thermodynamique des Interactions hydrophobes
Lorsqu’un hydrophobe tombe dans un milieu aqueux, les liaisons hydrogène entre les molécules d’eau sont rompues pour faire de la place à l’hydrophobe; cependant, les molécules d’eau ne réagissent pas avec l’hydrophobe. Ceci est considéré comme une réaction endothermique, car lorsque les liaisons sont brisées, de la chaleur est mise dans le système., Les molécules d’eau qui sont déformées par la présence de l’hydrophobe créeront de nouvelles liaisons hydrogène et formeront une structure de cage ressemblant à de la glace appelée cage de clathrate autour de l’hydrophobe. Cette orientation rend le système (hydrophobe) plus structuré avec une diminution de l’entropie totale du système; donc \( \Delta S < 0\).,
la variation d’enthalpie (\( \Delta H \)) du système peut être négative, nulle ou positive car les nouvelles liaisons hydrogène peuvent compenser partiellement, complètement ou trop les liaisons hydrogène rompues par l’entrée de l’hydrophobe. Le changement d’enthalpie, cependant, est insignifiant pour déterminer la spontanéité de la réaction (mélange de molécules hydrophobes et d’eau) car le changement d’entropie (\( \Delta S \)) est important.
selon la formule D’énergie de Gibbs
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