Hvad er en kemisk reaktion?
en kemiskreaktion er ændringen af et stof til et nyt, somhar en anden kemisk identitet.
Hvordan kan jeg vide, om en kemisk reaktion isoccurring?
En chemicalreaction er som regel ledsaget af let observeret fysiske virkninger, sådan som emission af varme og lys, dannelsen af et bundfald, den evolutionof gas, eller en farve ændre sig., Absolutbekræftelse af en kemisk ændring kan kun valideres ved kemisk analyse af produkterne!
se påfølgende billede og beskriv hvad du ser foregår? Hvad er de vigtigste indikatorer for en kemisk ændring? Nøglen er observation!
Klik på Sherlock Holmes som en varm at teste dine beføjelser ofobservation!
Oh …..glem ikke at tjekke den gøende hund!,
Der er mange forskellige typer afkemiske reaktioner. Kemikere har klassificeret de mange forskellige reaktioner i generelle kategorier. De kemiske reaktioner, vi vil undersøge, er erpræsentation af de typer reaktioner, der findes i hver gruppe. Der er en generel beskrivelse af de vigtigstereaktionstyper og specifikke eksempler, der findes i markeringsbokse.
Syntesereaktion (Kombinationsreaktion)
i en syntesereaktion kombineres to eller flere stoffer for at danne en ny forbindelse., Denne type
reaktion er repræsenteret ved følgende ligning.
A + B-AB
En og Brepresent den reagerende grundstoffer eller forbindelser, mens AB repræsenterer en sammensat som produkt.
følgende eksempler er repræsentative for syntesereaktioner.,
|
Aluminium og Brom |
Dannelse af Aluminium Bromid: Når Al er placeret på overfladen af væsken Br2 en eksoterm reaktion. Al o .ideres til Al3+ af Br2, som reduceres til br – ioner. Det Ioniske produkt, AlBr3, kan observeres på urglaset efter reaktionen., |
|
Natrium og Klor |
Dannelse af natriumchlorid: Smeltet natrium forbrændinger, når det er sat ind i en beholder af klor gas. I reaktionen mister en natriumion en elektron for at danne en natriumkation, og et kloratom får samtidig en elektron til at danne en chloridanion. Produktet af reaktionen er den ioniske forbindelse natriumchlorid, som er det hvide faste stof observeret., |
|
Zink og Ilt |
Dannelse af Zink Oxid: Oxidation er et tab af elektroner og reduktion er en gevinst af elektroner. O .idationen af metallisknn ved O2 til dannelse af Ono(s) illustreres på molekylært niveau. Overførslen af elektroner Frann til O2 er vist. Atomer kan observeres at ændre sig, da de o .ideres eller reduceres, henholdsvis til deres ioniske former., |
|
Natrium og Kalium i Vand |
Dannelse af Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid: Når et lille stykke af Na føjes til en løsning, der indeholder en indikator, bevis for, at reaktionen kan være observeret af ændring i farven af den løsning, som NaOH dannes ved smeltning af Na og ved bevægelse af Na forårsaget af dannelsen af hydrogen gas. K er mere reaktiv end Na som påvist ved dets reaktion med vand., Denne reaktion producerer tilstrækkelig varme til at antænde den producerede H2. |
Single-ReplacementReaction
I en enkelt-replacementreaction (forskydning reaktion) et element, der erstatter en tilsvarende element
i den forbindelse. Enkeltudskiftningreaktioner kan repræsenteres af følgende ligninger.,
AB + C AC + B
|
Jern (III) Oxid og Aluminium Reaktion 2 |
Thermite Reaktion: I thermite reaktion, Al reducerer Fe2O3 at Fe i en yderst eksoterm reaktion, hvor Al er oxideret til Al2O3. Reaktionen producerer nok varme til at smelte jernet. På grund af den ekstreme varme, der produceres i termitreaktionen, bruges den industrielt til at svejse jern., |
|
Kobber (II) Oxid og Carbon |
Reduktion af CuO: Når sort carbon og sort kobber-oxid er opvarmet sammen Cu2+ ioner reduceres til metallisk kobber (Cu) og en gas er udviklet. Når gassen opsamles i Ca (OH)2 dannes et hvidt bundfald af CaCO3. Reaktionen, der opstår, involverer reduktion af Cu2 + ioner med kulstof, der o .ideres til CO2., |
|
Silver Nitrat og Kobber |
Dannelse af Sølv Krystaller: Når en kobbertråd er placeret i en opløsning af AgNO3, Cu reducerer Ag+ til metallisk Ag. Samtidig o .ideres Cu til Cu2+. Efterhånden som reaktionen skrider frem, kan Ag-krystaller ses at danne sig på Cu-tråden, og opløsningen bliver blå som et resultat af dannelsen af Cu2+ ioner., |
|
Tin (II) Chlorid og Zink |
Dannelse af Tin Krystaller: Oxidation-reduktion kemi af Sn og Zn. Når forsuret SN (II)Cl2 sættes til et bægerglas indeholdende et stykkenn, reagerer noget af Sn2+ med H+ i opløsningen for at producere H2-gas. Øjeblikkelige ændringer kan også observeres på overfladen af Zn, da det hurtigt bliver belagt med Sn-krystaller., Efter at reaktionen har udviklet sig i et stykke tid, kan nåle af Sn observeres på overfladen afnn. |
Double-ReplacementReaction
I adouble-udskiftning reaktion, ioner af to forbindelser, udveksling steder i anaqueous løsning
for at danne to nye forbindelser. En dobbeltudskiftningsreaktion kan repræsenteres af følgendekvation.,
AB + CD AC + BD
|
calciumcarbonat og Sulfurous Syre |
Denne marmor-statue er blevet udhulet af syreregn. Marmor er et materiale, der har CaCO3 som sin primære komponent. Syrer reagerer med og opløser marmoren. Syren kommer fra svovldio .id i atmosfæren, der kombinerer med vand for at danne svovlsyre., |
|
Bly (II) Nitrat og kaliumiodid |
En vandig opløsning af kaliumiodid er tilføjet til en vandig opløsning af Bly (II) Nitrat, der danner bly (II) iodid. Dannelsen af et bundfald opstår, når kationerne af en reaktant kombineres med anionerne af den anden reaktant for at danne en uopløselig eller let uopløselig forbindelse., |
|
Sodium chloride and Silver nitrate |
An aqueous solution of Sodium Chloride is added to an aqueous solution of Silver Nitrate forming silver chloride. |
DecompositionReaction
In a decomposition reaction, single compound undergoes areaction that produces two or more simpler
substances., En nedbrydningreaktion kan repræsenteres ved følgende ligning.
AB A + B
|
Vand til Brint og Ilt |
Elektrolyse af Vand: Når en direkte strøm sendes gennem vandet, det nedbrydes til at danne ilt og brint. Volumenet af hydrogengas produceret ved den negative elektrode er dobbelt så stort som volumenet af den iltgas, der dannes ved den positive elektrode., Dette indikerer, at vand indeholder dobbelt så mange hydrogenatomer som O .ygenatomer, hvilket er en illustration af loven om konstant sammensætning. |
|
Kvælstof Triiodide |
Nedbrydning af Kvælstof Triiodide: Kvælstof triiodide er ekstremt ustabile, når det er tørt. At røre den med en fjer får den til at nedbrydes eksplosivt. Eksplosionen sker som kemisk energi frigives ved nedbrydning af nitrogen triiodid til N2 og I2., Violet joddamp kan observeres efter eksplosionen. |
CombustionReaction
I acombustion reaktion, et stof forbinder sig med ilt, at frigive et stort amountof energi i form
af lys og varme. For organiske forbindelser, såsom kulbrinter, produkterne afbrændingsreaktion er kuldio .id og vand.,
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
|
Hydrogen and Oxygen Reaction II |
The combustion of hydrogen yields water vapor as a reaction product. Three balloons of hydrogen and one balloon mixed with hydrogen and oxygen form an explosive mixture |
|
Various Substances with Oxygen |
Reactions with Oxygen., Magnesium, ståluld, hvid fosfor og svovl brændes i ilt. De resulterende reaktioner er kombinationsreaktioner, hvor to stoffer reagerer på at danne et produkt. Produkterne dannet i disse reaktioner er MgO, Fe2O3, P4O10 og SO2. Alle disse forbrændingsreaktioner er meget eksoterme. |