elektrolízis, olyan folyamat, amellyel az elektromos áram áthalad egy anyagon, hogy kémiai változást érjen el. A kémiai változás az, amelyben az anyag elektront veszít vagy nyer (oxidáció vagy redukció). Az eljárást elektrolitikus cellában, pozitív és negatív elektródákból álló készülékben végezzük, majd pozitív és negatív töltésű ionokat tartalmazó oldatba mártjuk. Az átalakítandó anyag képezheti az elektródát, képezheti az oldatot, vagy feloldódhat az oldatban., Az elektromos áram (azaz elektronok) a negatív töltésű elektródán (katódon) keresztül jut be; az oldat komponensei erre az elektródra utaznak, az elektronokkal kombinálódnak, átalakulnak (csökkennek). A termékek lehetnek semleges elemek vagy új molekulák. Összetevői a megoldás is utazik a másik elektróda (anód), feladja a elektronok, illetve átalakulnak (oxidált) semleges elemek vagy új molekulák. Ha az átalakítandó anyag az elektróda, akkor a reakció gyakran olyan, amelyben az elektróda feloldódik az elektronok feladásával.,
az elektrolízist széles körben alkalmazzák kohászati folyamatokban, például ércekből vagy vegyületekből származó Fémek extrakciójában (elektrowinning) vagy tisztításában (elektrorefining), valamint Fémek oldatból történő lerakódásában (galvanizálás). A fémes nátrium-és klórgázokat olvadt nátrium-klorid elektrolízisével állítják elő; a nátrium-klorid vizes oldatának elektrolízise nátrium-hidroxidot és klórgázt eredményez. A hidrogént és az oxigént a víz elektrolízisével állítják elő.