A kémia, egy enantiomer (/ɪˈnæntiəmər, ɛ-, -tioʊ-/ ə-NAN-tee-ə-mər; a görög ἐνάντιος (enántios) ‘szemben’, valamint μέρος (méros) ‘rész’) (más néven optikai izomer, ellentétével, vagy optikai ellentétével) az egyik két stereoisomers, amelyek egymás tükörképei, amelyek nem superposable (nem azonos), ahogy az egyik bal kéz egymás tükörképei, amelyek nem jelennek meg azonos egyszerűen irányadó., Egyetlen királis atom vagy hasonló szerkezeti jellemző egy vegyületben azt eredményezi, hogy a vegyületnek két lehetséges szerkezete van, amelyek nem túlpozícionálhatók, mindegyik a másik tükörképe. A pár minden tagját enantiomorfnak nevezik( enantio = ellentétes; morph = forma); a szerkezeti tulajdonságot enantiomerizmusnak nevezik. A több királis tulajdonság jelenléte egy adott vegyületben növeli a lehetséges geometriai formák számát, bár lehet, hogy még mindig vannak tökéletes tükörképpárok.,
egy vegyi anyag mintáját enantiopurának (más néven enantiomerikusan tiszta) tekintik, ha a kimutatás határain belül csak egy chirality molekulája van.,
szimmetrikus környezetben az enantiomerek azonos kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek, kivéve a sík-polarizált fényt (+/−) egyenlő mennyiségben, de ellentétes irányban (bár a polarizált fény aszimmetrikus közegnek tekinthető). Az ilyen vegyületeket ezért optikailag aktívként írják le, az egyes enantiomerekre vonatkozó specifikus kifejezésekkel az irány alapján: a dextrorotációs vegyület az óramutató járásával megegyező (+) irányba forgatja a fényt, míg a levorotációs vegyület a fényt az óramutató járásával ellentétes (-) irányba forgatja., A két enantiomer azonos számú keverékét racém keveréknek vagy racemátnak nevezik. Racém keverékben a pozitív forgás mennyiségét pontosan ellensúlyozza a negatív forgás egyenlő mennyisége, így a nettó forgás nulla (a keverék nem optikailag aktív). Az enantiomerek párjainak minden szempontból ugyanaz a szabad energiájuk., Azonban az elméleti fizika jósolja, hogy mivel paritás megsértése a gyenge nukleáris erő (az egyetlen erő, amely képes “mondd, jobbról balra”), valójában egy perc különbség az energia között enantiomer (a sorrendben 10-12 eV vagy 10-10 kJ/mol, vagy kevesebb), mivel a gyenge semleges jelenlegi mechanizmus. Ez az energiakülönbség sokkal kisebb, mint az energiaváltások, amelyeket még a molekuláris konformáció triviális változása is okoz, és túl kicsi ahhoz, hogy a jelenlegi technológia mérje, ezért kémiailag lényegtelen.,
az Enantiomer tagok gyakran különböző kémiai reakciókkal rendelkeznek más enantiomer anyagokkal. Mivel sok biológiai molekula enantiomer, néha jelentős különbség van a két enantiomer biológiai szervezetekre gyakorolt hatásában. A gyógyszerekben például gyakran csak egy gyógyszer enantiomerje felelős a kívánt fiziológiai hatásokért, míg a másik enantiomer kevésbé aktív, inaktív vagy néha akár káros hatások is., Ennek a felfedezésnek köszönhetően csak egy enantiomerből (“enantiopure”) álló gyógyszerek kifejleszthetők, hogy a gyógyszer jobban működjön, néha kiküszöbölve néhány mellékhatást. Példa erre az eszopiklon (Lunesta), amely csak egy régebbi, zopiklon nevű racém gyógyszer egyetlen enantiomere. Az egyik enantiomer felelős az összes kívánt hatásért, míg a másik enantiomer inaktívnak tűnik, így az eszopiklon adagja fele a zopiklon adagjának.
az enantiomer anyagok kémiai szintézisében a nem enantiomer prekurzorok elkerülhetetlenül racém keverékeket termelnek., Hiányában egy hatékony enantiomer környezet (prekurzor, királis katalizátor, vagy kinetikus felbontás), elválasztása a racém keverék a enantiomer alkatrészek lehetetlen, bár bizonyos racém keverékek spontán kristályosítás formájában racém konglomerátum, amelyben kristályok enantiomer fizikailag elkülönített lehet egymástól mechanikusan (pl. a enantiomer borkősav, akinek a kikristályosodott enantiomer voltak egymástól csipesz által Pasteur)., A legtöbb racemátum azonban kristályosodik mindkét enantiomert tartalmazó kristályokban, 1:1 arányban, szabályos rácsban elrendezve.