Einige Eisen(III) – Salze, wie das Chlorid FeCl
3, Sulfat Fe
2(SO
4)
3 und Nitrat Fe(NO
3)
3 sind in Wasser löslich. Andere Salze wie Oxid Fe
2O
3(Hämatit) und Eisen(III) Oxid-Hydroxid FeO (OH) sind jedoch aufgrund ihrer Polymerstruktur zumindest bei neutralem pH-Wert äußerst unlöslich. Daher neigen diese löslichen Eisen(III)-Salze zum Hydrolysieren, wenn sie in reinem Wasser gelöst werden, wodurch Eisen(III) – Hydroxid Fe(OH)
3 erzeugt wird, das über das als Olation bezeichnete Verfahren sofort in polymeres Oxid-Hydroxid umwandelt und aus der Lösung ausfällt., Diese Reaktion gibt Wasserstoffionen H+ an die Lösung ab und senkt den pH-Wert, bis ein Gleichgewicht erreicht ist.
Fe3+ + 2 H
2O ⇌ FeO(OH) + 3 H+
Als Ergebnis konzentrierte Lösungen von Eisen(III) – Salze sind ziemlich Sauer. Die leichte Reduktion von Eisen (III) zu Eisen(II) lässt Eisen(III) – Salze auch als Oxidationsmittel wirken. Eisen (III)-Chloridlösungen werden zum Ätzen von kupferbeschichteten Kunststoffplatten bei der Herstellung von Leiterplatten verwendet.,
Dieses Verhalten von Eisen (III)-Salzen steht im Gegensatz zu Salzen von Kationen, deren Hydroxide löslicher sind, wie Natriumchlorid NaCl(Tafelsalz), die sich ohne merkliche Hydrolyse und ohne Senkung des pH-Werts in Wasser auflösen.
Rost ist eine Mischung aus Eisen (III) – Oxid und Oxid-Hydroxid, die sich normalerweise bildet, wenn Eisenmetall feuchter Luft ausgesetzt wird. Im Gegensatz zu den passivierenden Oxidschichten, die von anderen Metallen wie Chrom und Aluminium gebildet werden, blättert Rost ab, weil es voluminöser ist als das Metall, das es gebildet hat., Daher werden ungeschützte Eisenobjekte mit der Zeit vollständig in Rost verwandelt
KomplexesEdit
Eisen(III) ist ein d5-Zentrum, was bedeutet, dass das Metall fünf „Valenz“ – Elektronen in der 3D-Orbitalschale hat. Diese teilweise gefüllten oder ungefüllten d-Orbitale können eine Vielzahl von Liganden akzeptieren, um Koordinationskomplexe zu bilden. Die Anzahl und Art der Liganden wird durch Ligandenfeldtheorie beschrieben. Normalerweise sind Eisenionen von sechs Liganden umgeben, die im Oktaeder angeordnet sind; aber manchmal werden drei und manchmal sogar sieben Liganden beobachtet.,
Verschiedene Chelatverbindungen bewirken, dass sich Eisenoxidhydroxid(wie Rost) auch bei neutralem pH-Wert auflöst, indem lösliche Komplexe mit dem Eisen (III) – Ion gebildet werden, die stabiler sind als es. Zu diesen Liganden gehört EDTA, das häufig zum Auflösen von Eisenablagerungen oder zur Zugabe von Düngemitteln verwendet wird, um Eisen im Boden Pflanzen zur Verfügung zu stellen. Citrat löst auch Eisenionen bei neutralem pH-Wert, obwohl seine Komplexe weniger stabil sind als die von EDTA.