co je chemická reakce?
chemická reakce je změna látky na novou, která má jinou chemickou identitu.
Jak mohu zjistit, zda se vyskytuje chemická reakce?
chemicalreaction je obvykle doprovázena snadno pozorovat fyzické účinky, např. emisí z tepla a světla, vznik sraženiny, evolutionof plynu, nebo změna barvy., Absolutnípotvrzení chemické změny může být ověřeno pouze chemickou analýzouproduktů!
podívejte se na následující obrázek a popiš, co vidíš? Jaké jsou klíčové ukazatele chemické změny? Klíčem je pozorování!
Klikněte na Sherlocka Holmese jako teplé, aby vyzkoušet své síly ofobservation!
Oh …..nezapomeňte se podívat na štěkajícího psa!,
existuje mnoho různých typůchemické reakce. Chemici rozdělili mnoho různých reakcí do obecných kategorií. Chemické reakce, které budeme zkoumat, jsouprezentace typů reakcí nalezených v každé skupině. Existuje obecný popis hlavníchreakční typy a konkrétní příklady uvedené ve výběrových oknech.
syntézní reakce (Kombinovaná reakce)
v syntezireakci se dvě nebo více látek kombinují za vzniku nové sloučeniny., Tento typ
reakce je reprezentován následující rovnicí.
A + B AB,
a Brepresent reagující prvky nebo sloučeniny, zatímco AB představuje sloučenina jako produkt.
následující příklady jsou reprezentativní pro syntezisreakce.,
|
Hliník a Brom |
Tvorba Hliníkové Bromid: Když Al je umístěn na povrchu kapaliny Br2 exotermní reakce. Al je oxidován na Al3+ Br2, který je redukován na br-ionty. Iontový produkt, AlBr3, lze pozorovat na hodinkovém skle po reakci., |
|
Sodík a Chlor |
Tvorba Chloridu Sodného: Roztavený sodík hoří, když je dát do nádoby s chlorem. V reakci sodný iont ztrácí elektron tvoří sodné kationty a atom chloru současně získá elektron tvoří chloridový anion. Produktem reakce je iontová sloučenina chloridu sodného, což je bílá pevná látka., |
|
Zinku a Kyslíku |
Tvorba Oxid Zinečnatý: Oxidace je ztráta elektronů a redukce je zisk elektronů. Oxidace kovového Zn O2 za vzniku ZnO(Y) je znázorněna na molekulární úrovni. Je zobrazen přenos elektronů ze Zn na O2. Lze pozorovat, že atomy se mění, protože jsou oxidovány nebo redukovány na jejich iontové formy., |
|
Sodíku a Draslíku ve Vodě |
Tvorba Hydroxidu Sodného a Hydroxidu Draselného: Když se malý kus Na je přidán do roztoku, který obsahuje ukazatel, důkazy reakce lze pozorovat změnou barvy roztoku jako NaOH je tvořen tím, že tání Na a pohybem Na způsoben tvorbou vodíku. K je reaktivnější než Na, jak je prokázáno jeho reakcí s vodou., Tato reakce produkuje dostatek tepla k zapálení produkovaného H2. |
Single-ReplacementReaction
V jednom-replacementreaction (posunutí reakce) jeden prvek nahrazuje podobný prvek
v areálu. Jednorázováreakce mohou být reprezentovány následujícími rovnicemi.,
AB + C AC + B
|
Železo (III) Oxid a Hliníku Reakce na 2 |
Reakce Termitu: V reakce termitu, Al redukuje Fe2O3 k Fe v extrémně exotermické reakci, při níž Al se oxiduje na Al2O3. Reakce produkuje dostatek tepla k roztavení železa. Vzhledem k extrémnímu teplu produkovanému v termitové reakci se průmyslově používá ke svařování železa., |
|
Oxid měďnatý (II) a Uhlíku, |
Snížení CuO: Když černé uhlí a černého oxidu mědi jsou vytápěny dohromady Cu2+ ionty jsou redukovány na kovové Cu a plyn se vyvinul. Když se plyn shromažďuje v Ca (OH) 2, vytvoří se bílá sraženina CaCO3. Reakce, ke které dochází, zahrnuje redukci iontů Cu2+ uhlíkem, který je oxidován na CO2., |
|
Dusičnan Stříbrný a Měď |
Tvorba Stříbrné Krystaly: Když měděný drát je umístěn v roztoku AgNO3, Cu redukuje Ag+ na kovové Ag. Současně se Cu oxiduje na Cu2+. Jak reakce postupuje, na drátu Cu se vytvoří krystaly Ag a roztok se v důsledku tvorby iontů Cu2+ změní na modrou., |
|
Tin (II) Chloride a Zinku |
Tvorba Tin Krystaly: Oxidačně-redukční chemie Sn a Zn. Když okyselené Sn(II)Cl2 se přidá do kádinky obsahující kousek Zn, některé z Sn2+ reaguje s H+ v roztoku k výrobě H2 plyn. Okamžité změny lze také pozorovat na povrchu Zn, protože se rychle potáhne krystaly Sn., Poté, co reakce pokročila po určitou dobu jehly Sn lze pozorovat na povrchu Zn. |
Double-ReplacementReaction
V adouble-substituční reakce, ionty dvou sloučenin výměně míst ve vodném roztoku
k vytvoření dvou nových sloučenin. Reakce s dvojitou výměnou může být reprezentována následujícímisekvace.,
AB + CD AC + BD,
|
uhličitan vápenatý a Sirné Kyseliny, |
Tento mramorová socha byla rozrušená tím, že kyselé deště. Mramor je materiál, který má jako primární složku CaCO3. Kyseliny reagují a rozpouštějí mramor. Kyselina pochází z oxidu siřičitého v atmosféře kombinující s vodou za vzniku kyseliny sírové., |
|
Olovo (II) Draselný a Jodid Draselný, |
vodném roztoku Jodidu Draselného je přidán do vodného roztoku Olova (II) Nitrate tváření olova (II) jodid. Tvorba sraženiny nastává, když se kationty jednoho reaktantu spojí s anionty druhého reaktantu a vytvoří nerozpustnou nebo mírně nerozpustnou sloučeninu., |
|
Sodium chloride and Silver nitrate |
An aqueous solution of Sodium Chloride is added to an aqueous solution of Silver Nitrate forming silver chloride. |
DecompositionReaction
In a decomposition reaction, single compound undergoes areaction that produces two or more simpler
substances., Rozkladreakce může být reprezentována následující rovnicí.
AB A + B
|
Voda na Vodík a Kyslík, |
Elektrolýza Vody: Když přímý proud prochází vodou se rozkládá za vzniku kyslíku a vodíku. Objem vodíkového plynu produkovaného na záporné elektrodě je dvakrát větší než objem kyslíkového plynu vytvořeného na kladné elektrodě., To znamená, že voda obsahuje dvakrát tolik atomů vodíku jako atomy kyslíku, což je ilustrace zákona konstantního složení. |
|
Dusík Triiodide |
Rozklad Dusíkatých Triiodide: Dusík triiodide je velmi nestabilní, když je sucho. Dotyk s peřím způsobuje, že se výbušně rozkládá. K výbuchu dochází, když se chemická energie uvolňuje rozkladem trijodidu dusíku na N2 a I2., Fialová jodová pára může být pozorována po výbuchu. |
CombustionReaction
V acombustion reakce, látka kombinuje s kyslíkem, uvolňuje velké množství energie ve formě
světla a tepla. Pro organické sloučeniny, jako jsou uhlovodíky, produktykombinační reakce jsou oxid uhličitý a voda.,
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
|
Hydrogen and Oxygen Reaction II |
The combustion of hydrogen yields water vapor as a reaction product. Three balloons of hydrogen and one balloon mixed with hydrogen and oxygen form an explosive mixture |
|
Various Substances with Oxygen |
Reactions with Oxygen., Hořčík, ocelová vlna, bílý fosfor a síra jsou spáleny v kyslíku. Výsledné reakce jsou kombinované reakce, při kterých dvě látky reagují na vytvoření jednoho produktu. Produkty vytvořené v těchto reakcích jsou MgO, Fe2O3, P4O10 a SO2. Všechny tyto spalovací reakce jsou velmi exotermické. |