塩化物FeCl
3、硫酸塩Fe
2(SO
4)
3、硝酸塩Fe(NO
3)
3のようないくつかの鉄(III)塩は水に溶けます。 しかしながら、酸化物Fe
2O
3（ヘマタイト）および酸化鉄（III）-水酸化物FeO（OH）のような他の塩は、それらのポリマー構造のために、少なくとも中性pHでは極めて不 したがって、これらの可溶性の鉄(III)塩は、純水に溶解すると加水分解する傾向があり、酸化鉄(III)fe(OH)
3を生成し、olationと呼ばれるプロセスを介して直ちにポリマー酸化物-水酸化物に変換し、溶液から沈殿する。, この反応は、平衡に達するまで、水素イオンH+を溶液に遊離させ、pHを低下させる。
Fe3++2H
2O=FeO(OH)+3H+
その結果、鉄(III)塩の濃縮溶液は非常に酸性である。 鉄（III）を鉄（II）に容易に還元することにより、鉄（III）塩は酸化剤としても機能することができる。 塩化鉄（III）溶液は、プリント基板の製造において銅被覆プラスチックシートをエッチングするために使用される。,
鉄(III)塩のこの挙動は、塩化ナトリウムNaCl（食塩）のような水酸化物がより可溶性である陽イオンの塩とは対照的であり、顕著な加水分解およびpHを低下させることなく水に溶解する。
錆は、鉄金属が湿気のある空気にさらされると通常形成される酸化鉄(III)と酸化物水酸化物の混合物である。 他の金属によって、クロムおよびアルミニウムのような形作られる不動態化の酸化物層とは違って、錆はそれを形作った金属よりかさばるので、はげ, したがって、保護されていない鉄の物体はやがて完全に錆に変わります
複合体編集
鉄(III)はd5中心であり、金属は3d軌道殻に五つの”価電子”を持っていることを意味します。 これらの部分的に充填されたまたは充填されていないd軌道は、配位錯体を形成するために多種多様な配位子を受け入れることができる。 配位子の数およびタイプは、配位子場理論によって記述される。 通常、鉄イオンは八面体に配置された六つの配位子によって囲まれているが、時には三つ、時には七つの配位子が観察されることがある。,
様々なキレート化合物は、鉄（III）イオンと可溶性錯体を形成することにより、中性pHでも酸化鉄-水酸化物（錆のような）を溶解させ、それよりも安定である。 これらの配位子にはEDTAが含まれ、これは鉄鉱床を溶解するためにしばしば使用されるか、または土壌中の鉄を植物が利用できるようにするために くえん酸塩は中性ｐｈでも鉄イオンを可溶化するが，その錯体はＥＤＴＡよりも安定ではない。