ce este o reacție chimică?
o reacție chimică este schimbarea unei substanțe într-una nouă careare o identitate chimică diferită.
Cum pot spune dacă o reacție chimică situație?
Un chemicalreaction este de obicei însoțită de ușor de observat efecte fizice, precum emisia de căldură și lumină, formarea de precipitat, de evolutionof gaz, sau o schimbare de culoare., Absolutconfirmarea unei modificări chimice poate fi validată numai prin analiza chimică a produselor!
Ia o privire la următoarele imagini și descrie ceea ce vezi întâmplă? Care sunt indicatorii cheie ai unei schimbări chimice? Cheia este observarea!
faceți Clic pe Sherlock Holmes ca un warm pentru a testa puterile tale ofobservation!
Oh …..nu uitați să verificați câinele de lătrat!,
există multe tipuri diferite dereacții chimice. Chimiștii auclasificate multe reacții diferite în categorii generale. Reacțiile chimice pe care le vom explora sunt suntprezentarea tipurilor de reacții găsite în fiecare grup. Există o descriere generală a principaluluitipurile de reacție și exemplele specifice furnizate în casetele de selecție.
Reacție de Sinteză (Combinație de Reacție)
Într-un synthesisreaction, două sau mai multe substanțe se combină pentru a forma un compus nou., Acest tip de reacție
este reprezentat de următoarea ecuație.
A + B AB
O și Brepresent reacționează elemente sau compuși în timp ce AB reprezintă un compus standardul de produs.următoarele exemple sunt reprezentative pentru sintetizarereacții.,
|
Aluminiu și Brom |
Formarea de Bromură de Aluminiu: Când Al este plasat pe suprafața de lichid Br2 o reacție exotermă apare. Al este oxidat la Al3 + de către Br2, care este redus la ionii Br. Produsul ionic, AlBr3, poate fi observat pe geamul ceasului după reacție., |
|
de Sodiu și Clor |
Formarea de Clorură de Sodiu: Topit de sodiu arde atunci când este pus într-un recipient de clor gazos. În reacție, un ion de sodiu pierde un electron pentru a forma un cation de sodiu și un atom de clor câștigă simultan un electron pentru a forma un anion de clorură. Produsul reacției este compusul ionic clorură de sodiu, care este solidul alb observat., |
|
Zinc și Oxigen |
Formarea de Oxid de Zinc: Oxidarea este o pierdere de electroni, iar reducerea este de un câștig de electroni. Oxidarea Zn metalic de O2 pentru a forma ZnO (s) este ilustrată la nivel molecular. Este prezentat transferul electronilor de la Zn la O2. Atomii pot fi observați să se schimbe pe măsură ce sunt oxidați sau reduși, respectiv la formele lor ionice., |
|
de Sodiu și Potasiu în Apă |
Formarea de Hidroxid de Sodiu și Hidroxid de Potasiu: Atunci când o mică bucată de Na este adăugat la o soluție care conține un indicator, dovezi de reacție poate fi observată prin schimbarea culorii soluției de NaOH se formează prin topirea Na și de mișcarea Na cauzate de formarea de hidrogen. K este mai reactiv decât Na, așa cum demonstrează reacția sa cu apa., Această reacție produce suficientă căldură pentru a aprinde H2 produs. |
un Singur ReplacementReaction
Într-un singur-replacementreaction (reacție de substituție) un element înlocuiește un element similar
în compus. O singură înlocuirereacțiile pot fi reprezentate de următoarele ecuații.,
AB + C AC + B
|
de Fier (III) Oxid de Aluminiu Reacție 2 |
Termit de Reacție: În reacția termit, Al reduce Fe2O3 să Fe într-o extrem de reacție exotermă în care Al este oxidat la Al2O3. Reacția produce suficientă căldură pentru a topi fierul. Datorită căldurii extreme produse în reacția Termită, este utilizată industrial pentru sudarea fierului., |
|
de Cupru (II) și Oxid de Carbon |
Reducere de CuO: Atunci când carbonul negru și negru de oxid de cupru sunt încălzite împreună Cu2+ ioni sunt reduse la metalic Cu un gaz este evoluat. Când gazul este colectat în Ca (OH) 2 se formează un precipitat alb de CaCO3. Reacția care are loc implică reducerea ionilor de Cu2+ prin carbon care este oxidat la CO2., |
|
Nitrat de Argint și de Cupru |
Formarea de Cristale de Argint: Atunci când un fir de cupru este plasat într-o soluție de AgNO3, Cu reduce ionii de Ag+ la Ag metalic. În același timp, Cu este oxidat la Cu2+. Pe măsură ce reacția progresează, cristalele Ag se pot forma pe firul cu, iar soluția devine albastră ca urmare a formării ionilor cu2+., |
|
Staniu (II) și Clorură de Zinc |
Formarea de Staniu Cristale: Oxidare-reducere de chimie de Sn și Zn. Când SN(II)Cl2 acidificat este adăugat într-un pahar care conține o bucată de Zn, o parte din Sn2+ reacționează cu H+ în soluție pentru a produce gaz H2. Modificări imediate pot fi observate și pe suprafața Zn, deoarece devine rapid acoperită cu cristale Sn., După ce reacția a progresat pentru un timp ace de Sn pot fi observate pe suprafața Zn. |
Dublu-ReplacementReaction
Într-o fentă-reacție de înlocuire, ionii de doi compuși schimb de locuri în anaqueous soluție
pentru a forma doi compuși noi. O reacție de înlocuire dublă poate fi reprezentată de următoareleecuație.,
AB + CD AC + BD
|
carbonat de Calciu și Acid Sulfuros |
Aceasta statuie de marmură a fost erodat de ploile acide. Marmura este un material care are CaCO3 ca componentă principală. Acizii reacționează și dizolvă marmura. Acidul provine din dioxidul de sulf din atmosferă care se combină cu apa pentru a forma acid sulfuros., |
|
de Plumb (II) Nitrat și Iodură de Potasiu |
O soluție apoasă de Iodură de Potasiu se adaugă la o soluție apoasă de Plumb (II) de Azotat de formare de plumb (II) iodură. Formarea unui precipitat are loc atunci când cationii unui reactant se combină cu anionii celuilalt reactant pentru a forma un compus insolubil sau ușor insolubil., |
|
Sodium chloride and Silver nitrate |
An aqueous solution of Sodium Chloride is added to an aqueous solution of Silver Nitrate forming silver chloride. |
DecompositionReaction
In a decomposition reaction, single compound undergoes areaction that produces two or more simpler
substances., O descompunerereacția poate fi reprezentată de următoarea ecuație.
AB A + B
|
Apa în Hidrogen și Oxigen |
Electroliza Apei: atunci Când un curent este trecut prin apă se descompune pentru a forma oxigen și hidrogen. Volumul gazului de hidrogen produs la electrodul negativ este de două ori volumul gazului de oxigen format la electrodul pozitiv., Acest lucru indică faptul că apa conține de două ori mai mulți atomi de hidrogen decât atomii de oxigen, ceea ce reprezintă o ilustrare a legii compoziției constante. |
|
Azot Triiodide |
Descompunere de Azot Triiodide: Azot triiodide este extrem de instabil atunci când este uscat. Atingerea cu o pene face ca aceasta să se descompună exploziv. Explozia are loc pe măsură ce energia chimică este eliberată prin descompunerea triiodurii de azot la N2 și I2., Vaporii de iod Violet pot fi observați după explozie. |
CombustionReaction
În acombustion reacție, o substanță se combină cu oxigenul, eliberând o mare sumă de energie în formă
de lumină și căldură. Pentru compușii organici, cum ar fi hidrocarburile, produsele dinreacția de combustie sunt dioxidul de carbon și apa.,
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
|
Hydrogen and Oxygen Reaction II |
The combustion of hydrogen yields water vapor as a reaction product. Three balloons of hydrogen and one balloon mixed with hydrogen and oxygen form an explosive mixture |
|
Various Substances with Oxygen |
Reactions with Oxygen., Magneziul, vata de oțel, fosforul alb și sulful sunt arse în oxigen. Reacțiile rezultate sunt reacții combinate în care două substanțe reacționează pentru a forma un singur produs. Produsele formate în aceste reacții sunt MgO, Fe2O3, P4O10 și SO2. Toate aceste reacții de ardere sunt foarte exoterme. |