podsumowanie
przez wiele dziesięcioleci kwas węglowy (H2CO3)—utworzony z CO2 i wody-był uważany za „nieistniejącą” wolną cząsteczkę, która istniała tylko w równowadze z jego deprotonowanymi jonami, wodorowęglanem (HCO3−) i węglanem (CO32−) w roztworze. Zarówno H2O, jak i CO2 są bardzo stabilne, a każdy kowalencyjnie związany produkt tych dwóch cząsteczek będzie termodynamicznie mniej stabilny., Jednak prace teoretyczne pod koniec lat 70. sugerowały, że bariery kinetyczne mogą zapobiec rozkładowi H2CO3 (1), a w 1987 r.wykazano, że H2CO3 ma skończoną żywotność w eksperymentach fazy gazowej (2). W latach 90. opublikowano dwie niezależne syntezy stałej H2CO3, ale obie ciała stałe miały raczej różne właściwości spektroskopowe (3, 4). W serii publikacji (5-7) te dwie formy kwasu węglowego zostały przypisane do struktur polimorficznych, które po sublimacji rzekomo wytwarzają różne struktury w fazie gazowej. Ostatnie, bardzo eleganckie badanie Reisenauer et al., (8) rozwiązuje te rozbieżności i wykazuje, że istnieje tylko jedna forma stałego H2CO3. Drugi „polimorf” został zidentyfikowany jako ester metylowy kwasu węglowego.