Nogle jern(III) salte, som chlorid FeCl
3, sulfat Fe
2(SÅ
4)
3, og nitrat Fe(INGEN
3)
3 er opløselige i vand. Der er imidlertid også andre salte som oxid Fe
2O
3 (hæmatit) og jern(III) – oxid-hydroxid FeO(OH) er ekstremt uopløseligt, i det mindste ved neutral pH-værdi, på grund af deres polymere struktur. Derfor er de opløselige jern(III) salte har en tendens til at hydrolyze, når de opløses i rent vand, producerer jern(III) hydroxid Fe(OH)
3, der straks konverterer til polymere oxid-hydroxid via den proces, der kaldes olation og falder ud af løsningen., Denne reaktion frigiver hydrogenioner H+ til opløsningen ved at sænke pH, indtil en ligevægt er nået.
Fe3+ + 2 H
2O ⇌ FeO(OH) + 3 H+
som et resultat er koncentrerede opløsninger af jern(III) salte ret sure. Den lette reduktion af jern (III) til jern(II) lader jern(III) salte fungere også som O .idationsmidler. Jern (III) chloridopløsninger anvendes til at ætse kobberbelagte plastplader i produktionen af trykte kredsløbskort.,
Denne adfærd af jern(III) salte kontraster med salte af kationer, hvis hydroxider er mere opløselige, som natriumchlorid, NaCl (bordsalt), som kan opløses i vand uden mærkbar hydrolyse og uden at sænke pH-værdien.
Rust er en blanding af jern(III) oxid og oxid-hydroxid, der normalt udgør, hvornår jern-metal, der er udsat for fugtige luft. I modsætning til de passiverende o .idlag, der dannes af andre metaller, som chrom og aluminium, flager rusten af, fordi det er bulkere end det metal, der dannede det., Derfor ubeskyttet strygejern objekter vil med tiden blive fuldstændig forvandlet til rust
ComplexesEdit
Jern(III) er en d5 center, hvilket betyder, at metallet har fem “valence” elektroner i 3d-orbital shell. Disse delvist fyldte eller ufyldte d-orbitaler kan acceptere en lang række ligander til dannelse af koordinationskomplekser. Antallet og typen af ligander er beskrevet af ligand felt teori. Normalt ferriioner er omgivet af seks ligander arrangeret i oktaeder; men nogle gange tre og nogle gange så mange som syv ligander er observeret.,
Forskellige chelaterende forbindelser forårsage jernoxid-hydroxid (som rust) at opløse sig selv ved neutral pH-værdi, ved at danne opløselige komplekser med jern(III) ion, der er mere stabil end det. Disse ligander inkluderer EDTA, som ofte bruges til at opløse jernaflejringer eller tilsættes gødning for at gøre jern i jorden tilgængelig for planter. Citrat opløser også ferriion ved neutral pH, selv om dets komplekser er mindre stabile end EDTA.