Magnesium karbonat Kemiske Egenskaber,Anvendelser,Produktion
Beskrivelse
magnesiumcarbonat (MgCO3, pKso=7.5-8.2), er en anden vigtig sammensat af magnesium, opstår naturligt som magnesit,men magnesium karbonat, der anvendes i Usa er alle syntetisk fremstillet. Det bruges i medicinalindustrien som et inert materiale: når du tager en tablet, er chancerne for, at du også tager magnesiumcarbonat. Dens bruges som et inert bindemiddel til at holde de faktiske partikler af lægemidlet sammen.,Det bruges også i kosmetik, talkumspulver og fremstilling af sæbe, fordi det kan holde og bære en duft meget effektivt.
magnesiumcarbonat tilsættes gummi og plast som et flammehæmmende middel: det reducerer den hastighed, hvormed ilden spreder sig, og mængden af char og aske, der produceres.
kemiske egenskaber
magnesiumcarbonat er et hvidt, gulligt, gråhvidt eller brunt krystallinsk fast eller krystallinsk pulver. Det forekommer i naturen som mineralet magnesit og er en vigtig kilde til elementært magnesium., Det kan fremstilles kunstigt ved virkningen af kuldio .id på en række magnesiumforbindelser.
magnesiumcarbonat er en Flu.. Det kan bruges til at lave mat, men for meget kan forårsage pinholes. Cobalt vil producere violette nuancer, når de kombineres med magnesiumcarbonat og lyserøde nuancer, når de kombineres med .ink.
magnesiumcarbonater kan anvendes som magnesiumkilde til fremstilling af katalysatorforbindelser.
magnesiumforbindelser
sammensat mineralformel CAS nr.,
anhydrous salt magnesite MgCO3
dihydrate barringtonite MgCO3•2H2O
trihydrate nesquehonite MgCO3•3H2O
pentahydrate lansfordite MgCO3•5H2O
basic carbonate artinite MgCO3•Mg(OH)2•3H2O
basic carbonate hydromagnestite 4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O
basic carbonate dypingite 4MgCO3•Mg(OH)2•5H2O
basic carbonate — 4MgCO3•Mg(OH)2•8H2O
Occurrence and Uses
Magnesium carbonate occurs in nature in several minerals as hydrated, basic and double salts, as shown above. The two principal minerals are magnesite, MgCO3 and dolomite, a double salt, CaCO3•MgCO3., Begge mineraler anvendes som udgangsmaterialer i produktionen af magnesiummetal. De kalcineres også for at producere basale ildfaste mursten. Andre anvendelser af magnesium carbonat er i gulv, brandsikring og brandslukning kompositioner; som fyldstof materiale og røg suppressant i plast; som en styrke agent i neopren gummi; som et tørremiddel og for farveægthed i fødevarer; i kosmetik; i dusting powder; og i tandpasta. Magnesiumcarbonat med høj renhed bruges som antacida i medicin; og som tilsætningsstof til bordsalt., En anden vigtig anvendelse af magnesiumcarbonat er som udgangsmateriale til fremstilling af en række magnesiumforbindelser.
beskrivelse
magnesiumcarbonat opnås hovedsagelig ved miningden naturlige mineralmagnesit. Trihydratsaltet, MgCO3 * 3H2O, fremstilles ved blanding af opløsninger af magnesiumog carbonationer i nærværelse af carbondio .id.
kemiske egenskaber
magnesiumcarbonat forekommer som lys, hvidfarvet smuldrende massereller som et voluminøst, hvidfarvet pulver., Den har en lidt jordisk smagog er lugtfri, men da den har en høj absorptionsevne, kan magnesiumcarbonat absorbere lugt.
USP 32 beskriver magnesiumcarbonat som enten et basiskydreret magnesiumcarbonat eller et normalt hydreret magnesiumcarbonat. Imidlertid, PhEur beskriver magnesiumcarbonat som at være et hydreret basisk magnesiumcarbonat i to separatemonografer: tungt magnesiumcarbonat og lightmagnesiumcarbonat., De molekylære formler fortung magnesiumcarbonat og let magnesiumcarbonat varierer, men tungt magnesiumcarbonat kan generelt betragtes som thetrahydrat , mens let magnesiumcarbonat kan betragtes som trihydratet .
molekylvægten af de tunge og lette former afmagnesiumcarbonat er henholdsvis 383,32 og 365,30.,
Bruger
Nogle anvendelser af magnesiumcarbonate er bruger inflooring, brandsikring og brandslukning kompositioner;som fyldstof materiale og røg suppressant i plast;som en styrke agent i neopren gummi; som en dryingagent og for farveægthed i fødevarer; i kosmetik.Magnesiumcarbonat anvendes som antacida i medicinog som tilsætningsstof til bordsalt. En anden vigtig anvendelse af magnesiumcarbonat er som udgangsmateriale ifremstilling af en række magnesiumforbindelser.,
på grund af dets vanduopløselige, hygroskopiske egenskaber blev MgCO3 først tilsat salt i 1911 for at gøre saltstrømmen mere frit. Magnesiumcarbonat, oftesthenvises til som “kridt”, bruges som tørremiddel til hænderi gymnastik, vægtløftning og klatring. Magnesiumcarbonat bruges også i Ta .idermi til whithiteningskulls. Det kan blandes med hydrogenpero .id for at skabeen pasta, som derefter spredes på kraniet for at give det ahhitefinish. Basisk magnesiumcarbonat bruges som ler iansigtsmasker og det har milde astringerende egenskaber oghjælper med at glatte og blødgøre huden., Det anbefales tilbrug på normale til tørre skind.
bruger
anvendt i farmaceutiske enheder som magnesiumsalt, varmeisolator og refraktor, antacida. Bruges også i kosmetik, blæk, glas, tørremiddel, farvefastholdelsesmiddel og osv.
Bruger
Kemisk mellemprodukt til magnesiumsalts; del af lægemidler, kosmetiske præparater,tandplejemidler, fri-løb tabel salt; agent inheat isolering og ildfaste materialer
Definition
udtrykket magnesit isloosely brugt som et synonym for magnesia, som er ogsåde vilkår kaustisk-brændt magnesit, døde-burnedmagnesite, og syntetiske magnesit.,
Definition
en whithitecompound, MgCO3, der findes i anhydro-og hydratiserede former. Det anhydrousmateriale (trigonal; r.D.2.96) findes i mineralet magnesit.Der er også en trihydrat,MgCO3.3H2O (rhombiske; r.d. 1.85),der forekommer naturligt som nesquehonite,og en pentahydrat, MgCO3.5H2O (monoklint; r.d. 1.73),der opstår som lansfordite. Magnesiumcarbonat forekommer også iblandet salt dolomit (CaCO3.MgCO3)og som grundlæggende magnesium carbonatein de to mineraler artinite(MgCO3.Mg(OH)2.3H2O) og hydromagnesite(3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O).,Det vandfri salt kan være dannet byheating magnesiumoxid i astream af kuldioxid:
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s)
Ovenfor 350°C, den omvendte reactionpredominates og karbonat nedbrydes.Magnesiumcarbonat anvendes til fremstilling af magnesiumo .idog er et tørremiddel (f.eks. i tablesalt). Det bruges også som medicinsktsyresyre og afføringsmiddel (det grundlæggende kulsyre anvendes) og er en komponent af visse blæk og briller.
Definition
hydromagnesit: en mineralsk form af basisk magnesiumcarbonat 3MgCO3.Mg (OH)2. 3H2O.,
Definition
lansfordite: Et mineralsk form ofmagnesium karbonat pentahydrat,MgCO3.5H2O.
produktionsmetoder
Afhængig af fremstillingsprocessen anvendes, compositionof magnesium karbonat opnås kan variere fra normalhydrated magnesium karbonat til grundlæggende hydreret magnesiumcarbonate.
let magnesiumcarbonat kan fremstilles ved at mætte en vandig suspension af dolomit, CaMg (CO3)2, med kuldio .id under tryk. Ved stigning i temperaturen falder calciumcarbonat næsten helt ud., Den filtrerede opløsning er deropvarmet til kogning; magnesiumbicarbonatet i opløsningen taber bundfald.
tungt magnesiumcarbonat kan fremstilles ved blanding af en varm koncentreret opløsning af magnesiumchlorid eller magnesiumsulfat med en opløsning af natriumcarbonat. Det tunge magnesiumcarbonat kan enten udfældes for at frembringe et granulært materialeller sprøjtetørret. Ved at variere temperaturen i reaktionsløsningerneproducerer tungt magnesiumcarbonat med forskellige fysiskeegenskaber: f.eks. produceres materiale med et højere specifikt overfladeareal ved en lavere reaktionstemperatur., Lav behandlingtemperatur gav det største overfladeareal, som produceredeoptimale granuler eller sprøjtetørret pulver.Hvis der anvendes fortyndede magnesiumchlorid-eller magnesiumsulfatopløsninger til reaktionen, fremstilles aless tæt materiale.
magnesiumcarbonater i forskellige hydratiseringstilstande er ogsåfundet som mineraler i naturen.
generel beskrivelse
hvidt, gulligt, gråhvidt eller brunt krystallinsk fast eller krystallinsk pulver. Tæthed: 3-3, 1 g cm-3. En vigtig malm til magnesium. Anvendes til fremstilling af materialer, der er i stand til at modstå meget høje temperaturer., Nogle gange bruges til at producere kuldio .id.
Reaktivitetsprofil
magnesiumcarbonat har generelt lav kemisk reaktivitet. Ikke brandfarlig og ikke brændbar. Reagerer med syrer og sure salte for at generere gasformig kuldio .id med brusning (boblende). Reaktionen kan være hurtig og eksoterm med koncentrerede syreopløsninger. Efferversence kan skabe skumdannelse. Uforenelig med formaldehyd.
fare
en generende partikler.
sundhedsfare
magnesit anses for at være anuisance støv.,
farmaceutiske anvendelser
som hjælpestof anvendes magnesiumcarbonat hovedsageligt som et direktekomprimerbart tabletfortyndingsmiddel i koncentrationer op til 45% w/w.tungt magnesiumcarbonat producerer tabletter med høj knusningsstyrke, lav sprødhed og gode desintegrationsegenskaber.Magnesiumcarbonat kan dog have forskellige virkninger påopløsning og stabilitet.Magnesiumcarbonat er blevet inkorporeret i mikrosfæreformuleringer tilFormålet med at stabilisere indkapslede proteiner., Det har også væretindkapslet i poly(lactid-co-glycolid) mikrosfæreformuleringer for at neutralisere surhedsgraden og øge immunogeniciteten af acontraceptiv peptidvaccine. Magnesiumcarbonat anvendes ogsåat absorbere væsker, såsom smagsstoffer, i tabletteringsprocesser.Magnesiumcarbonat anvendes desuden som fødevaretilsætningsstof ogterapeutisk som antacida.
Landbrugsanvendelse
Hydromagnesite er en magnesiummalm, der forekommer som et carbonat. Magnesiumcarbonat forekommer i en blandet salt dolomit (CaCO3.MgCO3) og som basisk magnesiumcarbonat i to mineraler, nemlig artinit (MgCO3.Mg (OH) 2.,3H2O) og hydromagnesit (3MgCO3.Mg (OH)2. 3H2O).
Landbrugsanvendelser
magnesiumcarbonat er en hvid forbindelse, der forekommer i vandholdige og hydratiserede former. Det bruges som gødningog også til fremstilling af magnesiumo .id.
det vandfrie materiale findes naturligt i mineralmagnesite. Der er også et trihydrat, MgC03 * 3H2O (rhombic), der forekommer naturligt som NES .uehonit, og apentahydrat, mgco3.5H2O (monoclinic), der forekommer aslansfordite.,
magnesiumcarbonat forekommer også i en blandet saltdolomit (CaCO3·Mgco3) og som basisk magnesiumcarbonat i to mineraler, nemlig artinit og hydromagnesit. Opvarmning af magnesiumo .idi en strøm af kuldio .id fører til dannelsen afhydigt salt.
over 350.C dominerer den omvendte reaktion ogcarbonatet nedbrydes for at give tilbage MgO.
Landbrugsanvendelse
Nes .uehonit er den naturlige form af magnesiumcarbonattrihydrat (mgco3.3H2O).,
sikkerhed
magnesiumcarbonat anvendes som hjælpestof i orale fastdosisfarmaceutiske formuleringer og betragtes generelt som i det væsentlige ugiftigt og ikke-irriterende materiale. Imidlertid er anvendelsen afmagnesiumsalte, såsom magnesiumcarbonat, kontraindicereti patienter med nedsat nyrefunktion. I visse undersøgelser har magnesiumcarbonat vist sig at være et effektivt fosfatbindemiddel ikortsigtet brug til patienter med kronisk nyresygdom, men virkningerne af langvarig brug kræver yderligere undersøgelse.Den sandsynlige orallethale dosis hos mennesker er estimeret til 0, 5-5, 0 g / kg legemsvægt.,Ved kontakt med mavesyre reagerer magnesiumcarbonat imave til dannelse af opløseligt magnesiumchlorid og kuldio .id.Magnesiumcarbonat bør derfor ikke anvendes som antacida af de personer, hvis maver ikke tåler udviklingen af kuldio .id. Nogle magnesium absorberes, men er normaltudskilles i urinen. Som med andre magnesiumsalte, magnesiumcarbonat har en afførende virkning og kan forårsage diarr..
terapeutisk er den sædvanlige dosis magnesiumcarbonat som anantacid 250–500mg og 2,0–5,0 g som afføringsmiddel.,
opbevaring
magnesiumcarbonat er stabilt i tør luft og ved udsættelse for lys.Bulkmaterialet skal opbevares i en godt lukket beholder påkøligt, tørt sted.
Uoverensstemmelser
Uforenelig med phenobarbital, natrium,diazepam løsning ata pH≥5, nogle binære pulver blandinger, lansoprazol og formaldehyd. Syrer vil opløse magnesiumcarbonat med frigivelse af kuldio .id. Let alkalinitet er givet tilvand. Magnesiumcarbonat viste sig også at forøge opløsningen af aceta .olamidformuleringer ved en pH på 1,12; opløsningen blev imidlertid forsinket ved en pH på 7,4.,
regulatorisk Status
Gras opført. Accepteret som fødevaretilsætningsstof i Europa. Inkluderet i theFDA Inactive Ingredients Database (orale kapsler og tabletter).Inkluderet i nonparenteral medicin licenseret i Storbritannien.