Chemische Zersetzung oder chemische Zersetzung ist der Prozess oder Effekt der Vereinfachung einer einzelnen chemischen Einheit (normales Molekül, Reaktionszwischenprodukt usw.).) in zwei oder mehr Fragmente. Die chemische Zersetzung wird üblicherweise als das genaue Gegenteil der chemischen Synthese angesehen und definiert. Kurz gesagt, die chemische Reaktion, bei der zwei oder mehr Produkte aus einem einzelnen Reaktanten gebildet werden, wird als Zersetzungsreaktion bezeichnet.,
Die Details eines Zersetzungsprozesses sind nicht immer genau definiert, aber ein Teil des Prozesses wird verstanden; Viel Energie wird benötigt, um Bindungen zu brechen. Da alle Zersetzungsreaktionen die Bindungen, die sie zusammenhalten, auseinanderbrechen, um in ihre einfacheren Grundteile zu produzieren, würden die Reaktionen eine Form dieser Energie in unterschiedlichem Maße erfordern. Aufgrund dieser Grundregel ist bekannt, dass die meisten dieser Reaktionen endotherm sind, obwohl Ausnahmen existieren.,
Die Stabilität einer chemischen Verbindung ist schließlich begrenzt, wenn sie extremen Umgebungsbedingungen wie Hitze, Strahlung, Feuchtigkeit oder dem Säuregehalt eines Lösungsmittels ausgesetzt wird. Aufgrund dieser chemischen Zersetzung ist oft eine unerwünschte chemische Reaktion. Die chemische Zersetzung wird jedoch immer häufiger eingesetzt.
Zum Beispiel wird diese Methode für verschiedene Analysetechniken verwendet, insbesondere Massenspektrometrie, traditionelle gravimetrische Analyse und thermogravimetrische Analyse., Darüber hinaus werden Zersetzungsreaktionen heute aus einer Reihe anderer Gründe bei der Herstellung einer Vielzahl von Produkten eingesetzt. Eine davon ist die explosive Abbaureaktion von Natriumazid in Stickstoffgas (N2) und Natrium (Na). Es ist dieser Prozess, der die lebensrettenden Airbags antreibt, die in praktisch allen heutigen Automobilen vorhanden sind.
Zersetzungsreaktionen können im Allgemeinen in drei Kategorien eingeteilt werden: thermische, elektrolytische und photolytische Zersetzungsreaktionen.