qu’est Ce qu’une réaction chimique?
une réaction chimique est le changement d’une substance en une nouvelle qui a une identité chimique différente.
Comment puis-je savoir si une réaction chimique isoccurring?
une réaction chimique est généralement accompagnée d’effets physiques facilement observés, tels que l’émission de chaleur et de lumière, la formation d’un précipité, l’évolution du gaz ou un changement de couleur., La confirmation absolue d’un changement chimique ne peut être validée que par l’analyse chimique des produits!
jetez un oeil à l’image qui suit et décrivez ce que vous voyez se passer? Quels sont les indicateurs clés d’un changement chimique? La clé est l’observation!
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Il existe de nombreux types de réactions chimiques. Les chimistes ont classifié les nombreuses réactions différentes en catégories générales. Les réactions chimiques que nous allons explorer sont une présentation des types de réactions trouvées dans chaque groupe. Il y a une description générale des principauxtypes de réaction et des exemples spécifiques fournis dans les boîtes de sélection.
réaction de synthèse (réaction combinée)
dans une synthèse, deux substances ou plus se combinent pour former un nouveau composé., Ce type de réaction
est représenté par l’équation suivante.
A + B AB
et Brepresent la réaction d’éléments ou de composés tandis que AB représente un composé asthe produit.
Les exemples suivants sont représentatifs de synthétiseréactions.,
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l’Aluminium et le Brome, |
la Formation de Bromure d’Aluminium: Al est placé sur la surface du liquide Br2 une réaction exothermique se produit. L’Al est oxydé en Al3+ par le Br2, qui est réduit en ions Br. Le produit ionique, AlBr3, peut être observé sur le verre de la montre après la réaction., |
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le Sodium et le Chlore |
la Formation de Chlorure de Sodium: Fondu de sodium brûle lorsqu’il est placé dans un récipient contenant du chlore gazeux. Dans la réaction, un ion sodium perd un électron pour former un cation de sodium et un atome de chlore gagne simultanément un électron pour former un anion chlorure. Le produit de la réaction est le composé ionique chlorure de sodium, qui est le solide blanc observé., |
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de Zinc et d’Oxygène |
la Formation de l’Oxyde de Zinc: L’oxydation est une perte d’électrons et de réduction est un gain d’électrons. L’oxydation du Zn métallique Par O2 pour former du ZnO (s) est illustrée au niveau moléculaire. Le transfert d’électrons de Zn à O2 est montré. On peut observer que les atomes changent à mesure qu’ils sont oxydés ou réduits, respectivement à leurs formes ioniques., |
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Sodium et Potassium dans L’eau |
formation d’hydroxyde de sodium et d’hydroxyde de potassium: lorsqu’un petit morceau de Na est ajouté à une solution contenant un indicateur, la preuve de la réaction peut être observée par le changement de couleur de la solution lors de la formation de NaOH, par la fusion du NA et par le mouvement K est plus réactif que Na comme le démontre sa réaction avec l’eau., Cette réaction produit suffisamment de chaleur pour enflammer le H2 produite. |
une Seule ReplacementReaction
En une seule replacementreaction (déplacement de la réaction) un élément remplace un élément similaire
dans le composé. Remplacement uniqueles réactions peuvent être représentées par les équations suivantes.,
AB + C AC + B
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Fer (III) L’oxyde d’Aluminium et de Réaction 2 |
Aluminothermique de Réaction: la réaction aluminothermique, Al réduit Fe2O3 de Fe dans un très exothermique de la réaction dans laquelle Al est oxydé à l’Al2O3. La réaction produit suffisamment de chaleur pour faire fondre le fer. En raison de la chaleur extrême produite dans la réaction de thermite, il est utilisé industriellement pour souder le fer., |
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oxyde de cuivre (II) et carbone |
réduction du CuO: lorsque le carbone noir et l’oxyde de cuivre noir sont chauffés ensemble, les ions CU2+ sont réduits en Cu métallique et un gaz évolue. Lorsque le gaz est recueilli dans Ca(OH)2, un précipité blanc de CaCO3 est formé. La réaction qui se produit implique la réduction des ions Cu2+ par le carbone qui est oxydé en CO2., |
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de Nitrate d’Argent et de Cuivre |
la Formation de Cristaux d’Argent: Lorsqu’un fil de cuivre est placé dans une solution de AgNO3, le Cu réduit Ag+ métallique Ag. Dans le même temps, le Cu est oxydé en Cu2+. Au fur et à mesure que la réaction progresse, on peut voir des cristaux Ag se former sur le fil de Cu et la solution devient bleue à la suite de la formation d’ions Cu2+., |
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d’Étain (II) et de Chlorure de Zinc |
la Formation de Cristaux d’Étain: Oxydation-réduction de chimie de Sn et Zn. Lorsque SN(II)CL2 acidifié est ajouté à un bécher contenant un morceau de Zn, une partie du Sn2+ réagit avec H+ dans la solution pour produire du gaz H2. Des changements immédiats peuvent également être observés à la surface du Zn car il devient rapidement recouvert de cristaux de Sn., Une fois que la réaction a progressé pendant un certain temps, des aiguilles de Sn peuvent être observées à la surface du Zn. |
Double-ReplacementReaction
dans la réaction d’adouble-remplacement, les ions de deux composés échangent des places dans une solution anaqueuse
pour former deux nouveaux composés. Une réaction de double remplacement peut être représentée par ce qui suitéquation.,
AB + CD AC + BD
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carbonate de Calcium et de l’Acide Sulfureux |
Cette statue de marbre a été érodée par la pluie acide. Le marbre est un matériau ayant CaCO3 comme composant principal. Les acides réagissent avec et dissolvent le marbre. L’acide provient de dioxyde de soufre dans l’atmosphère, se combinant avec l’eau pour former l’acide sulfureux., |
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le Plomb (II) Le Nitrate et de l’Iodure de Potassium |
Une solution aqueuse d’Iodure de Potassium est ajouté à une solution aqueuse de Plomb (II) Nitrate formant de plomb (II) d’iodure. La formation d’un précipité se produit lorsque les cations d’un réactif se combinent avec les anions de l’autre réactif pour former un composé insoluble ou légèrement insoluble., |
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Sodium chloride and Silver nitrate |
An aqueous solution of Sodium Chloride is added to an aqueous solution of Silver Nitrate forming silver chloride. |
DecompositionReaction
In a decomposition reaction, single compound undergoes areaction that produces two or more simpler
substances., Une décompositionla réaction peut être représentée par l’équation suivante.
AB A + B
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l’Eau en Hydrogène et en Oxygène |
l’Électrolyse de l’Eau: Lorsqu’un courant passe à travers l’eau, il se décompose pour former de l’oxygène et de l’hydrogène. Le volume d’hydrogène produit à l’électrode négative est de deux fois le volume de l’oxygène de gaz formé à l’électrode positive., Cela indique que l’eau contient deux fois plus d’atomes d’hydrogène que d’atomes d’oxygène, ce qui est une illustration de la loi de composition constante. |
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l’Azote Triiodide |
Décomposition de l’Azote Triiodide: L’azote triiodide est extrêmement instable lorsqu’il est sec. Le toucher avec une plume le fait se décomposer de manière explosive. L’explosion se produit lorsque l’énergie chimique est libérée par la décomposition du triiodure d’azote en N2 et I2., La vapeur d’iode violette peut être observée après l’explosion. |
réaction de combustion
dans une réaction de combustion, une substance se combine avec de l’oxygène, libérant une grande quantité d’énergie sous la forme
de lumière et de chaleur. Pour les composés organiques, tels que les hydrocarbures, les produits dela réaction de combustion sont le dioxyde de carbone et l’eau.,
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
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Hydrogen and Oxygen Reaction II |
The combustion of hydrogen yields water vapor as a reaction product. Three balloons of hydrogen and one balloon mixed with hydrogen and oxygen form an explosive mixture |
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Various Substances with Oxygen |
Reactions with Oxygen., Le magnésium, la laine d’acier, le phosphore blanc et le soufre sont brûlés dans l’oxygène. Les réactions résultantes sont des réactions combinées dans lesquelles deux substances réagissent pour former un produit. Les produits formés dans ces réactions sont MgO, Fe2O3, P4O10 et SO2. Toutes ces réactions de combustion sont très exothermiques. |