carbonate de magnésium propriétés chimiques,utilisations,Production
Description
le carbonate de magnésium (MgCO3, pKso=7,5-8,2), un autre composé important du magnésium, se présente naturellement sous forme de magnésite,mais le carbonate de magnésium utilisé aux États-Unis est entièrement fabriqué de manière synthétique. Il est utilisé dans l’industrie pharmaceutique comme matériau inerte: chaque fois que vous prenez un comprimé, il y a de fortes chances que vous preniez également du carbonate de magnésium. Son utilisé comme liant inerte pour maintenir les particules réelles du médicament ensemble.,Il est également utilisé dans les cosmétiques, les poudres de talc et la fabrication de savon car il peut contenir et transporter un parfum très efficacement.
Le carbonate de magnésium est ajouté au Caoutchouc et aux plastiques comme retardateur de flamme: il réduit la vitesse à laquelle le feu se propage et la quantité d’omble chevalier et de cendres produites.
propriétés chimiques
le carbonate de magnésium est un solide cristallin blanc, jaunâtre, blanc grisâtre ou brun ou une poudre cristalline. Il se produit dans la nature sous forme de magnésite minérale et est une source importante de magnésium élémentaire., Il peut être produit artificiellement par l’action du dioxyde de carbone sur une variété de composés de magnésium.
le carbonate de Magnésium est un flux. Il peut être utilisé pour rendre mat, mais trop peut causer des trous d’épingle. Le Cobalt produira des teintes violettes lorsqu’il est combiné avec du carbonate de magnésium et des nuances roses lorsqu’il est combiné avec du zinc.
les carbonates de magnésium peuvent être utilisés comme source de magnésium pour la fabrication de composés catalytiques.
composés de magnésium
formule minérale composée NO CAS.,
anhydrous salt magnesite MgCO3
dihydrate barringtonite MgCO3•2H2O
trihydrate nesquehonite MgCO3•3H2O
pentahydrate lansfordite MgCO3•5H2O
basic carbonate artinite MgCO3•Mg(OH)2•3H2O
basic carbonate hydromagnestite 4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O
basic carbonate dypingite 4MgCO3•Mg(OH)2•5H2O
basic carbonate — 4MgCO3•Mg(OH)2•8H2O
Occurrence and Uses
Magnesium carbonate occurs in nature in several minerals as hydrated, basic and double salts, as shown above. The two principal minerals are magnesite, MgCO3 and dolomite, a double salt, CaCO3•MgCO3., Les deux minéraux sont utilisés comme matériaux de base dans la production de magnésium métal. En outre, ils sont calcinés pour produire des briques réfractaires de base. D’autres applications du carbonate de magnésium sont dans les revêtements de sol, l’ignifugation et les compositions d’extinction d’incendie; comme matériau de remplissage et Anti-fumée dans les plastiques; comme agent de renforcement dans le caoutchouc néoprène; comme agent de séchage et pour la rétention de couleur dans les aliments; dans les cosmétiques; dans la poudre à épousseter; et dans le dentifrice. Le carbonate de magnésium de haute pureté est utilisé comme antiacide en médecine; et comme additif au sel de table., Une autre application importante du carbonate de magnésium est comme matériau de départ dans la production d’un certain nombre de composés de magnésium.
Description
le carbonate de magnésium est obtenu principalement en extrayant la magnésite minérale naturelle. Le sel trihydraté,MgCO3 * 3H2O, est préparé en mélangeant des solutions de magnésiumet des ions carbonate en présence de carbondioxyde.
propriétés chimiques
le carbonate de magnésium se présente sous la forme de masses friables légères et de couleur blanche ou sous la forme d’une poudre volumineuse et de couleur blanche., Il a un goût légèrement terreux et est inodore mais, comme il a une capacité d’absorption élevée, le carbonate de magnésium peut absorber les odeurs.
L’USP 32 décrit le carbonate de magnésium comme un carbonate de magnésium basichydraté ou un carbonate de magnésium hydraté normal. Cependant, le PhEur décrit le carbonate de magnésium comme étant un carbonate de magnésium basique hydraté dans deux monographies distinctes: le carbonate de magnésium lourd et le carbonate de magnésium léger., Les formules moléculaires pour le carbonate de magnésium lourd et le carbonate de magnésium léger varient , mais le carbonate de magnésium lourd peut généralement être considéré comme le tétrahydrate, tandis que le carbonate de magnésium léger peut être considéré comme le trihydrate .
Les poids moléculaires des formes lourdes et légères du carbonate de magnésium sont respectivement de 383,32 et 365,30.,
utilisations
certaines applications du carbonate de magnésium sont des compositions d’inflooring, d’ignifugation et d’extinction d’incendie;comme matériau de remplissage et Anti-fumée dans les plastiques;comme agent de renforcement dans le caoutchouc néoprène; comme agent de séchage et pour la rétention de couleur dans les aliments; dans les cosmétiques.Le carbonate de magnésium est utilisé comme antiacide en médecineet comme additif au sel de table. Une autre application importante du carbonate de magnésium est comme matériau de départ dans la production d’un certain nombre de composés de magnésium.,
En Raison de ses propriétés hygroscopiques insolubles dans l’eau, le MgCO3 a été ajouté pour la première fois au sel en 1911 pour que le sel coule plus librement. Le carbonate de magnésium, le plus souventréféré comme « craie”, est utilisé comme agent de séchage pour les mainsdans la gymnastique, l’haltérophilie et l’escalade. Le carbonate de magnésium est également utilisé en Taxidermie pour blanchirles crânes. Il peut être mélangé avec du peroxyde d’hydrogène pour créerune pâte, qui est ensuite étalée sur le crâne pour lui donner une définition. Le carbonate de magnésium de base est utilisé comme argile dansles masques et il a des propriétés astringentes douces etaide à lisser et adoucir la peau., Il est recommandé pourutiliser sur les peaux normales à sèches.
utilise
utilisé dans les unités pharmaceutiques comme sel de magnésium, isolant thermique et réfracteur, antiacide. Également utilisé dans les cosmétiques, les encres, le verre, l’agent de séchage, l’agent de rétention de couleur, etc.
utilisations
intermédiaire chimique pour les sels de magnésium; composant de produits pharmaceutiques,cosmétiques, dentifrices, sel de table libre; agent d’isolation thermique et applications réfractaires
définition
le terme magnésite est généralement utilisé comme synonyme de Magnésie, tout comme les Termes magnésite calcinée caustique, magnésite brûlée morte et magnésite synthétique.,
définition
un composé blanc, MgCO3, existant sous des formes anhydres et hydratées. Le matériau anhydre (trigonal; R. D. 2.96) se trouve dans la magnésite minérale.Il existe également un trihydrate,MgCO3.3H2O (rhombique; R. D. 1.85),qui se produit naturellement sous forme de nesquehonite,et un pentahydrate, MgCO3. 5H2O (monoclinique; R. D. 1.73),qui se produit sous forme de lansfordite. Magnésiumcarbonate se produit également dans lemalomite de sel mixte (CaCO3.MgCO3) et comme carbonate de magnésium basique les deux minéraux artinite(MgCO3.Mg (OH) 2. 3H2O) et hydromagnésite(3MgCO3.Mg (OH) 2. 3H2O).,Le sel anhydre peut être formé en chauffant de l’oxyde de magnésium dans un flux de dioxyde de carbone:
MgO(S) + CO2(g) → MgCO3(s)
au-dessus de 350°C, la réaction inverses prédomine et le carbonate se décompose.Le carbonate de magnésium est utilisé dans la fabrication de l’oxyde de magnésium et est un agent de séchage (par exemple dans les tablesalt). Il est également employé comme medicalantacid et laxatif (le carbonateis basique utilisé) et est un componentof certaines encres et verres.
définition
hydromagnésite: une forme minérale de carbonate basique de magnésium,3MgCO3.Mg (OH)2. 3H2O.,
définition
lansfordite: une forme minérale de carbonate de magnésium pentahydraté, MgCO3. 5H2O.
méthodes de Production
selon le procédé de fabrication utilisé, la composition du carbonate de magnésium obtenu peut varier du carbonate de magnésium hydraté normal au carbonate de magnésium hydraté basique.
Le carbonate de magnésium léger peut être fabriqué en saturant une suspension aqueuse de dolomite, CaMg (CO3) 2, avec du dioxyde de carbone sous pression. À l’augmentation de la température, le calciumle carbonate précipite presque entièrement., La solution filtrée est ensuite chauffée à ébullition; le bicarbonate de magnésium dans la solution perd des précipités.
Le carbonate de magnésium lourd peut être fabriqué en mélangeant une solution concentrée de chlorure de magnésium ou de magnésiumsulfate avec une solution de carbonate de sodium. Le carbonate de magnésium lourd peut être précipité pour produire un matériau granulaire ou séché par pulvérisation. La variation de la température des solutions réactionnelles produit du carbonate de magnésium lourd avec des propriétés physiques différentes: par exemple, un matériau ayant une surface spécifique plus élevée est produit à une température de réaction plus basse., La basse température de processingtemperature a fourni la plus grande surface, qui a produit des granules d’optimum ou de la poudre séchée par pulvérisation.Si des solutions diluées de chlorure de magnésium ou de sulfate de magnésium sont utilisées pour la réaction, un matériau dense est produit.
les carbonates de magnésium dans divers états d’hydratation sont également trouvés comme minéraux dans la nature.
Description générale
poudre cristalline solide ou cristalline blanche, jaunâtre, blanc grisâtre ou brune. Densité: 3-3. 1 g cm-3. Un minerai important pour le magnésium. Utilisé dans la fabrication de matériaux capables de résister à des températures très élevées., Parfois utilisé pour produire du dioxyde de carbone.
profil de réactivité
le carbonate de magnésium a généralement une faible réactivité chimique. Ininflammable et incombustible. Réagit avec les acides et les sels acides pour générer du dioxyde de carbone gazeux avec effervescence (bouillonnement). La réaction peut être rapide et exothermique avec des solutions concentrées d’acides. L’efferversence peut créer moussant. Incompatible avec le formaldéhyde.
danger
une particule nuisible.
danger pour la santé
la magnésite est considérée comme une poussière importune.,
applications pharmaceutiques
en tant qu’excipient, le carbonate de magnésium est principalement utilisé comme diluant de comprimé directlycompressible à des concentrations allant jusqu’à 45% w/W. Le carbonate de magnésium lourd produit des comprimés avec une résistance élevée au broyage, une faible friabilité et de bonnes propriétés de désintégration.Cependant, le carbonate de magnésium peut avoir des effets variables sursolution et stabilité.Magnesiumcarbonate a été incorporé dans des formulations de microsphère dans le but de stabiliser les protéines encapsulées., Il a également beencoencapsulated dans le poly (lactide-Co-glycolide) microsphere formulationsto neutralisent l’acidité et augmentent l’immunogénicité du vaccin acontraceptive de peptide. Le carbonate de magnésium est également utilisépour absorber les liquides, tels que les arômes, dans les processus de mise en comprimés.Le carbonate de magnésium est en outre utilisé comme additif alimentaire etthérapeutiquement comme antiacide.
utilisations agricoles
L’Hydromagnésite est un minerai de magnésium qui se présente sous forme de carbonate. Le carbonate de magnésium se trouve dans une dolomie salée mixte (CaCO3.MgCO3) et en tant que carbonate de magnésium basique dans deux minéraux, à savoir l’artinite (MgCO3.Mg (OH) 2.,3H2O) et hydromagnésite (3MgCO3.Mg (OH)2.3H2O).
utilisations agricoles
le carbonate de magnésium est un composé blanc se produisant sous des formes inanhydres et hydratées. Il est utilisé comme fertilisantet aussi pour faire de l’oxyde de magnésium.
Le matériau anhydre se trouve naturellement dans la minéralmagnésite. Il y a aussi un trihydrate, MgC03 * 3H2O (rhombique) qui se produit naturellement sous forme de nesquehonite, et apentahydrate, MgCO3.5H2O (monoclinique) qui se produit aslansfordite.,
Le carbonate de magnésium est également présent dans un mélange de saltdolomite (CaCO3 * MgCO3) et sous forme de carbonate de magnésium basique dans deux minéraux, à savoir l’artinite et l’hydromagnésite. Chauffer l’oxyde de magnésium dans un flux de dioxyde de carbone conduit à la formation du sel anhydre.
au-dessus de 350°C, la réaction inverse prédomine et le carbonate se décompose pour redonner du MgO.
utilisations agricoles
la Nesquéhonite est la forme naturelle du trihydrate de carbonate de magnésium (MgCO3.3H2O).,
sécurité
le carbonate de magnésium est utilisé comme excipient dans les formulations pharmaceutiques orales à dos solide et est généralement considéré comme un matériau non toxique et non irritant. Cependant, l’utilisation deles sels de magnésium, tels que le carbonate de magnésium, sont contre-indiquésdans les patients atteints d’insuffisance rénale. Dans certaines études, magnesiumcarbonate s’est avéré être un liant phosphate efficace à court terme pour les patients atteints de maladie rénale chronique, mais les effets de l’utilisation à long terme nécessitent une étude plus approfondie.La dose oralléthale probable chez l’homme a été estimée à 0,5–5,0 g/kg de poids corporel.,Au contact de l’acide gastrique, le carbonate de magnésium réagit dans leestomac pour former du chlorure de magnésium soluble et du dioxyde de carbone.Le carbonate de magnésium ne doit donc pas être utilisé comme antiacide par les personnes dont l’estomac ne peut tolérer l’évolution du dioxyde de carbone. Un peu de magnésium est absorbé mais est généralementexcrété dans l’urine. Comme avec d’autres sels de magnésium, magnésiumcarbonate a un effet laxatif et peut causer la diarrhée.
Sur le plan thérapeutique, la dose habituelle de carbonate de magnésium sous forme d’anantacide est de 250 à 500 mg et de 2,0 à 5,0 g sous forme de laxatif.,
stockage
le carbonate de magnésium est stable à l’air sec et à l’exposition à la lumière.Le matériau en vrac doit être stocké dans un récipient bien fermé dans un endroit frais et sec.
incompatibilités
Incompatible avec le phénobarbital sodique, la solution de diazépam ata pH≥5, certains mélanges de poudres binaires,le lansoprazole et le formaldéhyde. Les acides vont dissoudre le carbonate de magnésium,avec la libération de dioxyde de carbone. Légère alcalinité est donné towater. On a également constaté que le carbonate de magnésium augmentait la dissolution des formulations d’acétazolamide à un pH de 1,12; cependant,la dissolution était retardée à un pH de 7,4.,
statut réglementaire
GRAS listé. Accepté comme additif alimentaire en Europe. Inclus dans la base de données des ingrédients inactifs de theFDA (capsules orales et comprimés).Inclus dans les médicaments non parentéraux autorisés au Royaume-Uni.