algunas sales de hierro(III), como el cloruro FeCl
3, sulfato Fe
2(SO
4)
3, y nitrato Fe(NO
3)
3 son solubles en agua. Sin embargo, otras sales como el óxido Fe
2o
3 (hematita) y el hierro(III) óxido-hidróxido FeO(OH) son extremadamente insolubles, al menos a pH neutro, debido a su estructura polimérica. Por lo tanto, esas sales solubles de hierro(III) tienden a hidrolizarse cuando se disuelven en agua pura, produciendo hidróxido de hierro(III) Fe(OH)
3 que se convierte inmediatamente en óxido-hidróxido polimérico a través del proceso llamado olación y precipita fuera de la solución., Esa reacción libera iones de hidrógeno H+ A la solución, bajando el pH, hasta que se alcanza un equilibrio.
Fe3 + + 2 h
2O Fe FeO (OH)+ 3 h +
como resultado, las soluciones concentradas de sales de hierro(III) son bastante ácidas. La fácil reducción de hierro(III) a hierro(II) permite que las sales de hierro(III) funcionen también como oxidantes. Las soluciones de cloruro de hierro(III) se utilizan para grabar láminas de plástico recubiertas de cobre en la producción de placas de circuitos impresos.,
Este comportamiento de las sales de hierro(III) contrasta con las sales de cationes cuyos hidróxidos son más solubles, como el cloruro de sodio NaCl (sal de mesa), que se disuelven en agua sin hidrólisis notable y sin bajar el pH.
El óxido es una mezcla de óxido de hierro(III) y óxido-hidróxido que generalmente se forma cuando el hierro metal se expone al aire húmedo. A diferencia de las capas de óxido pasivante que están formadas por otros metales, como el cromo y el aluminio, el óxido se desprende, porque es más voluminoso que el metal que lo formó., Por lo tanto, los objetos de hierro desprotegidos con el tiempo se convertirán completamente en óxido
ComplexesEdit
El Hierro(III) es un centro d5, lo que significa que el metal tiene cinco electrones de «Valencia» en la capa orbital 3d. Estos orbitales d parcialmente llenos o no llenos pueden aceptar una gran variedad de ligandos para formar complejos de coordinación. El número y tipo de ligandos es descrito por la teoría de campos de ligandos. Por lo general, los iones férricos están rodeados por seis ligandos dispuestos en octaedro; pero a veces se observan tres y a veces hasta siete ligandos.,
varios compuestos quelantes hacen que el óxido-hidróxido de hierro (como el óxido) se disuelva incluso a pH neutro, formando complejos solubles con el ion hierro(III) que son más estables que él. Estos ligandos incluyen EDTA, que a menudo se usa para disolver depósitos de hierro o se agrega a fertilizantes para hacer que el hierro en el suelo esté disponible para las plantas. El citrato también solubiliza el ion Férrico a pH neutro, aunque sus complejos son menos estables que los del EDTA.