résumé
pendant de nombreuses décennies, l’acide carbonique (H2CO3)—formé à partir de CO2 et d’eau— a été considéré comme une molécule libre « inexistante” qui n’existait qu’en équilibre avec ses ions déprotonés, bicarbonate (HCO3−) et carbonate (CO32−), en solution. H2O et CO2 sont tous deux très stables, et tout produit lié par covalence de ces deux molécules sera thermodynamiquement moins stable., Cependant, des travaux théoriques à la fin des années 1970 ont suggéré que les barrières cinétiques pourraient empêcher la décomposition de H2CO3 (1), et en 1987, il a été démontré que H2CO3 avait une durée de vie finie dans des expériences en phase gazeuse (2). Dans les années 1990, deux synthèses indépendantes du solide H2CO3 ont été publiées, mais les deux solides avaient des propriétés spectroscopiques assez différentes (3, 4). Dans une série de publications (5-7), ces deux formes d’acide carbonique ont été assignées à des structures polymorphes qui, lors de la sublimation, auraient produit des structures différentes en phase gazeuse. Une étude récente et très élégante de Reisenauer et al., (8) résout ces divergences et démontre qu’il n’existe qu’une seule forme de H2CO3 solide. Le deuxième « métamorphose” a été identifié comme l’ester méthylique de l’acide carbonique.