magnesiumkarbonaatti Kemiallisia Perusominaisuuksia,Käyttää,Tuotanto
Kuvaus
magnesiumkarbonaatti (MgCO3, pKso=7.5-8.2), toinen tärkeä yhdiste, magnesiumia, esiintyy luonnossa, kuten magnesiitti,mutta magnesiumkarbonaatti käytetty yhdysvalloissa on synteettisesti valmistettu. Sitä käytetään lääketeollisuudessa inerttinä materiaalina: aina kun otat tabletin, on todennäköistä, että käytät myös magnesiumkarbonaattia. Sitä käytetään inerttinä sideaineena lääkkeen todellisten hiukkasten pitämiseksi yhdessä.,Sitä käytetään myös kosmetiikassa, talkkijauheissa ja saippuan valmistuksessa, koska se voi pitää ja kuljettaa tuoksua erittäin tehokkaasti.
magnesiumkarbonaattia lisätään kumiin ja muoveihin palonestoaineena: se vähentää tulen leviämisnopeutta sekä tuotetun nieriän ja tuhkan määrää.
kemialliset ominaisuudet
magnesiumkarbonaatti on valkoinen, kellertävä, harmaanvalkoinen tai ruskea kiteinen kiinteä tai kiteinen jauhe. Se esiintyy luonnossa mineraalimagnesiittina ja on tärkeä alkuainemagnesiumin lähde., Sitä voidaan valmistaa keinotekoisesti hiilidioksidin vaikutuksesta erilaisiin magnesiumyhdisteisiin.
magnesiumkarbonaatti on muutostilassa. Siitä voi tehdä mattapintaista, mutta liika voi aiheuttaa pinholeseja. Koboltti tuottaa violetteja sävyjä yhdistettynä magnesiumkarbonaattiin ja vaaleanpunaisia sävyjä yhdistettynä sinkkiin.
Magnesiumkarbonaatteja voidaan käyttää magnesiumin lähteenä katalyyttisten yhdisteiden valmistuksessa.
Magnesiumyhdisteet
Yhdistemineraalin kaava CAS-numero.,
anhydrous salt magnesite MgCO3
dihydrate barringtonite MgCO3•2H2O
trihydrate nesquehonite MgCO3•3H2O
pentahydrate lansfordite MgCO3•5H2O
basic carbonate artinite MgCO3•Mg(OH)2•3H2O
basic carbonate hydromagnestite 4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O
basic carbonate dypingite 4MgCO3•Mg(OH)2•5H2O
basic carbonate — 4MgCO3•Mg(OH)2•8H2O
Occurrence and Uses
Magnesium carbonate occurs in nature in several minerals as hydrated, basic and double salts, as shown above. The two principal minerals are magnesite, MgCO3 and dolomite, a double salt, CaCO3•MgCO3., Molempia mineraaleja käytetään lähtöaineina magnesiummetallin valmistuksessa. Myös, ne on kalsinoitu tuottaa perus tulenkestävät tiilet. Muita sovelluksia magnesiumkarbonaatti ovat lattia, vesisuojauksessa-ja sammutus-sävellyksiä, kuten täyteainetta ja savu vähentävää muoveissa; vahvistavana aineena neopreeni kumi, koska kuivaus agent ja väri kertyminen elintarvikkeisiin; kosmetiikka; vuonna pölyämistä jauhetta, ja hammastahnaa. Erittäin puhdasta magnesiumkarbonaattia käytetään antasidina lääketieteessä ja suolan lisäaineena., Toinen tärkeä magnesiumkarbonaatin käyttökohde on lähtöaineena useiden magnesiumyhdisteiden valmistuksessa.
kuvaus
magnesiumkarbonaattia saadaan pääasiassa mineraalia louhimalla. Trihydraattisuola, MgCO3·3h2o, valmistetaan sekoittamalla magnesium-ja karbonaatti-ionien liuoksia hiilidioksidin läsnä ollessa.
Kemialliset Ominaisuudet
Magnesium karbonaatti esiintyy valo, valkoinen-värillinen kuohkeaa massesor kuin iso, valkoinen-värillinen jauhe., Sillä on hieman maanläheinen maku ja se on hajuton, mutta koska sillä on korkea imukyky, magnesiumkarbonaatti voi imeä hajuja.
USP 32 kuvaa magnesiumkarbonaatti joko basichydrated magnesiumkarbonaatti tai normaali sammutettua magnesiumcarbonate. PhEur kuitenkin kuvailee magnesiumkarbonaatin olevan hydratoitu emäksinen magnesiumkarbonaatti kahdessa separatomografiassa: raskas magnesiumkarbonaatti ja kevytmagnesiumkarbonaatti., Magnesiumkarbonaatin ja kevyen magnesiumkarbonaatin molekyylikaavat vaihtelevat, mutta raskasta magnesiumkarbonaattia voidaan yleisesti pitää tetetrahydraattina, kun taas kevyttä magnesiumkarbonaattia voidaan pitää trihydraattina .
raskasmagnesiumkarbonaatin raskaiden ja kevyiden muotojen molekyylipainot ovat vastaavasti 383,32 ja 365,30.,
Käyttää
Jotkut sovellukset magnesiumcarbonate on käyttää inflooring, vesisuojauksessa-ja sammutus-sävellyksiä, kuten täyteainetta ja savu vähentävää muoveissa;vahvistavana aineena neopreeni kumi; kuten dryingagent ja väri kertyminen elintarvikkeisiin; kosmetiikassa.Magnesiumkarbonaattia käytetään antasidina lääketieteessä ja ruokasuolan lisäaineena. Toinen tärkeä sovellettavuus magnesiumkarbonaattiin on lähtöaineena, joka tuottaa useita magnesiumyhdisteitä.,
veteen liukenemattomien hygroskooppisten ominaisuuksiensa vuoksi mgco3 lisättiin suolaan ensimmäisen kerran vuonna 1911, jotta thesaltin virtaus olisi vapaampaa. Magnesiumkarbonaattia, useimmiten ”liituksi”, käytetään kuivausaineena käsinvoimistelussa, painonnostossa ja kalliokiipeilyssä. Magnesiumkarbonaattia käytetään myös taxidermyssä whiteningskulleissa. Se voidaan sekoittaa vetyperoksidin createa tahna, joka sitten levitetään kallo antaa sille awhitefinish. Emäksinen magnesiumkarbonaatti käytetään savi inface naamarit ja sillä on lieviä supistava ominaisuuksia jahelpottaa sileä ja pehmentää ihoa., On suositeltavaa käyttää normaalisti kuiviin nahkoihin.
Käyttää
Käytetään Lääketeollisuuden yksiköt, kuten Magnesium Suolaa, Lämmön Eriste ja Itsepäinen, Antasidin. Käytetään myös kosmetiikassa, musteissa, lasissa, kuivausaineessa, värien säilytysaineessa ja niin edelleen.
Käyttää
Kemiallinen välituote, sillä magnesiumsalts; osa lääke -, kosmetiikka -, hampaiden puhdistusaineet, vapaa-käynnissä ruokasuolan; agentti inlämpöä eristys ja tulenkestävät sovelluksia
Määritelmä
termi magnesiitti isloosely käytetty synonyyminä magnesiumoksidi, kuten ovat myös ehdot kaustinen-kalsinoitu magnesiitti, kuollut-burnedmagnesite, ja synteettiset magnesiitti.,
määritelmä
whitecompound, MgCO3, olemassa vedettömässä ja hydratoidussa muodossa. Vedetön aines (trigonaali; R.d.2.96) löytyy mineraalimagnesiitista.Siellä on myös trihydraatti,MgCO3.3H2O (rombista; r.d. 1.85),joka esiintyy luonnossa, kuten nesquehonite,ja pentahydraatti, MgCO3.5H2O (monokliininen; r.d. 1.73),joka esiintyy lansfordite. Magnesiumkarbonaattia esiintyy myös suoladolomiitissa (CaCO3.MgCO3)ja perus-magnesium carbonatein kaksi mineraaleja artinite(MgCO3.Mg(OH)2.3H2O) ja hydromagnesite(3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O).,Vedetön suola voidaan muodostaa byheating magnesium oksidi astream hiilidioksidia:
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s)
Yli 350°C, käänteinen reactionpredominates ja karbonaatti hajoaa.Magnesiumkarbonaattia käytetään magnesiumoksidinvalmistuksessa ja se on kuivausaine (esim.tablesaltissa). Sitä käytetään myös lääkkeenantasidina ja laksatiivina (käytetty karbonaatin perusosa) ja se on tiettyjen musteiden ja lasien osatekijä.
määritelmä
hydromagnesiitti: magnesiumkarbonaatin perusmuoto, 3MgCO3.Mg 2. 3H2O.,
Määritelmä
lansfordite: mineraali muodossa ofmagnesium karbonaatti-pentahydraatti,MgCO3.5H2O.
tuotantomenetelmien
Riippuen valmistusprosessista käytetään, compositionof magnesium karbonaatti, joka saadaan voi vaihdella normalhydrated magnesiumkarbonaatti perus sammutettua magnesiumcarbonate.
kevyttä magnesiumkarbonaattia voidaan valmistaa kyllästämällä dolomiitin, CaMg(CO3)2: n, vesiliuosta, jossa on hiilidioksidia paineessa. Lämpötilan noustessa kalsiumkarbonaatti saostuu lähes kokonaan., Suodatettu liuos kuumennetaan sitten kiehuvaksi; liuoksessa oleva magnesiumbikarbonaatti menettää saostumia.
raskasta magnesiumkarbonaattia voidaan valmistaa sekoittamalla magnesiumkloridia tai magnesiumsulfaattia sisältävää AHOT-väkevää liuosta natriumkarbonaattiliuokseen. Raskas magnesiumkarbonaatti voidaan joko saostaa tuottamaan rakeista Materiaa tai suihkukuivata. Vaihteleva lämpötila reaktio solutionsproduces raskas magnesiumkarbonaatti, joilla on erilaiset physicalproperties: esim. materiaali, jolla on suurempi ominaispinta-ala isproduced alemmalla reaktion lämpötila., Alhainen prosessitemperatuuri tarjosi suurimman pinta-alan, joka valmistioptimum-rakeita tai sumutekuivattua jauhetta.Jos reaktiossa käytetään laimeita magnesiumkloridi-tai magnesiumsulfaattiliuoksia, syntyy aless-tiheää materiaalia.
Magnesiumkarbonaatit vaihtelevissa nesteytystiloissa ovat myös luonteeltaan mineraaleja.
yleiskuvaus
valkoinen, kellertävä, harmaanvalkoinen tai ruskea kiteinen kiinteä tai kiteinen jauhe. Tiheys: 3-3, 1 g cm-3. Tärkeä Malmi magnesiumille. Käytetään sellaisten materiaalien valmistuksessa, jotka kestävät hyvin korkeita lämpötiloja., Joskus käytetään tuottamaan hiilidioksidia.
Reaktiivisuusprofiili
Magnesiumkarbonaatilla on yleensä vähäinen kemiallinen reaktiivisuus. Palamaton ja palamaton. Reagoi happojen ja happamien suolojen kanssa muodostaen kaasumaista hiilidioksidia effervesenssillä (kuplimalla). Reaktio voi olla nopea ja eksoterminen happojen konsentroiduilla liuoksilla. Efferversence voi luoda vaahtoamista. Yhteensopimaton formaldehydin kanssa.
Hazard
A riesa particulate.
terveysvaara
magnesiittia pidetään anuisance-pölynä.,
Lääkealan Sovelluksia
apuaineena, magnesium karbonaatti on pääasiassa käytetty directlycompressible tabletti liuotin pitoisuus enintään 45% w/w.Raskas magnesiumkarbonaatti tuottaa tabletteja, joissa on korkea crushingstrength, alhainen murenevuus, ja hyvä hajoamisen ominaisuuksia.Magnesiumkarbonaatilla voi kuitenkin olla vaihtelevia vaikutuksia ondissoluutioon ja stabiilisuuteen.Magnesiumkarbonaatti on sisällytetty mikrosfäärivalmisteisiin kapseloitujen proteiinien stabiloimiseksi., Sitä on myös kapseloitu poly (laktidi-koglykolidi)-mikrosfäärissä happamuuden neutraloimiseksi ja asontraceptive-peptidirokotteen immunogeenisuuden parantamiseksi. Magnesiumkarbonaattia käytetään myös nesteiden, kuten makujen, imemiseen tablettiprosesseissa.Magnesiumkarbonaattia käytetään lisäksi elintarvikelisäaineena ja terapeutisesti antasidina.
Maatalouskäyttö
Hydromagnesiitti on magnesiummalmi, joka esiintyy karbonaattina. Magnesiumkarbonaattia esiintyy sekasuolaisessa dolomiitissa (CaCO3.MgCO3) ja emäksisenä magnesiumkarbonaattina kahdessa mineraalissa eli artiniitissa (MgCO3.Mg (AI)2.,3H2O) ja hydromagnesite (3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O).
Maatalous Käyttää
magnesiumkarbonaatti on valkoinen yhdiste esiintyy inanhydrous ja hydraatit. Sitä käytetään hedelmöittäjänä ja myös magnesiumoksidin valmistukseen.
vedetön materiaali löytyy luonnostaan mineralmagnesiitista. Siellä on myös trihydraatti, MgC03·3H2O(u), joka esiintyy luonnossa, kuten nesquehonite, ja apentahydrate, MgCO3.5H2O (monokliininen), joka ilmenee aslansfordite.,
magnesiumkarbonaatti ilmenee sekoitettu saltdolomite (CaCO3·MgCO3) ja perus magnesiumcarbonate kaksi kivennäisaineita, nimittäin, artinite ja hydromagnesite. Magnesiumoksidiinin kuumentaminen hiilidioksidin virtana johtaa vedettömän suolan muodostumiseen.
yli 350°C, käänteinen reaktio vallitsee ja karbonaatti hajoaa antaakseen Takaisin MgO.
Maatalouskäyttö
Nesquehoniitti on magnesiumkarbonaattitrihydraatin (MgCO3.3h2o) luonnollinen muoto.,
Turvallisuus
magnesiumkarbonaatti käytetään apuaineena suun solid-dosagepharmaceutical muotoiluja ja pidetään yleisesti anessentially myrkyttömiä ja nonirritant materiaalia. Kuitenkin, käyttömagnesiumsuoloja, kuten magnesiumkarbonaattia, on vasta-aiheinen potilailla, joilla on munuaisten vajaatoiminta. Tietyissä tutkimuksissa, magnesiumcarbonate on osoitettu olevan tehokas phosphate binder loppujen lopuksi aikavälin käyttö potilailla, joilla on krooninen munuaissairaus, mutta vaikutuksilta pitkäaikainen käyttö vaativat lisätutkimuksia.Ihmisen todennäköiseksi oralletaaliannokseksi on arvioitu 0,5-5,0 g painokiloa kohti.,Joutuessaan kosketuksiin mahahapon kanssa magnesiumkarbonaatti reagoi testomachissa muodostaen liukoista magnesiumkloridia ja hiilidioksidia.Magnesiumkarbonaattia ei siksi pidä käyttää antasidina, jonka mahat eivät siedä hiilidioksidin kehittymistä. Osa magnesiumista imeytyy, mutta se imeytyy virtsaan. Kuten muillakin magnesiumsuoloilla, magnesiumkarbonaatilla on laksatiivinen vaikutus ja se voi aiheuttaa ripulia.
Terapeuttisesti, tavanomainen annos magnesiumkarbonaatti kuin anantacid on 250–500mg, ja 2,0–5,0 g laksatiivinen.,
varastointi
magnesiumkarbonaatti on stabiili kuivassa ilmassa ja valolle altistumisessa.Irtomateriaali tulee säilyttää hyvin suljetussa astiassa akolassa, kuivassa paikassa.
yhteensopimattomuudet
Yhteensopimattomat fenobarbitaalinatriumin, diatsepaamiliuoksen ata pH≥5, Joidenkin binäärijauheseosten, lansopratsolin ja formaldehydin kanssa. Hapot liuottavat magnesiumkarbonaattia hiilidioksidin vapautuessa. Pieni emäksisyys on antanut vedettävä. Magnesiumkarbonaatti löytyi myös lisätä thedissolution ja asetatsoliamidia muotoiluja, jonka pH-arvo 1,12; kuitenkin,liukeneminen oli jälkeenjäänyt, pH 7.4.,
Sääntelystatus
GRAS-luettelo. Hyväksytty elintarvikelisäaineena Euroopassa. Sisältyy Thefda inaktiivisten ainesosien tietokantaan (suun kautta otettavat kapselit ja tabletit).Sisältyy Yhdistyneessä kuningaskunnassa lisensoituihin ei-isovanhempiin lääkkeisiin.