Magnesiumcarbonat Chemische Eigenschaften, Verwendungen, Produktion
Beschreibung
Magnesiumcarbonat (MgCO3, pKso=7.5-8.2), eine weitere wichtige Verbindung von Magnesium, kommt natürlich als Magnesit vor,aber das in den Vereinigten Staaten verwendete Magnesiumcarbonat wird alle synthetisch hergestellt. Es wird in der pharmazeutischen Industrie als inertes Material verwendet: Wann immer Sie eine Tablette einnehmen, nehmen Sie wahrscheinlich auch Magnesiumcarbonat ein. Es wird als inertes Bindemittel verwendet, um die tatsächlichen Partikel des Arzneimittels zusammenzuhalten.,Es wird auch in Kosmetika, Talkumpudern und bei der Herstellung von Seife verwendet, da es einen Duft sehr effektiv halten und tragen kann.
Magnesiumcarbonat wird Gummi und Kunststoffen als Flammschutzmittel zugesetzt: Es reduziert die Ausbreitungsrate von Feuer und die Menge an Char und Asche, die produziert wird.
Chemische Eigenschaften
Magnesiumcarbonat ist ein weißes, gelbliches, grauweißes oder braunes kristallines festes oder kristallines Pulver. Es kommt in der Natur als Mineral Magnesit vor und ist eine wichtige Quelle für elementares Magnesium., Es kann künstlich durch die Einwirkung von Kohlendioxid auf eine Vielzahl von Magnesiumverbindungen hergestellt werden.
Magnesiumcarbonat ist ein Flussmittel. Es kann verwendet werden, um matt zu machen, aber zu viel kann Pinholes verursachen. Kobalt erzeugt in Kombination mit Magnesiumcarbonat violette Farbtöne und in Kombination mit Zink Rosatöne.
Magnesiumcarbonate können als Magnesiumquelle zur Herstellung von Katalysatorverbindungen verwendet werden.
Magnesiumverbindungen
Verbindung Mineralformel CAS-Nr.,
anhydrous salt magnesite MgCO3
dihydrate barringtonite MgCO3•2H2O
trihydrate nesquehonite MgCO3•3H2O
pentahydrate lansfordite MgCO3•5H2O
basic carbonate artinite MgCO3•Mg(OH)2•3H2O
basic carbonate hydromagnestite 4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O
basic carbonate dypingite 4MgCO3•Mg(OH)2•5H2O
basic carbonate — 4MgCO3•Mg(OH)2•8H2O
Occurrence and Uses
Magnesium carbonate occurs in nature in several minerals as hydrated, basic and double salts, as shown above. The two principal minerals are magnesite, MgCO3 and dolomite, a double salt, CaCO3•MgCO3., Beide Mineralien werden als Ausgangsmaterialien bei der Herstellung von Magnesiummetall verwendet. Außerdem werden sie kalziniert, um grundlegende feuerfeste Steine herzustellen. Andere Anwendungen von Magnesiumcarbonat sind in Bodenbelägen, Brandschutz-und Feuerlöschzusammensetzungen; als Füllmaterial und Rauchunterdrückungsmittel in Kunststoffen; als Verstärkungsmittel in Neoprenkautschuk; als Trocknungsmittel und zur Farbretention in Lebensmitteln; in cos-Metics; in Staubpulver; und in Zahnpasta. Das hochreine Magnesiumcarbonat wird als Antazida in der Medizin verwendet; und als Zusatz zu Speisesalz., Eine weitere wichtige Anwendung von Magnesiumcarbonat ist als Ausgangsmaterial bei der Herstellung einer Reihe von Magnesiumverbindungen.
Beschreibung
Magnesiumcarbonat wird hauptsächlich durch Abbau des natürlichen Minerals Magnesit gewonnen. Das Trihydratsalz MgCO3·3H2O wird durch Mischen von Lösungen von Magnesiumund Karbonationen in Gegenwart von Kohlendioxid hergestellt.
Chemische Eigenschaften
Magnesiumcarbonat tritt als leichte, weiß gefärbte bröckelige Massenoder als sperriges, weiß gefärbtes Pulver auf., Es hat einen leicht erdigen Geschmackund ist geruchlos, aber da es eine hohe Absorptionsfähigkeit hat, kann Magnesiumcarbonat Gerüche absorbieren.
Das USP 32 beschreibt Magnesiumcarbonat entweder als basichydriertes Magnesiumcarbonat oder als normales hydratisiertes Magnesiumcarbonat. Allerdings beschreibt der PhEur Magnesiumcarbonat alsein hydratisiertes basisches Magnesiumcarbonat in zwei getrennten Monographen: schweres Magnesiumcarbonat und leichtes Magnesiumcarbonat., Die molekularen Formeln fürschweres Magnesiumcarbonat und leichtes Magnesiumcarbonat variieren, aber schweres Magnesiumcarbonat kann im Allgemeinen als Thetetethydrat angesehen werden, während leichtes Magnesiumcarbonat als Trihydrat angesehen werden kann .
Die Molekulargewichte der schweren und leichten Formen Vonmagnesiumcarbonat sind 383,32 bzw.,
Verwendungen
Einige Anwendungen von Magnesiumcarbonat sind Anwendungen Inflotations -, Brandschutz-und Feuerlöschzusammensetzungen;als Füllmaterial und Rauchunterdrückungsmittel in Kunststoffen;als Verstärkungsmittel in Neoprenkautschuk; als Trockenmittel und zur Farbretention in Lebensmitteln; in Kosmetika.Magnesiumcarbonat wird als Antazida in der Medizin verwendetund als Zusatz zu Speisesalz. Eine weitere wichtige Anwendungvon Magnesiumcarbonat ist als Ausgangsmaterial inProduktion einer Reihe von Magnesiumverbindungen.,
Aufgrund seiner wasserunlöslichen, hygroskopischen Eigenschaften wurde MgCO3 erstmals 1911 zu Salz gegeben, um den Salzfluss freier zu gestalten. Magnesiumcarbonat, am häufigstenbezogen als „Kreide“, wird als Trocknungsmittel für Hand, Gymnastik, Gewichtheben und Klettern verwendet. Magnesiumcarbonat wird auch in der Taxidermie für whiteningskulls verwendet. Es kann mit Wasserstoffperoxid gemischt werden, um zu schaffeneine Paste, die dann auf dem Schädel verteilt wird, um es awhitefinish zu geben. Basisches Magnesiumcarbonat wird als Toninflexmasken verwendet und hat milde adstringierende Eigenschaften undhilft, die Haut zu glätten und zu erweichen., Es wird empfohlen fürVerwendung auf normaler bis trockener Haut.
Verwendet
Verwendet in pharmazeutischen Einheiten als Magnesiumsalz, Wärmeisolator und Refraktor, Antazida. Auch in Kosmetika, Tinten, Glas, Trocknungsmittel, Farbrückhaltemittel usw. verwendet.
Verwendet
Chemisches Zwischenprodukt für Magnesiumsalze; Bestandteil von Pharmazeutika,Kosmetika, Zahnpasta, freilaufendem Speisesalz; Mittel zur Wärmedämmung und feuerfesten Anwendungen
Definition
Der Begriff Magnesit wird als Synonym für Magnesia verwendet, ebenso wie die Begriffe ätzend-kalziniertes Magnesit, totgebranntes Magnesit und synthetisches Magnesit.,
Definition
Eine Weißzusammensetzung MgCO3, die in anhydrousund hydratisierten Formen vorliegt. Das Anhydrousmaterial (trigonal; r. d. 2. 96) findet sich im Mineral Magnesit.Es gibt auch ein Trihydrat,MgCO3.3H2O (rhombisch; r. d. 1.85),das natürlich als Nesquehonit vorkommt,und ein Pentahydrat, MgCO3. 5H2O (monoklin; r. d. 1.73),das als Lansfordit auftritt. Magnesiumcarbonat kommt auch in demgemischten Salz Dolomit (CaCO3.MgCO3) und als basischen Magnesiumcarbonatein den beiden Mineralien Artinit(MgCO3.Mg (OH)2. 3H2O) und Hydromagnesit(3MgCO3.Mg (OH) 2. 3H2O).,Das wasserfreie Salz kann durch Erhitzen von Magnesiumoxid in einem Gebildetstrom von Kohlendioxid:
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3 (s)
Über 350°C überwiegt die umgekehrte Reaktionpredominiert und das Carbonat zersetzt sich.Magnesiumcarbonat wird zur Herstellung von Magnesiumoxiden verwendet und ist ein Trocknungsmittel (z. B. in Tablesalt). Es wird auch als medizinisch verwendetsäure und Abführmittel (das grundlegende Carbonatwird verwendet) und ist ein Komponentvon bestimmten Tinten und Gläsern.
Definition
Hydromagnesit: Eine mineralische Form von basischem Magnesiumcarbonat,3MgCO3.Mg (OH) 2. 3H2O.,
Definition
Lansfordit: Eine mineralische Form Vonmagnesiumcarbonat-Pentahydrat, MgCO3. 5H2O.
Herstellungsverfahren
Je nach verwendetem Herstellungsverfahren kann die Zusammensetzung des erhaltenen Magnesiumcarbonats von normalhydriertem Magnesiumcarbonat zu basischem hydratisiertem Magnesiumcarbonat variieren.
Leichtes Magnesiumcarbonat kann durch Sättigung hergestellt werdeneine wässrige Suspension von Dolomit, CaMg (CO3)2, mit Kohlendioxidunter Druck. Bei Erhöhung der Temperatur fällt Calciumcarbonat fast vollständig aus., Die gefilterte Lösung wird dann zum Kochen erhitzt; Das Magnesiumbicarbonat in der Lösung verliert Niederschlag.
Schweres Magnesiumcarbonat kann durch Mischen einer konzentrierten Lösung von Magnesiumchlorid oder Magnesiumsulfat mit einer Lösung von Natriumcarbonat hergestellt werden. Das schwere Magnesiumcarbonat kann entweder zur Herstellung eines körnigen Materials ausgefällt oder sprühgetrocknet werden. Durch Variation der Temperatur der Reaktionslösungen entsteht schweres Magnesiumcarbonat mit unterschiedlichen physikalischen Eigenschaften: z. B. wird Material mit einer höheren spezifischen Oberfläche bei einer niedrigeren Reaktionstemperatur hergestellt., Niedrige Verarbeitungtemperatur lieferte die größte Oberfläche, die Produziertoptimumgranulat oder sprühgetrocknetes Pulver.Wenn verdünnte Magnesiumchlorid – oder Magnesiumsulfatlösungen für die Reaktion verwendet werden, wird ein sehr dichtes Material hergestellt.
Magnesiumcarbonate in verschiedenen Zuständen der Hydratation sind auchfund als Mineralien in der Natur.
Allgemeine Beschreibung
Weißes, gelbliches, grauweißes oder braunes kristallines festes oder kristallines Pulver. Dichte: 3-3.1 g cm-3. Ein wichtiges Erz für magnesium. Verwendet bei der Herstellung von Materialien, die sehr hohen Temperaturen standhalten können., Manchmal verwendet, um Kohlendioxid zu produzieren.
Reaktivitätsprofil
Magnesiumcarbonat weist im Allgemeinen eine geringe chemische Reaktivität auf. Nicht brennbar und nicht brennbar. Reagiert mit Säuren und sauren Salzen, um gasförmiges Kohlendioxid mit Aufbrausen (Sprudeln) zu erzeugen. Die Reaktion kann schnell und exotherm mit konzentrierten Säurelösungen sein. Die Efferversence kann Schäumen erzeugen. Unverträglich mit Formaldehyd.
Gefahr
Ein belästigender Partikel.
Gesundheitsgefahr
Magnesit als anuisance Staub.,
Pharmazeutische Anwendungen
Als Hilfsstoff wird Magnesiumcarbonat hauptsächlich als direkt verwendetkompressibles Tablettenverdünnungsmittel in Konzentrationen von bis zu 45% w / w. Schweres Magnesiumcarbonat produziert Tabletten mit hoher Bruchfestigkeit, geringer Brüchigkeit und guten Zerfallseigenschaften.Magnesiumcarbonat kann jedoch unterschiedliche Auswirkungen aufauflösung und Stabilität.Magnesiumcarbonat wurde in Mikrosphärenformulierungen zur Stabilisierung verkapselter Proteine eingebaut., Es hat auch beencoencapsulated in poly (lactid-co-glycolid) mikrosphäre formulierungen säure zu neutralisieren und verbessern die immunogenität von acontraceptive peptid impfstoff. Magnesiumcarbonat wird auch verwendetum Flüssigkeiten, wie Aromen, in Tablettierprozessen zu absorbieren.Magnesiumcarbonat wird zusätzlich als Lebensmittelzusatzstoff verwendet undtherapeutisch als Antazida.
Landwirtschaftliche Anwendungen
Hydromagnesit ist ein Magnesiumerz, das als Carbonat vorkommt. Magnesiumcarbonat kommt in einem gemischten Salz Dolomit (CaCO3.MgCO3) und als basisches Magnesiumcarbonat in zwei Mineralien, nämlich Artinit (MgCO3.Mg (OH) 2.,3H2O) und Hydromagnesit (3MgCO3.Mg (OH)2.3H2O).
Landwirtschaftliche Verwendung
Magnesiumcarbonat ist eine weiße Verbindung, die in wasserhaltigen und hydratisierten Formen vorkommt. Es wird als Dünger verwendetund auch zur Herstellung von Magnesiumoxid.
Das wasserfreie Material kommt natürlich in Mineralmagnesit vor. Es gibt auch ein Trihydrat, MgC03·3H2O (rhombisch), das natürlich als Nesquehonit vorkommt, und Apentahydrat, MgCO3.5H2O (monoklin), das als Lansfordit auftritt.,
Magnesiumcarbonat kommt auch in einem gemischten Salz Vordolomit (CaCO3·MgCO3) und als basisches Magnesiumcarbonat in zwei Mineralien, nämlich Artinit und Hydromagnesit. Erhitzen Magnesiumoxidein einem Strom von Kohlendioxid führt zur Bildung deranhydrisches Salz.
Über 350°C überwiegt die umgekehrte Reaktion unddas Carbonat zersetzt sich, um MgO zurückzugeben.
Landwirtschaftlichen Nutzung
Nesquehonite ist die Natürliche form der magnesiumcarbonate Trihydrat (MgCO3.3H2O).,
Sicherheit
Magnesium-Carbonat wird als Hilfsstoff in der mündlichen fest-dosagepharmaceutical Formulierungen und wird im Allgemeinen als anessentially ungiftig und nonirritant material. Die Verwendung Vonmagnesiumsalzen, wie Magnesiumcarbonat, ist jedoch kontraindiziertin Patienten mit Nierenfunktionsstörung. In bestimmten Studien hat sich gezeigt, dass Magnesiumcarbonat ein wirksames Phosphatbinder bei längerer Anwendung bei Patienten mit chronischer Nierenerkrankung ist, aber die Auswirkungen einer langfristigen Anwendung erfordern weitere Studien.Die wahrscheinliche Orallethaldosis beim Menschen wurde auf 0,5–5,0 g/kg Körpergewicht geschätzt.,Bei Kontakt mit Magensäure reagiert Magnesiumcarbonat in derstomat zu löslichem Magnesiumchlorid und Kohlendioxid.Magnesiumcarbonat sollte daher nicht als Antazida von Personen verwendet werden, deren Magen die Entwicklung von Kohlendioxid nicht tolerieren kann. Etwas Magnesium wird absorbiert, wird aber normalerweise im Urin ausgeschieden. Wie bei anderen Magnesiumsalzen hat Magnesiumcarbonat eine abführende Wirkung und kann Durchfall verursachen.
Therapeutisch ist die übliche Dosis von Magnesiumcarbonat als Anantacid 250-500mg und 2,0–5,0 g als Abführmittel.,
Lagerung
Magnesiumcarbonat ist stabil in trockener Luft und bei Lichteinwirkung.Das Schüttgut sollte in einem gut verschlossenen Behälter an einem kühlen, trockenen Ort gelagert werden.
Inkompatibilitäten
Inkompatibel mit Phenobarbital-Natrium, Diazepam-Lösung mit pH≥5, einigen binären Pulvermischungen,Lansoprazol und Formaldehyd. Säuren lösen Magnesiumcarbonat unter Freisetzung von Kohlendioxid auf. Leichte Alkalität wird verliehenwasser. Es wurde auch festgestellt, dass Magnesiumcarbonat die Auflösung von Acetazolamidformulierungen bei einem pH-Wert von 1,12 erhöht; Die Auflösung wurde jedoch bei einem pH-Wert von 7,4 verzögert.,
Regulatory Status
GRAS aufgelistet. Akzeptiert als Lebensmittelzusatzstoff in Europa. Enthalten in derFDA-Datenbank für inaktive Inhaltsstoffe (Kapseln und Tabletten zum Einnehmen).In nicht-parenteralen Arzneimitteln enthalten, die in Großbritannien zugelassen sind.