carbonato de magnesio propiedades químicas,Usos, Producción
descripción
carbonato de magnesio (MgCO3, Pkso=7.5-8.2), otro compuesto importante de magnesio,se produce naturalmente como magnesita, pero el carbonato de magnesio utilizado en los Estados Unidos se fabrica sintéticamente. Se utiliza en la industria farmacéutica como un material inerte: cada vez que toma una tableta, lo más probable es que también esté tomando carbonato de magnesio. Se utiliza como un aglutinante inerte para mantener unidas las partículas reales de la droga.,También se utiliza en cosméticos, polvos de talco y la fabricación de jabón porque puede contener y transportar un aroma muy efectivamente.el carbonato de magnesio se agrega al caucho y a los plásticos como retardante de llama: reduce la velocidad a la que se propaga el fuego y la cantidad de carbón y ceniza que se produce.
propiedades químicas
el carbonato de magnesio es un sólido cristalino o polvo cristalino blanco, amarillento, grisáceo o marrón. Se produce en la naturaleza como el mineral magnesita y es una fuente importante de magnesio elemental., Puede ser producido artificialmente por la acción del dióxido de carbono sobre una variedad de compuestos de magnesio.
El carbonato de magnesio es un fundente. Se puede usar para hacer mate,pero demasiado puede causar agujeros. El cobalto producirá tonos violáceos cuando se combina con carbonato de magnesio, y tonos rosados cuando se combina con zinc.los carbonatos de magnesio se pueden utilizar como fuente de magnesio para la fabricación de compuestos catalizadores.
compuestos de magnesio
fórmula Mineral compuesta CAS No.,
anhydrous salt magnesite MgCO3
dihydrate barringtonite MgCO3•2H2O
trihydrate nesquehonite MgCO3•3H2O
pentahydrate lansfordite MgCO3•5H2O
basic carbonate artinite MgCO3•Mg(OH)2•3H2O
basic carbonate hydromagnestite 4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O
basic carbonate dypingite 4MgCO3•Mg(OH)2•5H2O
basic carbonate — 4MgCO3•Mg(OH)2•8H2O
Occurrence and Uses
Magnesium carbonate occurs in nature in several minerals as hydrated, basic and double salts, as shown above. The two principal minerals are magnesite, MgCO3 and dolomite, a double salt, CaCO3•MgCO3., Ambos minerales se utilizan como materiales de base en la producción de magnesio metálico. Además, se calcinan para producir ladrillos refractarios básicos. Otras aplicaciones del carbonato de magnesio son en suelos, ignifugación y composiciones de extinción de incendios; como material de relleno y supresor de humo en plásticos; como agente de refuerzo en caucho de neopreno; como agente de secado y para la retención de color en los alimentos; en cosméticos; en polvo para espolvorear; y en pasta de dientes. El carbonato de magnesio de alta pureza se usa como antiácido en medicina; y como aditivo para la sal de mesa., Otra aplicación importante del carbonato de magnesio es como material de partida en la producción de una serie de compuestos de magnesio.
descripción
el carbonato de magnesio se obtiene principalmente minando la magnesita mineral natural. La sal trihidratada,MgCO3 * 3H2O, se prepara mezclando soluciones de iones de magnesio y carbonato en presencia de dióxido de carbono.
propiedades químicas
el carbonato de magnesio se produce como masa friable ligera y de color blanco o como un polvo voluminoso y de color blanco., Tiene un sabor ligeramente terroso y es inodoro pero, dado que tiene una alta capacidad de absorción, el carbonato de magnesio puede absorber los olores.
la USP 32 describe el carbonato de magnesio como un carbonato de magnesio basichydrated o un magnesiumcarbonate hidratado normal. Sin embargo, el PhEur describe el carbonato de magnesio como un carbonato de magnesio básico hidratado en dos separatemonógrafos: carbonato de magnesio pesado y carbonato de magnesio ligero., Las fórmulas moleculares para el carbonato de magnesio pesado y el carbonato de magnesio ligero varían , pero el carbonato de magnesio pesado generalmente se puede considerar como eltrahidrato, mientras que el carbonato de magnesio ligero se puede considerar como el trihidrato .
Los pesos moleculares de las formas pesadas y ligeras de carbonato de magnesio son 383.32 y 365.30, respectivamente.,
usos
algunas aplicaciones de magnesiumcarbonate son aplicaciones de relleno, ignifugación y composiciones de extinción de incendios;como material de relleno y supresor de humo en plásticos;como agente de refuerzo en caucho de neopreno; como agente de secado y para la retención de color en alimentos; en cosméticos.El carbonato de magnesio se usa como antiácido en medicina y como aditivo para la sal de mesa. Otra aplicación importante de carbonato de magnesio es como material de partida en la producción de una serie de compuestos de magnesio.,debido a sus propiedades higroscópicas e insolubles en agua, MgCO3 se añadió por primera vez a la sal en 1911 para hacer que la sal fluyera más libremente. El carbonato de magnesio, a menudo denominado «tiza», se utiliza como agente de secado para las manos en gimnasia, levantamiento de pesas y escalada en roca. El carbonato de magnesio también se utiliza en la taxidermia para blanquear los cráneos. Se puede mezclar con peróxido de hidrógeno para crearuna pasta, que luego se extiende sobre el cráneo para darle un poco de acabado. El carbonato de magnesio básico se utiliza como mascarillas de arcilla y tiene propiedades astringentes suaves y ayuda a suavizar y suavizar la piel., Se recomienda su uso en pieles normales a secas.
usos
utilizado en unidades farmacéuticas como sal de magnesio, aislante térmico y Refractor, antiácido. También se utiliza en cosméticos, tintas, vidrio, agente de secado, agente de retención de color y etc.
utiliza
intermedio químico para sales de magnesio; componente de productos farmacéuticos, cosméticos,dentífricos, sal de mesa de funcionamiento libre; agente de aislamiento térmico y aplicaciones refractarias
definición
el término magnesita se utiliza como sinónimo de magnesia, al igual que los Términos magnesita calcinada cáustica, magnesita quemada muerta y magnesita sintética.,
definición
un compuesto blanco, MgCO3, existente en forma anhidra e hidratada. El material anhidrous (trigonal; R.d.2.96) se encuentra en el mineral magnesita.También hay un trihidrato,MgCO3.3H2O (Rómbico; R.d. 1.85),que se produce naturalmente como nesquehonita,y un pentahidrato, MgCO3.5H2O (monoclínico; r.d. 1.73),que se produce como lansfordita. El carbonato de magnesio también se encuentra en la dolomita de sal mezclada (CaCO3.MgCO3) y como carbonato de magnesio básico en los dos minerales artinita(MgCO3.Mg (OH)2, 3H2O) e hidromagnesita(3MgCO3.Mg (OH) 2. 3H2O).,La sal anhidra puede formarse calentando óxido de magnesio en una corriente de dióxido de carbono:
MgO ( s) + CO2(g) → MgCO3(S)
Por encima de 350°C, la reacción inversa predomina y el carbonato se descompone.El carbonato de magnesio se utiliza en la fabricación de óxido de magnesio y es un agente de secado (por ejemplo, en tablas de sal). También se utiliza como un ácido medicinal y laxante (el carbonato básico se utiliza) y es un componente de ciertas tintas y gafas.
definición
hidromagnesita: una forma mineral de carbonato de magnesio básico,3MgCO3.Mg (OH) 2.3H2O.,
definición
lansfordita: una forma mineral de carbonato de magnesio pentahidratado, MgCO3.5H2O.
Métodos de producción
dependiendo del proceso de fabricación utilizado, la composición del carbonato de magnesio obtenido puede variar de carbonato de magnesio hidratado normal a carbonato de magnesio hidratado básico.el carbonato de magnesio ligero puede fabricarse saturando una suspensión acuosa de dolomita, CaMg (CO3)2, con dióxido de carbono a presión. Al aumentar la temperatura, el carbonato de calcio precipita casi por completo., La solución filtrada se calienta a ebullición; el bicarbonato de magnesio en la solución pierde precipitados.el carbonato de magnesio pesado puede fabricarse mezclando una solución concentrada de cloruro de magnesio o sulfato de magnesio con una solución de carbonato de sodio. El carbonato de magnesio pesado puede ser precipitado para producir un material granular o secado por pulverización. La variación de la temperatura de las soluciones de reacción produce carbonato de magnesio pesado con diferentes propiedades físicas: por ejemplo, el material con una superficie específica más alta se produce a una temperatura de reacción más baja., La baja temperatura de procesamiento proporcionó la mayor superficie, lo que produjo gránulos óptimos o polvo secado por pulverización.Si se utilizan soluciones diluidas de cloruro de Magnesium o sulfato de magnesio para la reacción, se produce material denso aless.los carbonatos de magnesio en diferentes estados de hidratación también se encuentran como minerales en la naturaleza.
descripción general
blanco, amarillento, grisáceo-blanco o marrón cristalino sólido o polvo cristalino. Densidad: 3-3.1 g cm-3. Un mineral importante para el magnesio. Utilizado en la fabricación de materiales capaces de soportar temperaturas muy altas., A veces se usa para producir dióxido de carbono.
perfil de reactividad
el carbonato de magnesio tiene generalmente baja reactividad química. No inflamable e incombustible. Reacciona con ácidos y sales ácidas para generar dióxido de carbono gaseoso con efervescencia (burbujeo). La reacción puede ser rápida y exotérmica con soluciones concentradas de ácidos. La efferversence puede crear espuma. Incompatible con formaldehído.
peligro
a partículas molestas.
peligro para la salud
la magnesita se considera polvo de anuisancia.,
aplicaciones farmacéuticas
como excipiente, el carbonato de magnesio se utiliza principalmente como diluyente de tabletas directamente comprimibles en concentraciones de hasta 45% P / P. El carbonato de magnesio pesado produce tabletas con alta resistencia al aplastamiento, baja friabilidad y buenas propiedades de desintegración.Sin embargo, el carbonato de magnesio puede tener diversos efectos sobre la disolución y la estabilidad.El carbonato de magnesio se ha incorporado en formulaciones de microesferas con el fin de estabilizar las proteínas encapsuladas., También se ha coencapsulado en fórmulas de microesferas de poli(lactida-Co-glicólido) para neutralizar la acidez y mejorar la inmunogenicidad de una vacuna peptídica contraceptiva. El carbonato de magnesio también se utiliza para absorber líquidos, como sabores, en procesos de tabletas.El carbonato de magnesio se utiliza, además, como un aditivo alimentario yterapeutically como un antiácido.
usos agrícolas
la Hidromagnesita es un mineral de magnesio que se produce como carbonato. El carbonato de magnesio se encuentra en una dolomía salina mixta (CaCO3.MgCO3) y como carbonato de magnesio básico en dos minerales, a saber, artinita (MgCO3.Mg (OH) 2.,3H2O) e hidromagnesita (3MgCO3.Mg (OH)2.3H2O).
usos agrícolas
El carbonato de magnesio es un compuesto blanco que se produce en formas anhidras e hidratadas. Se utiliza como fertilizante y también para la fabricación de óxido de magnesio. el material anhidro se encuentra naturalmente en mineralmagnesita. También hay un trihidrato, MgC03·3H2O (Rómbico) que se produce naturalmente como nesquehonita, y apentahidrato, MgCO3.5H2O (monoclínico) que se produce como lansfordita.,
El carbonato de magnesio también se encuentra en una mezcla de saltdolomita (CaCO3 * MgCO3) y como carbonato de magnesio básico en dos minerales, a saber, artinita e hidromagnesita. Calentamiento de óxido de magnesio en una corriente de dióxido de carbono conduce a la formación de la sal anhidra.
Por encima de 350°C, predomina la reacción inversa y el carbonato se descompone para devolver MgO.
usos agrícolas
la Nesquehonita es la forma natural del trihidrato de carbonato de magnesio (MgCO3.3H2O).,
seguridad
el carbonato de magnesio se utiliza como excipiente en formulaciones farmacéuticas sólidas orales y se considera generalmente como material anesencialmente no tóxico y no irritante. Sin embargo, el uso de sales de magnesio, como el carbonato de magnesio, está contraindicado en pacientes con insuficiencia renal. En ciertos estudios, se ha demostrado que el carbonato de magnesio es un eficaz aglutinante de fosfato en el uso a corto plazo para pacientes con enfermedad renal crónica, pero los efectos del uso a largo plazo requieren más estudio.La dosis oraletal probable en humanos se ha estimado en 0,5–5,0 g/kg de peso corporal.,En contacto con el ácido gástrico, el carbonato de magnesio reacciona en elestómaco para formar cloruro de magnesio soluble y dióxido de carbono.Por lo tanto, el carbonato de magnesio no debe ser utilizado como antiácido por aquellos individuos cuyos estómagos no pueden tolerar la evolución del dióxido de carbono. Parte del magnesio se absorbe, pero por lo general se elimina en la orina. Al igual que con otras sales de magnesio, magnesiumcarbonate tiene un efecto laxante y puede causar diarrea.terapéuticamente, la dosis habitual de carbonato de magnesio como anantácido es 250-500mg, y 2.0-5.0 g como laxante.,
almacenamiento
el carbonato de magnesio es estable en aire seco y en exposición a la luz.El material a granel debe almacenarse en un recipiente bien cerrado en un lugar fresco y seco. incompatibilidadesincompatibles con fenobarbital sódico, solución de diazepam ata ph≥5, algunas mezclas de polvo binario, Lansoprazol y formaldehído. Los ácidos disolverán el carbonato de magnesio, con la liberación de dióxido de carbono. Se imparte una ligera alcalinidad al agua. También se encontró que el carbonato de magnesio aumentaba la disolución de las formulaciones de acetazolamida a un pH de 1,12; sin embargo,la disolución se retrasó a un pH de 7,4.,
estado regulatorio
Gras listado. Aceptado como aditivo alimentario en Europa. Incluido en la base de datos de ingredientes inactivos FDA (cápsulas y tabletas orales).Incluido en medicamentos no parenterales con licencia en el Reino Unido.