resumen
durante muchas décadas, el ácido carbónico (H2CO3)— formado a partir de CO2 y agua− fue considerado como una molécula libre «inexistente» que solo existía en equilibrio con sus iones desprotonados, bicarbonato (HCO3−) y carbonato (CO32 -), en solución. Tanto el H2O como el CO2 son muy estables, y cualquier producto unido covalentemente de estas dos moléculas será termodinámicamente menos estable., Sin embargo, el trabajo teórico a finales de la década de 1970 sugirió que las barreras cinéticas podrían prevenir la descomposición del H2CO3 (1), y en 1987, se demostró que el H2CO3 tenía una vida útil finita en experimentos en fase gaseosa (2). En la década de 1990, se publicaron dos síntesis independientes de H2CO3 sólido, pero los dos sólidos tenían propiedades espectroscópicas bastante diferentes (3, 4). En una serie de publicaciones (5-7), estas dos formas de ácido carbónico se asignaron a estructuras polimórficas que, al sublimarse, se afirmó que producían diferentes estructuras en la fase gaseosa. Un estudio reciente y muy elegante de Reisenauer et al., (8) resuelve estas discrepancias y demuestra que solo hay una forma de H2CO3 sólido. El segundo «polimorfo» fue identificado como el éster metílico del ácido carbónico.