Magnézium-karbonát Kémiai Tulajdonságok,Felhasználás,Előállítás
Leírás
Magnézium-karbonát (MgCO3, pKso=7.5-8.2), egy másik fontos vegyület, a magnézium, a természetben, mint magnezit,de a magnézium-karbonát használják az Egyesült Államok minden szintetikusan előállított. Ezt használják a gyógyszeriparban, mint egy inert anyag: amikor veszel egy tabletta, esélye van, te is figyelembe magnézium-karbonát. A használt inert kötőanyag, hogy tartsa a tényleges részecskék a gyógyszer együtt.,Kozmetikumokban, talkumporokban és szappangyártásban is használják, mert nagyon hatékonyan képes tartani és hordozni az illatot.
magnézium-karbonátot adnak a gumihoz és a műanyagokhoz égésgátlóként: csökkenti a tűz terjedésének sebességét, valamint a keletkező kátrány és hamu mennyiségét.
kémiai tulajdonságok
A magnézium-karbonát fehér, sárgás, szürkésfehér vagy barna kristályos szilárd vagy kristályos por. A természetben az ásványi magnezitként fordul elő, amely az elemi magnézium fontos forrása., Mesterségesen előállítható a szén-dioxid különböző magnéziumvegyületekre gyakorolt hatására.
A magnézium-karbonát fluxus. Ezt fel lehet használni, hogy matt, de túl sok okozhat pinholes. A kobalt lila árnyalatokat eredményez, ha magnézium-karbonáttal kombinálják, a rózsaszín árnyalatokat pedig cinkkel kombinálva.
A magnézium-karbonátok magnéziumforrásként használhatók katalizátorvegyületek gyártásához.
magnéziumvegyületek
összetett ásványi képlet CAS-szám.,
anhydrous salt magnesite MgCO3
dihydrate barringtonite MgCO3•2H2O
trihydrate nesquehonite MgCO3•3H2O
pentahydrate lansfordite MgCO3•5H2O
basic carbonate artinite MgCO3•Mg(OH)2•3H2O
basic carbonate hydromagnestite 4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O
basic carbonate dypingite 4MgCO3•Mg(OH)2•5H2O
basic carbonate — 4MgCO3•Mg(OH)2•8H2O
Occurrence and Uses
Magnesium carbonate occurs in nature in several minerals as hydrated, basic and double salts, as shown above. The two principal minerals are magnesite, MgCO3 and dolomite, a double salt, CaCO3•MgCO3., Mindkét ásványi anyagot alapanyagként használják a magnézium-fém előállításához. Továbbá kalcináltak, hogy alapvető tűzálló téglákat állítsanak elő. A magnézium-karbonát egyéb alkalmazásai padlóburkolatok, tűzálló és tűzoltó készítmények; töltőanyagként és füstölő szerként műanyagokban; neoprén gumi megerősítő anyagaként; szárítószerként és élelmiszerekben való színvisszatartáshoz; cos-metikában; porporban; és fogkrémben. A nagy tisztaságú magnézium-karbonátot savkötőként használják az orvostudományban; valamint az asztali só adalékanyagaként., A magnézium-karbonát másik fontos alkalmazása kiindulási anyagként számos magnéziumvegyület előállításában.
leírás
A magnézium-karbonátot elsősorban a természetes ásványi magnezit bányászatával nyerik. A trihidrát sót,az MgCO3 * 3H2O-t magnézium-és karbonátionok oldatainak széndioxid jelenlétében történő összekeverésével állítják elő.
kémiai tulajdonságok
A magnézium-karbonát könnyű, fehér színű morzsolódó masszák vagy terjedelmes, fehér színű por., Kissé földes ízűés szagtalan, de mivel nagy abszorpciós képességgel rendelkezik, a magneziumkarbonát elnyeli a szagokat.
az USP 32 a magnézium-karbonátot basichidrált magnézium-karbonátként vagy normál hidratált magnéziumkarbonátként írja le. A PhEur azonban a magnézium-karbonátot úgy írja le, mint egy hidratált alap-magnézium-karbonátot két külön-külön: a nehéz magnézium-karbonátot és a lightmagnesium-karbonátot., A magnézium-karbonát és a könnyű magnézium-karbonát molekuláris képletei eltérőek, de a nehéz magnézium-karbonát általában thetetrahidrátnak tekinthető, míg a könnyű magnéziumkarbonát trihidrátnak tekinthető .
a magnézium-karbonát nehéz és könnyű formáinak molekulatömege 383,32, illetve 365,30.,
Uses
A magneziumcarbonate egyes alkalmazásai: légtelenítő, tűzálló és tűzoltó készítmények; töltőanyagként és füstelnyelő anyagként műanyagokban; neoprén gumi erősítő szerként; szárazanyagként és élelmiszerekben színvisszatartáshoz; kozmetikumokban.A magnézium-karbonátot antacidként használják az orvostudománybanés az asztali só adalékanyagaként. Egy másik fontos alkalmazása magnézium-karbonát kiindulási anyagszámos magnéziumvegyület előállítása.,
vízben oldhatatlan, higroszkópos tulajdonságai miatt az mgco3-at először 1911-ben adták hozzá a sóhoz, hogy a só szabadabban áramoljon. Magnézium-karbonát, leggyakrabbaninkább a “kréta”, használják, mint egy szárítószer a handsin torna, súlyemelés, sziklamászás. A magneziumcarbonátot taxidermiában is használják fehérítéshezkullák. Hidrogén-peroxiddal keverhető, hogy létrehozzaegy paszta, amelyet ezután a koponyára terjesztenek, hogy awhitefinish legyen. A basic magnézium-karbonátot agyagként használjákés enyhe összehúzó tulajdonságokkal rendelkezik, éssegít a bőr simításában és lágyításában., Javasoljuk, hogyhasználjon normál vagy száraz bőrre.
A Gyógyszerészeti egységekben alkalmazott
Magnéziumsóként, hőszigetelőként és Refraktorként, Savlekötőként használatos. Kozmetikumokban, tintákban, üvegben, szárítószerben, színvisszatartó szerben stb.
Használ
Kémiai közbenső a magnesiumsalts; komponens a gyógyszerek, kozmetikumok,dentifrices, szabadon futó asztali só; ügynök inheat szigetelés tűzálló alkalmazások
Definíció
az A kifejezés, magnezit isloosely szinonimájaként használják magnézia, ahogy vannak, hanem a feltételek maró-kalcinálva magnezit, halott-burnedmagnesite, illetve a szintetikus magnezit.,
Definition
A whitecompound, mgco3, existing in anhidrousand hydrated forms. A vízmentes anyag (trigonális; R. d. 2. 96) megtalálható az ásványi magnezitben.Van még egy trihidrát, MgCO3.3H2O (rombos; R.d. 1,85),amely természetesen nezquehonitként,valamint pentahidrátként fordul elő, MgCO3.5h2o (Monoklin; R.d. 1,73),amely lansforditként fordul elő. Magneziumkarbonát is előfordulvegyes só dolomit (CaCO3.MgCO3) és mint alapvető magnézium-karbonáta két ásványi anyag artinit(MgCO3.Mg (OH)2.3H2O) és hidromagnezit(3MgCO3.Mg (OH) 2. 3H2O).,A vízmentes só a magnézium-oxid szén-dioxidból készült astreamben történő melegítésével állítható elő:
MGO(s) + CO2(g) → MgCO3(s)
350°C felett a fordított reakciópredominátok és a karbonát elbomlik.A magnézium-karbonátot a magnézium-oxid előállításához használjákés szárítószer (pl. tablesalt). Gyógyszerként is használjákantacid és hashajtó (az alkalmazott alapvető karbonát), és bizonyos festékek és poharak alkotóeleme.
definíció
hidromagnezit: bázikus magnézium-karbonát ásványi formája,3MgCO3.Mg (OH) 2. 3H2O.,
meghatározás
lansfordit: a magnézium-karbonát-pentahidrát,MgCO3.5h2o.
gyártási módszerek
az alkalmazott gyártási folyamattól függően a kapott magnézium-karbonát összetétele a normál hidrált magnézium-karbonáttól az alapvető hidratált magnéziumkarbonátig változhat.
a könnyű magnézium-karbonát dolomit, CaMg(CO3)2 vizes szuszpenziójának telítésével állítható elő, nyomás alatt széndioxiddal. A hőmérséklet emelkedésekor a kalciumkarbonát szinte teljesen kicsapódik., A szűrt oldatot ezután felforraljuk; az oldatban lévő magnézium-hidrogén-karbonát kicsapódik.
a nehéz magnézium-karbonát előállítható magnézium-klorid vagy magneziumszulfát atkoncentrált oldatának nátrium-karbonát oldattal történő összekeverésével. A nehéz magneziumkarbonát vagy kicsapódhat, hogy szemcsés anyagot állítson elővagy porlasztva szárítva. A reakcióoldatok hőmérsékletének változtatása különböző fizikai tulajdonságokkal rendelkező nehéz magnézium-karbonátot eredményez: például magasabb fajlagos felületű anyagot alacsonyabb reakcióhőmérsékleten állítanak elő., Alacsony feldolgozáshőmérséklet biztosította a legnagyobb felületet, amely előállítottoptimális granulátum vagy porlasztott por.Ha hígított magnéziumklorid vagy magnézium-szulfát oldatokat használnak a reakcióhoz, aless sűrű anyagot állítanak elő.
A magnézium-karbonátok a hidratáció különböző állapotaiban is ásványi anyagokként találhatók a természetben.
Általános leírás
fehér, sárgás, szürkésfehér vagy barna kristályos szilárd vagy kristályos por. Sűrűség: 3-3, 1 g cm-3. Fontos érc a magnézium számára. Olyan anyagok gyártásához használják, amelyek képesek ellenállni a nagyon magas hőmérsékletnek., Néha szén-dioxid előállítására használják.
reaktivitási profil
A magnézium-karbonát általában alacsony kémiai reaktivitással rendelkezik. Nem gyúlékony és nem éghető. Savakkal és savas sókkal reakcióba lépve gáz-halmazállapotú szén-dioxidot hoz létre pezsgéssel (buborékolással). A reakció gyors és exoterm lehet koncentrált savoldatokkal. Az efferversence habzást hozhat létre. Nem kompatibilis a formaldehiddel.
veszély
kellemetlen részecskék.
egészségügyi veszély
a magnezit pornak minősül.,
gyógyszerészeti Alkalmazások
segédanyagként a magnézium-karbonátot elsősorban directlycompsible tabletta hígítóanyagként alkalmazzák 45% – os koncentrációban. a nehéz magnézium-karbonát nagy töréserősségű, alacsony fribilitású és jó szétesési tulajdonságokkal rendelkező tablettákat állít elő.A magnézium-karbonát azonban különböző hatással lehetmegoldás és stabilitás.A magneziumkarbonátot mikroszféra-készítményekbe építettük be a kapszulázott fehérjék stabilizálása céljából., Poli(lactide-Co-glikolid) mikroszféra-formulációban is alkalmazható, hogy semlegesítse a savasságot és fokozza az acontraceptív peptid vakcina immunogenitását. Magnézium-karbonátot is használnakhogy felszívja a folyadékokat, például ízeket, a tablettázási folyamatokban.A magnézium-karbonátot emellett élelmiszer-adalékanyagként ésgyógyszerileg antacidként.
mezőgazdasági felhasználás
A Hidromagnezit egy magnézium érc, amely karbonátként fordul elő. Magnézium-karbonát fordul elő vegyes só dolomit (CaCO3.MgCO3) és két ásványi anyagban, nevezetesen az artinitban (MgCO3.Mg (Ó) 2.,3H2O) és hidromagnezit (3MgCO3.Mg (OH)2.3H2O).
mezőgazdasági felhasználás
A magnézium-karbonát egy fehér vegyület, amely hidrált és hidrált formában fordul elő. Műtrágyaként használjákés magnézium-oxid készítésére is.
a vízmentes anyag természetesen megtalálható a mineralmagnezitben. Van még egy trihidrát, MgC03 * 3H2O (rombos), amely természetesen nezquehonitként és apentahidrátként fordul elő, mgco3.5h2o (Monoklin), amely aslansforditként fordul elő.,
magnézium-karbonát is előfordul vegyes saltdolomitban (CaCO3·Mgco3) és két ásványi anyagban, nevezetesen az artinitban és a hidromagnezitben. A magnézium-oxid fűtésea szén-dioxid áramlásában aanhidrogén só képződéséhez vezet.
350°C felett a fordított reakció dominál ésa karbonát bomlik, hogy visszaadja az MgO-t.
mezőgazdasági felhasználás
A Nesquehonit a magnéziumkarbonát-trihidrát (MgCO3.3H2O) természetes formája.,
biztonságosság
A magnézium-karbonátot segédanyagként alkalmazzák orális szilárd-dozagepharmaceutikai készítményekben, és általában anessenciálisan nem toxikus és nemirritáns anyagnak tekintik. Azonban aa magnézium-sók, mint például a magnézium-karbonát, ellenjavalltaka vesekárosodásban szenvedő betegeknél. Bizonyos vizsgálatokban kimutatták, hogy a magnéziumkarbonát hatékony foszfát kötőanyagrövid távú alkalmazás krónikus vesebetegségben szenvedő betegek számára, de a hosszú távú használat hatásai további vizsgálatot igényelnek.A várható oralletális dózist emberben 0,5–5,0 g/ttkg-ra becsülték.,A gyomorsavval érintkezve a magnézium-karbonát reakcióba lépgyomor oldható magnézium-kloridot és szén-dioxidot képez.A magnézium-karbonátot ezért nem szabad savlekötőként használni azok számára, akiknek a gyomra nem tolerálja a szén-dioxid fejlődését. Néhány magnézium felszívódik, de általábankivéve a vizeletben. Más magnéziumsókhoz hasonlóan a magnéziumkarbonát hashajtó hatású, hasmenést okozhat.
terápiás szempontból a magnézium-karbonát szokásos adagja anantacidként 250-500 mg, hashajtóként pedig 2,0-5,0 g.,
Tárolás
A magnézium-karbonát száraz levegőben és fény hatására stabil.Az ömlesztett anyagot jól lezárt tartályban kell tárolnihűvös, száraz helyen.
Inkompatibilitások
összeegyeztethetetlen fenobarbitál-nátriummal,diazepam-oldattal ata pH≥5, néhány bináris porkeverékkel, lanzoprazollal és formaldehiddel. A savak feloldják a magnézium-karbonátot, a szén-dioxid felszabadításával. Enyhe lúgosságot adnakvíz. A magnézium-karbonátról azt is megállapították,hogy növeli az acetazolamid készítmények oldódását 1,12 pH-n; az oldódást azonban 7,4 pH-n retardálták.,
szabályozási állapot
Gras felsorolt. Élelmiszer-adalékanyagként elfogadva Európában. A tefda Inaktív összetevők adatbázisában (orális kapszulák és tabletták) szerepel.Az Egyesült Királyságban engedélyezett nem transzparens gyógyszerek közé tartozik.