři a někdy až sedm ligandů.,
Různé chelatační sloučeniny způsobit oxid železitý hydroxid (jako rez), aby se rozpustil i při neutrálním pH, tím, že tvoří rozpustné komplexy s železem(III) iontů, které jsou více stabilní než to. Mezi tyto ligandy patří EDTA, která se často používá k rozpouštění usazenin železa nebo přidávaných do hnojiv, aby bylo železo v půdě dostupné rostlinám. Citrát také solubilizuje železitý iont při neutrálním pH, i když jeho komplexy jsou méně stabilní než komplexy EDTA.