Termodinámica de las interacciones hidrofóbicas
Cuando un hidrofóbico se cae en un medio acuoso, los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua se romperán para hacer espacio para el hidrofóbico; sin embargo, las moléculas de agua no reaccionan con el hidrofóbico. Esto se considera una reacción endotérmica, porque cuando se rompen los enlaces se pone calor en el sistema., Las moléculas de agua que están distorsionadas por la presencia de la hidrófobo, hará nuevos enlaces de hidrógeno y forma de hielo-como la estructura de jaula llamada betadex jaula alrededor de la hidrófobo. Esta orientación hace que el sistema (hydrophobe) esté más estructurado con una disminución de la entropía total del sistema; por lo tanto \ (\Delta s < 0\).,
el cambio en la entalpía (\( \Delta H \)) del sistema puede ser negativo, cero o positivo porque los nuevos enlaces de hidrógeno pueden compensar parcial, completamente o excesivamente los enlaces de hidrógeno rotos por la entrada del hidrófobo. El cambio en la entalpía, sin embargo, es insignificante para determinar la espontaneidad de la reacción (mezcla de moléculas hidrofóbicas y agua) porque el cambio en la entropía (\( \Delta s \)) es grande.
de acuerdo con la fórmula de energía de Gibbs
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