certains sels de fer(III), comme le chlorure FeCl
3, le sulfate Fe
2(SO
4)
3 et le nitrate Fe(NO
3)
3 sont solubles dans l’eau. Cependant, d’autres sels comme l’oxyde Fe
2o
3(hématite) et l’oxyde-hydroxyde de fer(III) FeO (OH) sont extrêmement insolubles, au moins à pH neutre, en raison de leur structure polymère. Par conséquent, ces sels solubles de fer(III) ont tendance à s’hydrolyser lorsqu’ils sont dissous dans de l’eau pure, produisant de L’hydroxyde de fer(III) Fe(OH)
3 qui se convertit immédiatement en oxyde-hydroxyde polymère via le processus appelé olation et précipite hors de la solution., Cette réaction libère les ions hydrogène H + vers la solution, abaissant le pH, jusqu’à ce qu’un équilibre soit atteint.
Fe3 + + 2 H
2o Fe FeO(OH) + 3 H+
en conséquence, les solutions concentrées de sels de fer(III) sont assez acides. La réduction facile du fer(III) en fer(II) permet aux sels de fer(III) de fonctionner également comme oxydants. Les solutions de chlorure de fer(III) sont utilisées pour graver des feuilles de plastique revêtues de cuivre dans la production de cartes de circuits imprimés.,
ce comportement des sels de fer(III) contraste avec les sels de cations dont les hydroxydes sont plus solubles, comme le chlorure de sodium NaCl (sel de table), qui se dissolvent dans l’eau sans hydrolyse notable et sans abaisser le pH.
la rouille est un mélange d’oxyde de fer(III) et d’oxyde-hydroxyde qui se forme Contrairement aux couches d’oxyde passivantes formées par d’autres métaux, comme le chrome et l’aluminium, la rouille s’écaille, car elle est plus volumineuse que le métal qui l’a formée., Par conséquent, les objets en fer non protégés seront avec le temps complètement transformés en rouille
ComplexesEdit
Le fer(III) est un centre d5, ce qui signifie que le métal a cinq électrons de « valence » dans la coquille orbitale 3d. Ces orbitales d partiellement remplies ou non remplies peuvent accepter une grande variété de ligands pour former des complexes de coordination. Le nombre et le type de ligands sont décrits par la théorie des champs de ligands. Habituellement, les ions ferriques sont entourés de six ligands disposés en octaèdre; mais parfois trois et parfois jusqu’à sept ligands sont observés.,
divers composés chélatants provoquent la dissolution de l’oxyde-hydroxyde de fer (comme la rouille) même à pH neutre, en formant des complexes solubles avec l’ion fer(III) plus stables que lui. Ces ligands comprennent L’EDTA, qui est souvent utilisé pour dissoudre les dépôts de fer ou ajouté aux engrais pour rendre le fer dans le sol disponible pour les plantes. Le Citrate solubilise également l’ion ferrique à pH neutre, bien que ses complexes soient moins stables que ceux de L’EDTA.