Termodynamiikan Hydrofobinen Vuorovaikutus
Kun hydrofobi on laskenut vesiväliaineessa, vetysidokset välillä vesimolekyylit hajoavat tehdä tilaa hydrofobi; kuitenkin, veden molekyylit eivät reagoi hydrofobi. Tätä pidetään endotermisenä reaktiona, koska sidosten rikkoutuessa lämpö laitetaan systeemiin., Vettä molekyylejä, jotka ovat vääristyneet läsnäolo hydrofobi tekee uuden vetysidokset ja muodostaa jään-kuin häkki rakennetta kutsutaan clathrate häkin ympäri hydrofobi. Tämä suunta tekee järjestelmästä (hydrofobi) enemmän jäsennelty lasku yhteensä entropia järjestelmä; siis \( \Delta T < 0\).,
muutos entalpia (\( \Delta S \)) järjestelmä voi olla negatiivinen, nolla tai positiivinen, koska uusi vetysidokset voivat osittain, kokonaan tai yli kompensoida vetysidokset rikki sisäänkäynnin hydrofobi. Muutos entalpia, kuitenkin, on merkityksetön määritettäessä spontaanius reaktio (sekoittaminen hydrofobisia molekyylejä ja vettä), koska muutos entropia (\( \Delta T \)) on suuri.
Mukaan Gibbsin Energian kaava
\