¿Qué es una reacción química?
una reacción química es el cambio de una sustancia en una nueva que tiene una identidad química diferente.
¿Cómo puedo saber si se está produciendo una reacción química?
una reacción química suele ir acompañada de efectos físicos fácilmente observados, como la emisión de calor y luz, la formación de un precipitado, la evolución de gas o un cambio de color., ¡La confirmación absoluta de un cambio químico solo puede validarse mediante el análisis químico de los productos!
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hay muchos tipos diferentes de reacciones químicas. Los químicos han clasificado las muchas reacciones diferentes en categorías generales. Las reacciones químicas que exploraremos son una representación de los tipos de reacciones encontradas en cada grupo. Hay una descripción general de los principales tipos de reacción y ejemplos específicos proporcionados en los cuadros de selección.
reacción de síntesis (reacción de combinación)
en una reacción de síntesis, dos o más sustancias se combinan para formar un nuevo compuesto., Este tipo de reacción
se representa mediante la siguiente ecuación.
A + B AB
A y Brepresentan los elementos o compuestos que reaccionan mientras que AB representa un compuesto como el producto.
Los siguientes ejemplos son representativos de synthesisreactions.,
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de Aluminio y Bromo |
la Formación de Bromuro de Aluminio: Cuando Al se coloca en la superficie del líquido Br2 una reacción exotérmica que se produce. El Al es oxidado a Al3+ por el Br2, que se reduce a iones Br. El producto iónico, AlBr3, se puede observar en el cristal del reloj después de la reacción., |
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el Sodio y el Cloro |
la Formación de Cloruro de Sodio: Fundido de sodio quemaduras cuando se coloca en un contenedor de gas de cloro. En la reacción un ion de sodio pierde un electrón para formar un catión de sodio y un átomo de cloro simultáneamente gana un electrón para formar un anión cloruro. El producto de la reacción es el compuesto iónico cloruro de sodio, que es el sólido blanco observado., |
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el Zinc y el Oxígeno |
la Formación de Óxido de Zinc: La oxidación es una pérdida de electrones y la reducción es la ganancia de electrones. La oxidación de Zn metálico por O2 para formar ZnO(S) se ilustra a nivel molecular. Se muestra la transferencia de electrones de Zn a O2. Se puede observar que los átomos cambian a medida que se oxidan o reducen, respectivamente, a sus formas iónicas., |
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sodio y potasio en agua |
formación de hidróxido de sodio e hidróxido de potasio: cuando se agrega una pequeña pieza de nA a una solución que contiene un indicador, se puede observar evidencia de la reacción por el cambio en el color de la solución a medida que se forma NaOH, por la fusión del Na y por el movimiento del NA causado por la formación de gas hidrógeno. K es más reactivo que Na como se demuestra por su reacción con el agua., Esta reacción produce suficiente calor para encender el H2 producido. |
Single-ReplacementReaction
en un single-replacementreaction (reacción de desplazamiento) un elemento reemplaza a un elemento similar
en el compuesto. Las reacciones de reemplazo simple se pueden representar mediante las siguientes ecuaciones.,
AB + C AC + B
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óxido de hierro (III) y aluminio reacción 2 |
reacción de termita: en la reacción de termita, al reduce Fe2O3 a fe en una reacción extremadamente exotérmica en la que al se oxida a Al2O3. La reacción produce suficiente calor para derretir el hierro. Debido al calor extremo producido en la reacción de la termita, se utiliza industrialmente para soldar hierro., |
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óxido de cobre (II) y carbono |
reducción de CuO: cuando el carbono negro y el óxido de cobre negro se calientan juntos, los iones CU2+ se reducen a cu metálico y se desarrolla un gas. Cuando el gas se recoge en Ca (OH)2 se forma un precipitado blanco de CaCO3. La reacción que se produce implica la reducción de iones Cu2 + por carbono que se oxida a CO2., |
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Nitrato de Plata y de Cobre |
la Formación de Cristales de Plata: Cuando un alambre de cobre se coloca en una solución de AgNO3, el Cu reduce Ag+ metálicas Ag. Al mismo tiempo, Cu se oxida a Cu2+. A medida que la reacción progresa, se pueden ver cristales de Ag formándose en el alambre Cu y la solución se vuelve azul como resultado de la formación de iones Cu2+., |
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de Estaño (II) y Cloruro de Zinc |
la Formación de Estaño Cristales: Oxidación-reducción química de Sn y Zn. Cuando se añade SN(II)Cl2 acidificado a un vaso de precipitados que contiene un trozo de Zn, parte del Sn2+ reacciona con H+ en la solución para producir gas H2. También se pueden observar cambios inmediatos en la superficie del Zn, ya que se recubre rápidamente con cristales de Sn., Después de que la reacción ha progresado durante un tiempo, se pueden observar agujas de Sn en la superficie del Zn. |
Double-ReplacementReaction
en una reacción de doble reemplazo, los iones de dos compuestos intercambian lugares en una solución anáquea
para formar dos nuevos compuestos. Una reacción de doble reemplazo puede ser representada por la siguienteecuación.,
AB + CD AC + BD
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carbonato de Calcio y Ácido Sulfuroso |
Esta estatua de mármol ha sido erosionado por la lluvia ácida. El mármol es un material que tiene CaCO3 como su componente primario. Los ácidos reaccionan y disuelven el mármol. El ácido proviene del dióxido de azufre en la atmósfera que se combina con el agua para formar ácido sulfuroso., |
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de Plomo (II) El nitrato y el Yoduro de Potasio |
Una solución acuosa de Yoduro de Potasio se añade a una solución acuosa de Plomo (II) la formación de Nitrato de plomo (II) y yoduro. La formación de un precipitado ocurre cuando los cationes de un reactivo se combinan con los aniones del otro reactivo para formar un compuesto insoluble o ligeramente insoluble., |
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Sodium chloride and Silver nitrate |
An aqueous solution of Sodium Chloride is added to an aqueous solution of Silver Nitrate forming silver chloride. |
DecompositionReaction
In a decomposition reaction, single compound undergoes areaction that produces two or more simpler
substances., Una descompositionreaction puede ser representada por la siguiente ecuación.
AB a + B
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el Agua en Hidrógeno y Oxígeno |
la Electrólisis del Agua: Cuando una corriente pasa a través del agua se descompone para formar el oxígeno y el hidrógeno. El volumen de gas de hidrógeno producido en el electrodo negativo es dos veces el volumen del gas de oxígeno formado en el electrodo positivo., Esto indica que el agua contiene el doble de átomos de hidrógeno que de oxígeno, lo que es una ilustración de la Ley de composición constante. |
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de Nitrógeno Triiodide |
la Descomposición de Nitrógeno Triiodide: Nitrógeno triiodide es extremadamente inestable cuando está seco. Tocarlo con una pluma hace que se descomponga explosivamente. La explosión ocurre cuando la energía química es liberada por la descomposición del triyoduro de nitrógeno a N2 e I2., Se puede observar vapor de yodo violeta después de la explosión. |
Inflamtionreaction
en una reacción de luz y calor. Para los compuestos orgánicos, como los hidrocarburos, los productos de la reacción de combustión son dióxido de carbono y agua.,
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
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Hydrogen and Oxygen Reaction II |
The combustion of hydrogen yields water vapor as a reaction product. Three balloons of hydrogen and one balloon mixed with hydrogen and oxygen form an explosive mixture |
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Various Substances with Oxygen |
Reactions with Oxygen., El magnesio, la lana de acero, el fósforo blanco y el azufre se queman en oxígeno. Las reacciones resultantes son reacciones de combinación en las que dos sustancias reaccionan para formar un producto. Los productos formados en estas reacciones son MgO, Fe2O3, P4O10 y SO2. Todas estas reacciones de combustión son muy exotérmicas. |