Kemiallinen hajoaminen, tai kemiallinen hajoaminen, on prosessi tai yksinkertaistetaan yhden chemical entity (normaali molekyyli -, reaktio-väli, jne.) kahdeksi tai useammaksi sirpaleeksi. Kemiallista hajoamista pidetään ja määritellään yleensä kemiallisen synteesin täsmällisenä vastakohtana. Lyhyesti sanottuna kemiallista reaktiota, jossa yhdestä reaktorista muodostuu kaksi tai useampia tuotteita, kutsutaan hajoamisreaktioksi.,
lisätietoja hajoaminen prosessi eivät ole aina hyvin määritelty, mutta joitakin prosessi on ymmärtää; paljon energiaa tarvitaan hajottamaan joukkovelkakirjoja. Koska kaikki hajoaminen reaktioita hajota joukkovelkakirjojen pitämällä sitä yhdessä, jotta voidaan tuottaa osaksi yksinkertaisempi perus osat, reaktioita edellyttäisi jonkinlaista tämä energia vaihtelevasti. Tämän perussäännön vuoksi tiedetään, että suurin osa reaktioista on endotermisiä, joskin poikkeuksia on olemassa.,
vakaus-kemiallinen yhdiste on lopulta rajallinen, kun se altistetaan äärimmäiset ympäristöolosuhteet, kuten kuumuus, säteily, kosteus tai happamuus liuotin. Tämän kemiallisen hajoamisen vuoksi on usein ei-toivottu kemiallinen reaktio. Kemiallista hajoamista käytetään kuitenkin yhä useammalla tavalla.
esimerkiksi tämä menetelmä on käytetty useita analyyttisiä tekniikoita, erityisesti massaspektrometria, perinteinen gravimetrinen analyysi, ja thermogravimetric analysis., Lisäksi hajoamisreaktioita käytetään nykyään useista muista syistä monenlaisten tuotteiden tuotannossa. Yksi näistä on räjähtävä erittely reaktio natriumatsidia osaksi typpikaasua (N2) ja natrium (Na). Juuri tämä prosessi voimistaa käytännöllisesti katsoen kaikissa nykyautoissa olevia hengenpelastavia turvatyynyjä.
Hajoamisreaktiot voidaan yleensä luokitella kolmeen ryhmään; lämpö -, elektrolyytti-ja fotolyyttiset hajoamisreaktiot.